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篇1

在必修1教材中，對氧化還原反應的學習要求很低，可以判斷一個化學反應是否氧化還原反應，能根據化學反應中各物質化合價的升降確定反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，能進行物質氧化性、還原性的判斷，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移就可以了。

在高中化學的教學中，可以對出現的某些反應進行分析，以鞏固和氧化還原反應有關的知識。這樣的反應有很多，必修1中有鈉和水的反應，氯氣和水的反應，次氯酸光照條件下的分解反應，氯氣分別和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應，二氧化氮和水的反應，氨的催化氧化的反應，濃硫酸和碳的反應，濃、稀硝酸分別和銅的反應。這些都是學習氧化還原反應很好的素材。對學生來說可以分散重點、難點，降低學習的難度，可以幫助學生有意識的識記化學反應的方程式，起到溫故而知新的作用，為學生做和氧化還原反應有關的習題打下堅實的基礎。當然還有一些反應不適合分析，比如過氧化鈉分別和二氧化碳、水的反應還有鋁和氫氧化鈉溶液反應的方程式。通過必修1的學習，學生對氧化還原反應有了一定認識，但是在應用方面還需要另外的加強學習。學生在應試時，經常會遇到如下問題：氧化還原反應中電子轉移數目的判斷（和物質的量有關的計算）；氧化還原方程式的配平等。這些都是學生不易得分的地方。可以在教學中進行滲透講解。

在課程標準實驗教科書中，氧化還原反應以另外的形式出現。在必修2中，第二章化學反應與能量的第二節化學能與電能的學習，必須以一定的氧化還原反應的知識為基礎，也是氧化還原反應的實際應用之一。原電池原理是將氧化反應和還原反應分開在電池的兩極上進行。正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解原理是將氧化反應和還原反應分開在電解池的兩極上進行。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。電鍍是電解原理的應用。金屬的電化學腐蝕與防護是原電池原理和電解原理的實例。

在選修4化學反應原理中，第一章化學反應與能量中，一般涉及到反應熱的計算的習題都有和氧化還原反應有關的方程式的配平，還有在第四章電化學基礎（是對必修2第二章第二節的拓展和深入學習）。本章包括原電池、化學電源、電解池、金屬的電化學腐蝕與防護四部分內容全部是以氧化還原反應為基礎進行學習。

在選修5中有兩大類反應，在有機化學的學習中稱為氧化反（有機物加氧去氫的反應）和還原反應（有機物碳氧雙鍵加氫的反應），實質上都是氧化還原反應。這塊對學生的要求比較低，在試題中也極少出現考查這個知識點的相關題目，學生能識別有機化學反應中的氧化反應和還原反應就行。

那么在整個高中化學的學習中如何幫學生解決這個重難點呢？本人在進行高三復習時發現：涉及到氧化還原反應的習題學生得分情況都不是很好。主要試題類型如下：離子共存中氧化性微粒和還原性微粒不共存的判斷；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷氧化劑、還原劑的物質的量之比；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷反應中電子轉移的情況；無機推斷題目中根據題目要求寫出氧化還原反應的化學方程式或者離子方程式（配不平不得分）；和電化學有關的習題中寫出電極反應式或者計算兩極上產物的質量或者反應中轉移電子的數目；根據酸堿中和滴定原理遷移的氧化還原反應的滴定中的相關計算；某些熱化學方程式書寫中遇到的氧化還原方程式的配平。

學生的學習困難有如下幾點：不能確定氧化還原反應的反應物和生成物（其他反應物和生成物可根據題目信息或質量守恒確定）；確定了反應物和生成物但是不能將方程式配平；不能準確判斷反應中的氧化劑和還原劑；不能確定反應中轉移電子的數目。

針對這些困難應該如何解決呢？

根據題給信息確定反應的反應物和生成物，如果還有缺項的話，根據原子守恒確定所缺的微粒；確定反應中有化合價升降的元素及其化合價，并據此判斷反應的氧化劑和還原劑[用雙線橋進行分析：升――失――氧（始端對應的物質是還原劑，末端對應的物質是氧化劑），降――得――還（始端對應物質的是氧化劑，末端對應的物質是還原劑）]；根據氧化還原反應中得失電子數目（化合價升降總數）相等先將反應中氧化還原的部分配平；根據原子守恒將方程式配平并進行檢查。

當然，學生要掌握并能正確解答和氧化還原反應有關的習題是一個漫長的過程，在學習的過程中要介紹氧化還原反應中的強弱規律（即氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物），歧化（比如氯氣和水的反應，氯的化合價由反應前的0價變化為反應后的-1價和+1價）歸中（比如硫化氫和二氧化硫的反應，硫的化合價由反應前的-2價和+4價變化為反應后的0價）規律，價態規律（元素處于最高價態，只有氧化性；元素處于最低價態，只有還原性；元素處于中間價態,既有氧化性又有還原性，但主要表現其中一種性質），轉化規律（相鄰價態不反應，化合價變化時只靠近不交叉），難易規律（越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優先反應）。根據元素的金屬、非金屬活動性、化學反應的條件判斷氧化還原反應的氧化劑、還原劑及氧化劑的氧化性的相對強弱或者還原劑的還原性的相對強弱。

學生在學習中遇到和氧化還原反應有關的習題需要反復實踐，不斷總結，逐漸提高分析和解決問題的能力，教師在教學中遇到和氧化還原反應有關的問題先進行分析，強化方法，強調規律。相信學生通過不斷的學習能將這個學習中的重點、難點化解。

參考文獻：

[1]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修1）.

[2]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修2）.

