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1 濕法冶金熱力學基

1.1 熱力學的基礎知識

1.1.1 內(nèi)能

1.1.2 焓

1.1.3 熱容

1.1.4 物質(zhì)的摩爾焓和反應熱

1.1.5 熵和自由能

1.1.6 偏摩爾量

1.1.7 相對摩爾量

1.1.8 混合熱力學性質(zhì)

1.1.9 化學勢

1.1.10 過剩函數(shù)

1.1.11 標準溶解自由能及相互作用系數(shù)

1.2 水溶液熱力學

1.2.1 電解質(zhì)的離解

1.2.2 金屬鹽溶液

1.2.3 溶解熱和沖淡熱

1.2.4 水溶液中的反應熱

1.2.5 水溶液中離子的生成熱

1.2.6 離子的標準生成自由焓

1.2.7 離子的標準熵及離子熵的對應原理

1.2.8 半電池反應及電子熱力學性質(zhì)

1.2.9 在有離子參與時反應的△GT求法

1.3 水溶液中溶解物質(zhì)活度系數(shù)

1.3.1 單一電解質(zhì)溶液的滲透系數(shù)及活度系數(shù)

1.3.2 混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的計算

1.3.3 單一離子的活度系數(shù)

參考文獻

2 熱力學平衡圖

2.1 二元系的P-T(壓強－溫度)圖

2.2 金屬化合物的標準生成自由能與溫度的關系圖

2.2.1 MGO的△FGM-T線

2.2.2 氧化物的△FGM-T圖

2.2.3 專用標尺的作用

2.3 優(yōu)勢圖

2.4 電位－PH圖

2.4.1 電位－PH圖說明

2.4.2 電位－PH圖的結(jié)構原理與方法

2.4.3 CU-H2O系電位-PH圖

2.4.4 CU-NH3-H2O系電位-PH圖

2.4.5 繪制的同時平衡電位-PH圖的新方法

2.4.6 相律對電位-PH圖的應用

2.5 高溫下的電位-PH圖

2.5.1 高溫下水溶液體系熱力學性質(zhì)的計算

2.5.2 高溫下NI-H2O系的電位－PH圖

2.6 熱力學平衡圖拓撲學

2.6.1 熱力學平衡圖平衡

2.6.2 含有假二元相的三元系

參考文獻

3 化學平衡

3.1 化學反應的等溫方程式

3.2 質(zhì)量作用定律及平衡常數(shù)

3.3 單相化學反應平衡計算

3.4 復雜體系的化學平衡

3.4.1 反應進度及轉(zhuǎn)化率

3.4.2 反應條件對反應進度的影響

3.4.3 同時平衡

3.4.4 原子矩陣

3.4.5 化學計量系數(shù)矩陣

3.4.6 迭代法計量化學平衡

3.4.7 最小自由能法計算化學平衡

參考文獻

4 基礎動力學

5 溶解度

6 預處理的理論

7 浸出過程的原理

8 液固分離的原理

9 浸出液脫鐵、脫硅的原理

10 溶劑萃取

11 離子交換

12 膜分離的理論

13 凈化除雜和制取金屬、金屬粉體材料的原理

14 微生物濕法冶金原理

15 濕法冶金電化學及電積過程的理論

后記

參考文獻