篇2

一、研讀《高中化學課程標準(實驗)》學業水平測試說明

1.命題指導思想。

高中化學必修科目學業水平測試的命題,以教育部頒發的《普通高中化學課程標準(實驗)》、《江蘇省普通高中化學課程標準教學要求》為依據,結合我省化學必修科目的教學實際,全面檢測學生化學必修科目的學習狀況,重點考查學生的化學基礎知識和基本技能,并注重考查學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。重視理論聯系實際,關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展,促進學生在知識與技能,過程與方法,情感、態度與價值觀等方面的全面發展。

2.測試范圍。

必修模塊《化學1》和《化學2》,選修模塊《化學與生活》、《有機化學基礎》二者選一,以及相關的初中化學教學內容。

3.試卷結構。

(1)題型比例

試卷分為選擇題和非選擇題兩大類,選擇題均為單項選擇題,非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。

(2)試題難度比例

各類難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。

(3)內容比例

《化學1》和《化學2》占分共約85%,《化學與生活》或《有機化學基礎》約15%。

二、2009年學業水平測試化學科試卷的特點

1.難度適宜,著重考查基礎。

學業水平考試試卷注重對學生掌握的基礎知識、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識。從具體知識點上來看,本試卷在氧化還原反應、元素周期表與元素周期律、化學計算這幾個知識點上提高了考試要求。總之,2009年化學卷過關容易,沖A則需學生有相當實力。

2.貼近生活,注重STS思想。

《化學與生活》模塊中的每一個題目都體現了科學、技術、社會的統一。化學是一門與生活聯系非常緊密的學科,不僅體現在教學內容中,而且體現在試題的導向中,以這種方式讓學生體驗學以致用的教育理念,實現“從生活走進化學,從化學走向社會”的指導思想。

3.整體穩定,保持命題的連續性。

化學卷與前兩年比在試卷結構上略作調整,但與之前各次模擬試卷結構完全相同,符合考試說明的要求。這與學業水平測試是過關性考試的定位一致。

三、考生答卷情況分析

從考生答卷情況來看主要存在以下問題:

1.基本理論基本概念一知半解。

(1)化學式、化學符號書寫不規范。

(2)化學方程式書寫不熟練,不配平,條件不寫。例如一些考生對第25題中的化學反應方程式和離子反應方程式不知道配平。

(3)解答時化學專用名詞錯別字多,如一些考生將“油脂”寫成“油酯”,對第14題中的質子中子和質量數之間的關系不熟,等等。這些都表明:一些學生對一些基本的理論和概念還沒有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。

2.輕視教材,缺少基本的化學素養。

從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應可以看出,考生對課本上的重要反應還相當陌生。有關這一點,我們不難從他們寫的下列反應中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應是課本上的重要反應。

3.審題不清。

比如第25題反應①要求填寫離子方程式,反應②要求填寫化學方程式,而部分學生全部填寫離子方程式或化學方程式。

4.解題能力有待提高,這是取得學業水平測試A級的關鍵。

四、學業水平測試化學教學和復習備考的對策

1.弄清學業水平測試要求與高考的關系,充分認識考試過關的難度。

普通高中學業水平測試的著眼點是素質教育,實行學業水平測試是為了加強對高中的課程管理和質量監控,同時向高校提供更多有效的考生信息。實行學業水平測試有利于促進高中學生全面發展,有利于高校更加科學、自主地選拔人才。普通高中學業水平測試中必修學科等級計算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級,89分―75分為B級,74分―60分為C級,59分及以下為D級。單科C級及以上的比例一般控制在95%以上。對第一次參加必修科目測試達到A級考生,在劃線前加分計入統考成績。因為普通高中學業水平測試既要保證大多數考生能順利達C級,又要控制達A級,所以學業水平測試試卷的難度必須在基礎性的前提下有少量有較大難度的題目。

2.根據學校和學生的實際,統一安排計劃。

學業水平復習計劃安排一個月,由于選修是在本學期學習的課程,并且課程結束后馬上是學業水平考試前的綜合復習,因此復習時間可以短一些,必修1和2中的內容有一些在選修中進一步鞏固和延伸,可以在復習時將選修的復習穿插在必修1和2中進行。

3.研讀考試說明,有的放矢、科學備考。

為了適應新高考的要求,教師應該認真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學業水平測試說明》,克服盲目性。《江蘇省普通高中學業水平測試說明》是專家命題的依據,因此,教師必須吃透標準,對標準中的“識記”、“理解”、“應用”、“綜合”各層次的要求心中有數,對標準中的樣題要細琢磨。教師要在認真研讀《課標》、《教學要求》、教材和《高中化學必修科目學業水平測試說明》的基礎上,自己出模擬試卷,這樣才能對江蘇新高考化學學業水平測試做到心中有數。此外,教師只有對學生提出不同的要求來組織復習,才能有效地使學生達到既定的知識、能力水平。

4.抓基礎知識,抓學生科學素養的培養。

根據《課標》和《教學要求》,絕大多數知識的認知性考查要求的水平層次為知道、認識和了解,體驗性考查要求的水平層次為體驗。因此在復習時教師要抓基礎知識,抓學生科學素養的培養,體現課標的所強調的“基礎性”、“時代性”。在復習中,教師要重點抓住化學核心知識的復習、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復習,有針對性地對具體物質進行復習,整理知識主線和方程式。由于化學知識點多而雜,學生自己很難將知識總結到一起,可以分章節總結知識點,將知識點串起來,印發給學生,三冊書的方程式也總結歸類打印出來發給學生,使學生復習有方向。元素化合物知識比較多,學生記憶難度大,課堂上要強調;化學平衡知識難度大、抽象,要搭設臺階,讓學生知識掌握牢靠,知識掌握準確才能達到優秀。

5.復習面向全體,落實分層次教學。

分層教學就是把全班學生按知識基礎和認知水平分幾個層次,然后根據各層次學生的情況設計授課內容和目標進行教學,它包括教學目標分層、教學過程分層、課堂提問分層和課堂練習分層及課后作業分層。復習知識時教師要注意學生的不同層次,但基點要低,面向全體,夯實基礎,練習要全且精。由于時間關系,復習不可能像學習該知識初期時那樣細,但主要知識和重點一定要交代給學生,習題和知識點要穿插在一起系統復習。教師對學困生的幫助要落到實處,大多數學生對知識的掌握還可以,但學困生在方程式的書寫、知識點的落實上還存在惰性,對這些學生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實一些,這樣他們成績就會有很大的提升。

6.科學訓練,提高學生的得分能力。

訓練特別是后期的訓練不宜采取題海戰術,教師要有針對性地一對一地精心準備試題,知識性的訓練和能力性的訓練并重,加強答題規范性訓練、加強有關計算的訓練。這些都是教師和學生最容易忽略的兩個方面,而又是學生丟分的重災區。在復習教學中,必須從嚴要求,把好三關:

(1)文字表達關。平時要有計劃地訓練,要求學生答題時注意用好字、詞、句,注意語句精煉化訓練,力求做到消滅錯別字。

(2)化學用語關。化學用語應用要準確、規范、嚴謹,包括能規范、正確地寫出中學化學要求掌握的全部的化學式、化學符號、化學方程式與單位符號等。

(3)審題關。要從平時的練習開始做起,培養學生正確的審題方法,要求學生審題時選準切入點,注意關鍵詞,不斷通過專項審題訓練來提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準確性。教學時課堂上應增加板書,教師規范書寫,并適當地讓學生板演,對課后作業有針對性地講解和糾錯。復習中要把概念的掌握與解題過程結合起來,使學生通過解題前的思考,解題中的科學推理,解題后的認真反思,認真體會解題的過程與方法,逐步提高解題能力。

7.指導學生進行自主性復習。

學生學習普遍存在一個問題,那就是“練思比”不合理,即練習做得多,研究和反思少,這樣學生勢必產生慣性思維,只會解決一些基礎性的問題,而對一些新穎的、非常規的、復雜一些的問題束手無策,不能獨立完成,甚至做錯的題一段時間后又錯。教師應安排和指導學生進行自主復習,對學過的知識進行領悟、反思、研究和消化,如果學生看了以前做過的或類似的問題覺得很簡單,就說明他對這一知識研究透了,掌握到位了,基本融會貫通了。教師還要引導學生學會看書,教材是知識的重要載體,它里面都是經典知識的結晶,使學生學會看書,學會從書本中自學知識是現在化學教學中尤其應加強的。

總之,化學“小高考”復習要講究方法。教師研讀考試說明,有的放矢、科學備考,針對化學各類知識的特點,將所學知識進行濃縮、精煉、遷移,扎實打好基本功,養成好的規范書寫,認真對待化學反應方程式的書寫、規范解題,認真審題及時訂正錯題,學會思考,以良好的心態正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。

參考文獻:

篇3

一、搞統計，作診斷，明重點――符合目的性

俗話說：知己知彼，百戰不殆。教師必須了解學生，從學生的作業、試卷總結出他們哪些方面存在不規范，分析造成不規范的原因，這樣才能在課堂上有針對性。而且高三復習時間緊張，只有充分了解學生，對癥下藥，復習課才會更有效。

二、精語言，求規范，給方法――講究示范性

蘇霍姆林斯基說，教師的語言修養在很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動效率。因為教師教書育人、言傳身教，能起到感化學生的作用，學生尊敬老師，常模仿教師的言行，教師在平時的教學中如何操作進行實驗，學生就按怎樣的操作來做實驗；教師在平時的教學中如何書寫元素符號、化學式和化學方程式，學生就按怎樣的方式進行書寫。因此，為培養學生的規范能力，教師不僅要嚴格要求學生，而且還得嚴格要求自己，做到教學語言示范化，使學生有樣可學。

三、創情境，激動機，喚欲望――增強情趣性

1.采取不同的教學方式，給學生“說”的機會。教師都有這樣的體會：看過多遍不如教上一遍。其主要原因是“說”在起作用，從理論上講是通過“說”對知識做了“精制”，所以記得牢。因此，教師在復習中可以通過口頭提問、板書口述、轉譯、學生討論等做法，為學生提供“說”的機會，使學生在“說”的同時提高了語言表達的規范性。

2.回歸課本，給學生“讀”的機會。在人們的觀念中只有語文、外語等文科知識需要“讀”，像物理、化學等理科知識只要看懂、理解就可以了，其實這是一個誤區。知識的載體――教科書，是教師傳播知識的工具，是學生獲得知識的重要途徑，同時它又是學習化學語言很好的范本。通過讀化學書，學生不僅可以掌握大量的化學術語、化學習慣用語，積累“化學詞匯”，還可以學習化學語言的表達習慣、表達模式。

3.多種渠道，給學生“寫”的機會。俗話說，好記憶不如爛筆頭。好多教師認為上課時間緊張，練不如講，認為講清楚了，學生肯定會了。其實學生只知意思，而不會用學科語言規范表達。教師應從嚴要求，營造各種環境，激勵學生多寫，在書寫中總結經驗、形成規范。不但在課堂上要求“寫”，課后要有針對性的練習，在每一次練習或考試后，都要及時反思，及時糾正、究錯，對差錯做出深入的分析，找出錯誤的根源；每隔一段時間都要回頭進行反思，確保在考試中做到“錯過的不再錯，會做的不失分”。

4.巧用“錯本”，給學生“練”的機會。

四、 抓本質，提能力，培規范――突出實效性

答題都是從審題開始的，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了考場上寶貴的時間，危害很大。在化學學科的考試中，審題主要應該注意以下幾個方面：

1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質性質的還是考查實驗操作的等等。

2.審關鍵字：關鍵字往往是解題的切入口、解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。

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高中化學的知識點很多很雜，但高考常考的知識點大約有20個。我們如何去整理這些知識點呢？首先，我們把物質的分類、物質之間的轉化關系、氧化還原反應、離子反應、物質的量、元素周期律當成最基本的工具，然后用這些工具解決元素及其化合物的知識。元素及其化合物部分重要的元素無非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性質及應用，我們可把兩方面的內容結合起來，使整個化學內容更具邏輯性和條理性。其次，化學反應與化學平衡、弱電解質的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡，實質是讓我們掌握平衡的思想，當然這部分知識往往與圖像、計算、單一變量法、原理分析相結合，是學生容易混淆和不解的知識。第三，電化學和熱化學方程式。第四，化學實驗基礎知識、設計與評價。第五，選修部分。通過這樣整理，我們發現知識點變少了，相互關系明了清晰起來，也更加容易理解和記憶了。

二、抓住要點實質，簡化思維

電解質溶液中粒子間的關系，是學生比較頭痛的一個知識點。電離和水解的知識經常被混淆。其實粒子間的關系無非是大小關系和等量關系兩種，等量關系的解題思維就是三個守恒（電荷守恒、物料守恒和質子守恒）；粒子大小關系的解題思維是顯隱性粒子關系、越弱越水解原則、已知的主次關系。

電化學也是中學化學公認的難點之一。其實電化學主要考查兩池的工作原理（包括電子的移動方向、電極的變化、陰陽離子的移動等）和電極反應式的書寫，有時還考查電解質溶液的復原以及簡單的計算。解題時一定要先弄清楚是原電池還是電解池，電極反應式的書寫要先弄清楚電極和介質，介質是否參加反應。最常見的呈現形式是根據二次電池的總方程式進行相應的判斷；另一常見呈現形式是兩池相連的問題，先看是否有鹽橋，是否有外加電源或者兩者都沒有。解題時先弄清楚到底是原電池還是電解池或者是兩者相連，弄清后問題也就解決了。還有指定產物的電極反應式的書寫較少見，這種形式應該引起我們的注意。

【例2】 用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應式： 。

分析：NH+2部分來自NO-3的還原，陰極產物，所以陽極反應式為

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情景導入問題發現情景激疑合作探討歸納拓展遷移應用概括建構鞏固檢測（預設、生成、應用每個知識點均含這四部分）

2. 如何進行知識點的歸納總結？復習不是簡單的重復，應將知識歸納整理，使其系統化、網絡化，以便澄清模糊認識，辨析相似內容，探尋物質變化規律。以“高考大綱”為依據查缺補漏，就知識的關聯點展開聯想，構建各章節的知識網絡，使知識體系化。

3. 如何進行不同題型的訓練？在整個復習過程中離不開“練”，練什么、怎么練，這是值得我們商討的問題。認真分析近幾年各地高考試題的特點，重視基礎知識的掌握，注重能力的培養，才能以不變應萬變。

每周一練，每月一考。每周練習約90分鐘，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，題型有選擇、推斷、實驗、討論、計算等。主要考近來復習過的內容，內容的基調向高考靠攏。因此，探究高考化學命題特點，是我們高三老師的一大課題。

（1）選擇題復習策略。①高考考查多的內容就多練，考查少的內容就少練，合理分配復習時間。②側重練習化學概念和理論部分。包括：物質的量、氧化還原、離子反應、電解質、膠體、反應熱、速率與平衡等內容。③計算類試題在近幾年高考中的出題量有所增加，所以舊題可少練，應多練些新題。但盡量避免練過程繁瑣的試題。④有機部分在選擇題中出現的少，一般比較簡單，不用單獨練習，可以在復習選修五時滲透。⑤應要求學生掌握常見物質的俗名、用途，關注生活、生產、科技、環境。⑥對學生進行讀題訓練，做題時要不斷總結自身弱點，努力提高準確率，審題要細致，把握好做題節奏，平時訓練少用排除法，要不斷夯實基礎知識，要求學生堅決不能猜答案。⑦要求學生在做選擇題時力求得滿分，并以此為目標，訓練學生力爭達到。因為只有選擇題得高分，整張卷子才能得高分。

（2）無機推斷題已成為各省市高考的主流題型。①尋找突破口是關鍵，例如物質用途、顏色、特殊的性質、特殊的反應現象、物質的通性等都有可能成為我們做題的切入點。②學生應學會看流程圖，總結規律。③學生不但要能準確書寫熟悉的化學方程式，還應掌握不熟悉方程式的書寫，例如氧化還原反應、離子反應方程式等。④提高應用化學反應原理、物質分離和制備的知識、晶體知識、綠色化學的觀點、經濟的視角分析實際生產中各種問題的能力。

（3）實驗題訓練。①側重考查實驗基礎，重視對操作和現象的表述能力的訓練。②加強實驗設計訓練，能夠根據實驗目的，設計裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現象、結論等實驗的各個環節，培養和提高學生把所掌握的實驗知識活學活用的能力。③側重對實驗異常和誤差分析或實驗評價的訓練。④重視培養學生設計數據處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發現問題、分析問題、得出結論的能力。⑤關注新考法，新動向，善于借鑒。⑥追求問題有新意，原創。

（4）計算題訓練。化學計算沒有了對過程表述、規范書寫的得分點，那么對結果的處理、有效數字的應用就非常重要，所以計算仍然是難點。在2012年的高考全國卷中明顯加大了對計算題的考查，化學計算重點是以物質的量為中心的計算，具體地說應該是物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、物質的質量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質的物質的量、溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的關系。將質量守恒定律、阿伏加德羅定律等應用到化學方程式中的適量計算、過量計算、差值法計算等。因此，以物質的量為中心的基本計算，就成為高考化學計算之重點。

（5）對于選修三和選修五兩個選修模塊的處理。基礎好的班級可以采取都講或只講選修五的方法，中等班級可以都講或只講選修三，基礎差一些的班級建議只講選修三。因為相比較而言，雖然有機知識含量多，邏輯性強，但易得滿分。選修三物質結構部分知識含量少，獨立性強，容易抓分，但不易得滿分，近幾年選修三高考中出題的難度逐年有所增加。

（6）選修五有機推斷題的訓練。①對有機化學的復習一定要把握官能團決定性質這一關鍵點。②根據相互轉變關系和性質、反應的條件和類型、實驗現象、有機物用途等推斷物質結構。③根據高聚物結構推斷單體結構。④掌握書寫同分異構體的方法，注意書寫時的有序性，以免漏查。⑤推斷的方法一般可采用順推法，逆推法或兩種方法相結合。

（7）選修三物質結構題的訓練。應側重對基礎知識的理解掌握、及升華。

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蓋斯定律在求算反應熱中的應用，屬于高考的新增熱點，經考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現蓋斯定律的應用。在高中化學教學中，蓋斯定律是個難點，不是蓋斯定律的內涵不容易理解，而是使用一般的化學方程式疊加法。學生很難找到切入點，計算起來費時且易算錯，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學生對蓋斯定律的畏難情緒。

我在教學實踐中總結出了待定系數法可以快速解決總反應和分反應之間的關系，學生也很容易掌握，取得了不錯的效果。

我現將“待定系數法運用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點簡述如下。

一、步驟

1.由題意寫出總反應。

2.運用待定系數法。

設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……

3.系數確定。

依據總反應中的各物質在各分反應中的分布情況進行歸類，把在總反應中出現，但在分反應中只出現一次的物質歸為一類，把在分反應中出現但在總反應中沒有出現的歸為另一類。分反應中如果存在“只出現一次的物質”，那么可以直接依據總反應中該物質的系數來確定該分反應ΔH前的系數，分反應中如果存在“在總反應中沒有出現的物質”可以約掉，進而確定其余分反應ΔH前的系數。

下面我以2010年蘇州市高三調研測試第16題第（2）為例詳細介紹一下如何運用待定系數法。

二、待定系數法確定系數示例

例.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列三個熱化學反應方程式：

①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）

ΔH=-24.8kJ•mol

②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）

ΔH=-47.2kJ•mol

③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）

ΔH=+640.5kJ•mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學反應方程式：?搖?搖?搖?搖。

步驟1.寫出總反應CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

步驟2.運用待定系數法。設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH

步驟3.系數確定。“只出現一次的物質”：Fe和FeO，Fe在①中只出現一次，可確定x=1/2，FeO在③中只出現一次，可確定z=-1/3，現在只剩y未確定，“在總反應中沒有出現的物質”FeO和FeO，要求這些物質在疊加過程中應該約掉的，在反應①和反應②反應物中都有FeO，應該相互抵消，所以確定y=-1/6，運用FeO也可以達到同樣效果，最終確定出：

ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH

=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol

=-218.0kJ•mol.

本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

ΔH=-218.0kJ•mol.

下面我提供了兩道高考真題請讀者自己完成，來鞏固該方法的具體操作。

練習1.（2009江蘇卷第17題第（2）問）

用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）

ΔH=64.39kJ•mol

②2HO（l）=2HO（l）+O（g）

ΔH=-196.46kJ•mol

③H（g）+1/2O（g）=HO（I）

ΔH=-285.84kJ•mol

在HSO溶液中Cu與HO反應生成Cu和HO的熱化學方程式為?搖?搖?搖?搖。

分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH

本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol

練習2.（2009年廣東卷第23題第（3）問）

磷單質及其化合物有著廣泛的應用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學方程式為：

4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH

已知相同條件下：

①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH

②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH

③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH

用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。

本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。

三、待定系數法運用在蓋斯定律的特點

1.有利于幫助學生理解蓋斯定律內涵。

通過待定系數法快速確定了總、分反應的關系，從而可以深刻理解“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”。

2.有利于解決學生會而不對的困境。

傳統的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時且因為物質比較多容易疊加出錯，運用待定系數法甚至只要觀察就可以確定總、分反應的關系，提高了學生應試準確率。

3.有利于培養學生的思維、觀察能力。

待定系數法很好地構建了數學模型和化學方程式系數之間的聯系，將教材知識結構與學生的認知結構聯系起來，激活了思維活動，內化了思維能力。

4.有利于教師研究解題方法，提高教學的有效性。

指導學生在學習過程中善于歸納、總結，提煉成方法，使思維更加有序。

實踐證明，待定系數法運用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。

參考文獻：

［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準（實驗）［M］.北京：人民教育出版社，2003.

［2］黃積才.組合比法配平初中化學方程式［J］.中學化學教學參考，2010，（12）.

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在現行下的高考體制下，語數外總分440分，這三門學科不論是從學校方面出發，還是在學生自己內心中，都是占據著很大的比例，所投入的精力、時間很多。而作為選修科目則顯得地位比較“尷尬”。那么，如何在一些考場應對的非智力因素方面做到最好，力保選修科目的高達B率，尤其是在物化組合中，化學的競爭又是那么的激烈、殘酷，顯得尤為重要。

在筆者看來，能否取得高考的最終勝利，金榜題名，除了取決于一個學生高中三年的勤奮學習、扎實功底外，還與一定的“運氣”有關。其實，高考中所謂的“運氣”也不過就是考生考前的身體狀況、心理調適、考場上的正常發揮以及平時答題的良好習慣等諸多非智力因素的良好利用。

首先，考試時的心理調控最主要就表現在學生緊張情緒方面。緊張其實是考試準備不充足的心理反應。因此，學生應該在以下幾點著重留意：

題目非常容易時，有的學生容易輕敵大意，導致粗心出錯；有的學生則因為太容易反而不相信，越想越復雜，有的優秀學生本可以拿滿分，但就是被簡單題“嚇”住了，反而失分，這是容易題目導致的極端反應。

題目偏難時，不會做是導致發慌害怕的最主要原因，有的女生甚至會哭起來。必須意識到難題再難，對所有人都是一樣的，如果自己不會做，至少和自己相同水平、以及水平不如自己的學生也不會做，仍然相對公平。

出現新題時，比如像化學上的化工工藝題，往往都是出現一種新物質的生產流程圖。沒見過的題型也不必慌，因為新并不意味著一定難，看清楚新題型的考查目的是什么。

當題目太繁瑣時，比如有大量的圖表分析，或者題目的步驟過于繁瑣，要保持心平氣和，不要忙中出錯。

其次，作為一名高三化學教師，在平時的教學中，一直和學生不斷強調的是：一份試卷暫且不論它的難易程度，但是只要自己能夠將會的題目分數牢牢地把握住就行了，達B也就沒有想象中的那么困難了。但是事實上，試卷發下來，幫助大家分析時，很多人就會發現，總會有那么幾分，甚至更多的分會因為自己這樣或那樣的原因丟分，而有時又恰恰就因為這幾分決定了自己是否得B.

經過這幾年的高三教學，筆者發現化學試卷上非智力因素的失分主要集中在以下兩個方面：

一、不按要求答題而失分

近幾年的高考化學試卷，難度都不是太大，學生普遍反映良好，但為何最終的成績與原先自己所保守估測又有很大的差別呢？大體的知識點上是沒有什么問題的，往往失分點是在一些“小細節”方面。學生常常在下面的情況下犯錯，不按要求答題：①化學、離子方程式不配平；②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號；③要求寫物質名稱而錯寫成分子式；④要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式；⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；⑥把物質的量、氣體體積、質量、溶解度等的單位漏掉；⑦熱化學方程式中，不注明物質的狀態等。

二、書寫不規范失分

規范答題，這點往往很容易讓人忽視。雖然化學是理科，但是答題的規范性也很重要。每年都有不少學生因書寫錯別字、生造字、潦草字或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范而失分。常見的錯誤有：熔（溶）解，油酯（脂），脂（酯）化，氨（銨）鹽，金鋼（剛）石；無機方程式錯用“”，有機方程式錯用“=”，漏寫或錯寫特殊的反應條件，如果是電極反應一定要考慮環境（酸性或者堿性）等等諸多方面

因此，筆者也大致總結了三種失分的類型：

⑴會而不對：主要表現在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最后答案是錯的。

⑵對而不全：主要表現在思路大致正確，最后的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。

⑶全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。

筆者個人覺得考試中，考生應注意如下問題，力爭在非智力因素方面做到最好：

（1）認真仔細：在瀏覽、審題、解答等各個環節中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到易題不大意。

（2）細心審題：審題時，首先要“細心看要求”，如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。再者要“準確看條件”，如“所有主族元素”、“標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。保證“全面看問題”，知識整合，周密思考，全面判斷，滴水不漏。

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二、消化整理錯題比做新題更重要

做題為了什么？為了發現自己的問題，那發現了問題就需要及時地把它消化、掌握.進入高三，本人要求每位學生有一本錯題整理集，而這一舉措對“B”級邊緣生尤為重要.首先錯題集采取分類整理，先制定目錄，分成化學用語、阿伏伽德羅常數、離子方程式判誤、離子共存、元素周期律、有機物官能團的性質、物質的性質與用途、實驗裝置判誤等單元.將試卷上的典型錯題，解題技巧與方法等，分類整理在各單元下，分類整理的好處是有利學生發現自己的知識上的薄弱點，同時更有利突破自己的薄弱點，通過錯題的整理與消化，使自己的問題越來越少，解題方法得到提煉.事實證明，這樣做是很有效的.

三、養成仔細審題，規范解題的習慣比攻克難題更重要

做教師的都碰到過這樣的情況：一些學生，明明選擇題要求選錯誤的，卻習慣性的選了正確的；填空題明明要求寫價電子排布式，卻寫了電子排布式；明明要求寫方程式，卻寫了離子方程式，實驗題等文字表述不規范……這些失真讓我們老師頭疼，這可是個失分的無底洞啊！而“B”級邊緣生就差了那么幾分.學生也不希望失誤啊！這是長年累月形成的壞習慣，而且這不是說改就改掉的.如何讓學生在高三養成良好的仔細審題、規范答題的習慣呢？從高三第一次練習起，本人特地在練習前花了十分鐘，講了審題的要求.選擇題選“正確”還是“錯誤”，用筆圈出來，填空題要求寫方程式還是離子方程式，用筆圈出來……

諸如此類，通過圈畫關鍵詞，強行養成仔細審題的好習慣.而且批卷時對學生的圈畫情況進行檢查，對因沒在試卷上圈畫，審題失誤而失分的作記錄，并在試卷邊上提醒.對多次因審題失誤而失分的同學，進行面談，一起查看試卷，看看因失誤而扣了幾分，給予大腦刺激，示范應該怎樣圈畫讀題.經過一段時間的強化訓練，學生基本養成了“圈畫”的讀題習慣，雖說有點死板，但確有成效，學生因審題不仔細而失分的情況少了許多，這也是本人所教班級與同軌班級更勝一籌的地方.

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一、夯實知識基礎，構建知識網絡

近年來的高考命題已從“考知識”轉向了“考能力”，但脫離不了基礎知識。高考命題的基礎是教材，源于教材高于教材，有的高考試題，可以從教材中找到原型或原題，如，大綱版化學第二冊第四節的課后作業題（NH4）2SO4 的分解，曾演變為2008年全國Ⅱ卷12題的“方程式配平”和2010年全國Ⅱ卷10題（NH4）2SO4 的分解反應，化合價發生變化和未發生變化的N原子個數比等。因此，在高考備考的第一輪復習中，教師一定要引導學生回歸教材，并根據考綱要求準確記憶相關知識點，對每一章、每一節知識強化記憶，形成網絡，方可厚積薄發。

二、確定復習范圍，突出主干知識

高考試題一直重視基礎，突出主干知識，不避熱點。因此，確定有效的專題復習范圍對第二輪復習起到事半功倍的作用。專題確定的原則應是：突出主干、熱點知識。如近三年全國理綜（課標卷）即寧夏卷的必答部分，常考的重要知識點有：1.關于Na的基本計算。2.有關熱化學方程式的書寫和反應熱計算。3.有機物同分異構體判斷。4.電化學基礎知識。5.化學反應速率、化學平衡基本知識及平衡常數的計算。6.離子方程式的書寫、正誤判斷及離子共存。7.元素化合物推斷。8.氧化還原反應相關知識及重要應用。9.溶液中的離子平衡。10.化學實驗基礎知識等。選修部分近三年均以有機合成和有機推斷形式呈現，且常考查的重要知識點有：有機反應類型和同分異構體的判斷、依據波譜結果寫有機物結構簡式等。所以，我們可以將上述知識點分設專題進行強化訓練。

三、精練典型例題和習題

教師必須依據考綱大膽取舍，精選習題，正確處理好練與講的關系，引導學生掌握并總結各種高考題型的解題思路和方法，避免學生盲目做題而浪費時間。如實驗題，應要求學生始終圍繞實驗目的解答，一般不會因能力因素而失分，同時歸納解題技巧、方法，形成良好的答題習慣。

四、用心審題，明確題目指向

審清題是做題的前提，要解決審題問題，學生要注意做好以下幾點：1.讀題速度適當放慢，要逐字逐句認真審題。只有這樣才不會遺漏題目的各種信息，包括隱藏信息，從而做到心中有數。2.要把握設問中的限制條件，明確題目指向。3.把握出題人的意圖，形成良好的做題習慣。將儲備的化學知識與題干的問題聯系起來，明確該題考查哪些知識點，這樣效率自然會提高。

五、用化學用語教學，規范書寫

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1.物質的量：高中計算的基礎

2.離子反應：高中元素化合物學習的基石

3.氧化還原反應：高中元素化合物和物質結構學習的基石

4.元素及其化合物：高中所有知識的載體，但選修中不再涉及元素化合物的系統學習

《必修一》每一個章節都直接決定以后的化學學習效果。但理論章節需要深層次理解，元素化合物知識量大、零散，需要大量地梳理記憶，短時間高強度的教學，效果很難保證。因此，我們可以把非金屬中硫和氮等內容放到高一下期去處理，為后續學習打下堅實的基石。

二、拋磚引玉――《必修二》教材的處理

《必修二》將高中化學的難點知識分散在必修和選修教學，因此，如何做好必修和選修教學內容的分割和銜接非常重要。筆者認為各章可作如下處理：

1.第一章：物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵

內容：在化學鍵基礎上補充分子極性、分子間作用力、氫鍵相關知識。

目的：為有機化學及元素化合物的物理性質做理論支撐。

2.第二章 化學反應與能量 第二節 化學能與電能

內容：將原電池和電解池內容分為必修二和選修四切割教學。原電池（除鹽橋）所有內容，及化學電源部分整合在必修二完整教學，而在選修四不在進行化學電源的教學，重點進行電解池的教學。

目的：保持知識完整性，避免重復教學，浪費時間。

3.第二章 化學反應與能量 第三節 化學反應速率和限度

內容：必修二主要針對化學反應速率教學，而選修四主要進行化學平衡的教學。

目的：降低教學難度，減輕學生負擔。

4.第三章 有機化合物 第一節 甲烷

內容：補充烷烴的系統命名，適當拓展烷烴烯烴的同分異構體的書寫。

目的：構建基本有機物研究框架，但不增加物質，為后續學習做鋪墊。

注意：教學分割考慮學生的認知水平，分階段有梯度地教學，盡量不重復教學內容，從而提高教學效率。

三、溫故而知新――選修教材的教學

選修教材是在學生已有知識上的提升，教學時應密切聯系必修課程的知識，緊扣必修課程展開教學。

1.“選修四――化學反應原理”的教學

該書與必修的銜接教學非常重要。教師應在對必修教學內容適當復習的基礎上再進行新課教學。下面將必修二和選修四知識要求程度相關內容總結如下：

（1）化學反應與能量

《必修二》：能總結常見的放熱反應和吸熱反應，能定性描述化學反應前后的能量變化關系。

《選修四》：會書寫熱化學方程式，能從化學鍵的角度對化學反應和能量變化進行計算。

（2）電化學基礎

《必修二》：掌握原電池的基本原理和常見的化學電源。

《選修四》：復雜原電池的理解，電解池的原理，電極方程式的書寫，原電池、電解池的綜合運用。

（3）化學反應的速率和限度

《必修二》：影響化學反應速率的因素和速率的計算，理解化學平衡的建立和特征，知道化學反應有限度。

《選修四》：掌握化學平衡的相關復雜內容及平衡常數的應用，會判斷化學反應的方向。

2.“選修五――有機化學”的教學

在必修二的基礎上補充。

（1）命名：必修二補充烷烴的系統命名，選修五學習多類別同系物的系統命名。

（2）同分異構：必修二只要求烷烴，烯烴的同分異構，選修五拓展到所有同分異構。

（3）同系物：必修二只要求烷烴，烯烴同系物，選修五拓展到各類有機物。

目的：《必修二》讓學生形成基本的有機學習思路，在選修五教學中再逐步提升。

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原電池原理是高中電化學基礎，學生首次接觸電化學知識，一方面學習興趣高，另一方面又感覺到知識陌生，理論性強，難于理解。如何在學生已有知識基礎上構建電化學知識體系呢？筆者在教學中引入氧化還原反應中單雙線橋法來表示電子轉移，引導學生逐步理解原電池原理和掌握電極反應方程式的書寫方法，在教學中達到了很好的教學效果。

1 應用入手，激發興趣

教師：現代社會，各種電子移動設備為我們的生活帶來了很大的便利，如手機、筆記本電腦、MP3等。這些設備依靠什么能源進行工作的呢？

學生：依靠電池提供能源。

教師：電池在人類的活動中有著十分重要的作用。大到宇宙火箭、人造衛星，小到電腦、手機、相機、心臟起搏器都離不開各類電池。電池具有如此重要的用途，因此，我們需要掌握它的化學原理。今天就一起來探究電池祖先原電池的化學原理。

2 回顧基礎，引發探究

教師：我們在高一化學中學習了氧化還原反應電子轉移情況的表示方法，請同學們寫出Zn與稀硫酸反應的離子方程式，并標出電子轉移情況，分析氧化反應和還原反應過程。

學生：練習結果

教師：根據雙線橋法分析該反應中氧化反應過程和還原反應過程。

Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)

2H++2e-=H2(還原反應)

教師：提出問題，根據單線橋法表示電子轉移情況思考，如果Zn與H+之間的電子轉移經過電極通過導線來實現，結果會怎么樣呢？

學生：電子在導線內定向移動會形成電流。

教師：那么電流方向如何？

學生：根據電流方向與電子流動方向相反的物理知識，判斷出電流方向為從H+流出通過導線到Zn。

教師：提出問題，H+能作為電池的電極嗎？如果不能，如何選擇H+反應的金屬載體電極，能選金屬性比鋅強的金屬嗎？

學生：不能，那樣和稀硫酸反應的就不是鋅，而是另一活潑金屬，可以選擇比鋅金屬性弱的金屬或導電非金屬比如石墨。

設計意圖：讓學生書寫離子方程式和用單雙線橋法分析電子轉移情況，以復習原電池的理論基礎。再通過一些巧妙的設疑，引導學生初步感受該反應中電子轉移能形成電流，同時為下一步實驗設計做鋪墊。

3 實驗設計，培養能力

教師：如何證明以上的分析結果呢？請同學們自己設計實驗加以證明。

學生：設計探索性實驗

實驗一：鋅片和銅片用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。

實驗二：鋅片和石墨棒用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。

實驗三：鋅片和鐵片用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。

教師：評價以上實驗設計的可行性。充分肯定實驗一、二的設計非常合理。對于實驗三指出由于鋅和鐵的金屬性相差不大，所以電流很小，現象不明顯。下面請同學們按以下步驟進行實驗。

投影：表格

學生：按要求進行實驗并完成表格內容。

教師：根據實驗現象，證明了我們前面的分析，在該裝置中確有電流產生，這種把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。這一結論在1799年首先被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發明了世界上第一個電池──伏打電池。

投影：一、原電池

1、原電池定義（略）

設計意圖：由于教師演示實驗的可觀性不強，因此設計了學生實驗和根據實驗步驟填寫實驗現象的教學過程，讓每個學生充分體驗把化學能轉化為電能的實驗樂趣，培養了學生實驗操作能力，也體現了新課程改革的基本理念，為了每個學生的發展。

4 理論突破，找出技巧

教師：請同學們根據上面的實驗現象，分析、討論并填寫下表

學生：填寫表格

教師：根據學生討論結果總結后投影

2、電極及電極反應

Cu―正極：2H++2e-=H2還原反應

Zn―負極： Zn-2e-=Zn2+氧化反應

電池反應：Zn+2H+=Zn2++H2

教師：比較前面氧化還原反應電子轉移情況的表示方法和上面的電極反應，我們可以發現，利用電流方向與氧化還原反應中單線橋法表示電子轉移方向相反的知識，我們很容易判斷出原電池的正負極。而根據雙線橋法表示電子轉移情況，電極反應實際上就是雙線橋法中的氧化反應和還原反應的兩個過程。請同學們判斷原電池反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的正負極并寫出電極反應方程式。

學生：負極：Cu-2e-=Cu2+氧化反應

正極：2Fe3++2e-=2Fe2+還原反應

設計意圖：通過分析討論填寫表格，進一步強化學生對原電池原理的理解。并由此得出電極上發生的反應就是電極反應。通過比較氧化還原反應單雙線橋法表示電子轉移情況與電極反應，找出判斷原電池正負極和書寫電極反應方程式的技巧。

5 強化訓練，得出條件

教師：怎樣把根據反應設計一個原電池裝置呢？請同學們畫出裝置圖。

學生：思考后畫出裝置圖。

教師：下面我們再來做個拼圖游戲，請同學們把下面FLASH中的材料拖動到相應位置，組成原電池。

教師：根據剛才的設計和拼圖游戲，請同學們思考組成原電池的條件有那些？

學生：討論、匯報討論結果

教師：根據學生討論結果，總結投影。

投影：3、組成原電池的條件

（1）有兩種活動性不同的金屬（或石墨）作電極

（2）電解質溶液

（3）形成閉合電路

（4）能自發進行的氧化還原反應

設計意圖：在前面的鋪墊下，學生已經比較清楚了解原電池裝置的設計思路，這時通過讓學生用FLASH拼圖游戲組裝原電池裝置，一方面可以強化原電池原理知識，另一方面，為學生討論組成原電池條件打下基礎，在后面的討論中，學生很容易討論出原電池組成的前面三個條件。對于第四個條件，需要在教師引導下，學生才能清楚認識原電池反應必須是能自發進行的氧化還原反應。

教學反思

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鐵是我們日常生活中最常見的金屬，與人類的生產生活有著密切聯系。化學源于生活，又指導生活，因此在高考中鐵及其化合物歷來是歷屆各省市高考命題載體，其在元素化合物中的重要性可見一斑。筆者就鐵在高考題中的體現和大家共同探討。

首先我們來介紹一下鐵：在必修課本第三章一《幾種重要金屬》中有所介紹。鐵及其化合物的物理性質，化學性質章在這里就不在贅述。現就其零散知識略作補充：鐵屬于過渡元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在結構化學中，鐵單質和二價三價鐵離子的核外電子排布式電子排布圖等。有了這些基礎知識我們來看鐵在高考題中的表現：

1.鐵參與的電化學選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C. 在鐵制品上鍍銅，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D. 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

解析：此題的C選項考查的是電解電鍍的知識。根據電鍍原理：鍍件應放在陰極，發生還原反應，鍍層金屬放在陽極發生氧化反應。

點評：這道題屬高考中的易得分點。它以鐵作為載體考察了高中的重要原理電化學知識，題的難度不大，但卻覆蓋了電化學的兩塊核心知識：原電池原理和電解原理。因此高考復習中我們一定要引導學生熟練三基。

2.鐵參與的元素推斷題

推斷題的推就是猜想，要依據一些自己熟知的事實，以最熟知的物質進行合理性驗證；斷就是依據驗證的合理性得出結論。下面我們來看鐵的表現：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

（1）B中所含元素位于周期表中第____周期，____族。

（2）A在B中燃燒的現象是____。

（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是____。

（4）G+JM的離子方程式是____。

（5）Y受熱分解的化學方程式是____。

解析：由題意易推斷A為O2、B為Fe、C為Al、D為C、E為Mg、F為MgO、G為Fe2O3。

點評：這是一道關于鐵的推斷題，以電解知識聯系鎂鋁鐵氧，考查學生的推理能力和化學方程式的書寫能力及離子方程式的書寫能力還有實驗現象的描述等。其中第四問的雙水解和第五問的方程式的書寫有一些難度要因起大家的注意。

3.鐵參與的化學實驗題

化學實驗是將生產生活中的典型的工藝流程和生活知識以實驗室中固定儀器和藥品分反應來展現，和我們的生產生活聯系較緊密，下面我們來看鐵參與的實驗：

硫酸亞鐵銨[（NH2）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有____（填儀器編號）

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體

⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是____；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為____、____和過濾；

（4）本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是____，可以觀察到得現象是____。

點評：通常的實驗題是以裝置流程圖或文字描述性的流程圖形式出現，這道實驗題顯然是文字性的。其中的（1）和（3）要求學生要熟知此實驗的過程和出題人的意圖；（2）考察了實驗過程中試劑的處理；（4）考察了常見離子的檢驗。這就要求學生在學習過程中逐漸領會到解實驗題的過程和常考知識的總結。

4.鐵參與的基本理論題

化學基本理論集中在化學選修四化學反應原理中，如電化學原理，溶度積，pH值計算，鹽的水解等。

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液： II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe（OH）3]= 4.0×10-38

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為____：

（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是____，分離得到固體的主要成分是____，從固體中分離出銅需采用的方法是____；

（3）過程II中發生反應的化學方程式為____；

篇13

3.小組展示，確定最終嚴密的實驗設計方案。在小組展示過程中，學生熱情很高，各小組學生踴躍發言。各小組在互相討論、質疑過程中使實驗設計方案得以完善，最終確定了合適的實驗設計方案。通過小組展示、討論、質疑，極大地提高了學生的自學能力、與人合作能力、創新能力。

4.學生依據實驗設計方案進行實驗，驗證其正確性。學生依據實驗設計方案配制250mL1mol/LNaCl，教師在課堂上巡視并給予個別指導。

5.教師在以上基礎上引導學生分析實驗誤差，再引導學生分析引起實驗誤差的原因和操作。

6.課后學生做好實驗課總結，進一步探究提高。實驗課結束了，筆者告訴同學們，實驗課上其他問題利用課外時間探究解決。

二、“鹽類水解”探究性實驗教學案例

1.設置問題：常溫下，水的電離程度如何？水的離子積常數？溶液的酸堿性與pH、c（H+）、c（OH-）有何關系？

2.學生實驗檢驗：用pH試紙檢驗KCl、NaCl、Na2CO3.、NH4Cl、CH3COONa、Al2（SO4）