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篇1

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質，通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質。

有關反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

高中化學必修二知識21、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.

原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.

④大多數化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應).

常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分類:

形成條件\x09利用歷史\x09性質

一次能源

常規能源\x09可再生資源\x09水能、風能、生物質能

不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源\x09核能

二次能源\x09(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.

點拔:這種說法不對.如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.

高中化學必修二知識3一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用-銀溶液，并用稀-排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制-的方法。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+SO2

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2

高中化學必修二知識41、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高中化學必修二知識51、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O22CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2-Br+HBr

硝化反應+HNO3-NO2+H2O

加成反應+3H2

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基-

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質

植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

篇2

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：a == z + n

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應

2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

化學能與電能

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學反應的速率和限度

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )

有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應：

四、苯c6h6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用hono2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

(2) 乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

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但有一個特別值得我們注意的問題是，現實的教育教學中往往會出現這樣的情形，經過中考選拔上來的優秀學生中，初中化學成績很好，高中入學時化學單科成績很高，然而經過高一一年時間的學習，許多高一學生化學學習缺乏后勁，成績下滑很快，出現明顯的兩極分化，有的學生甚至高一第一學期化學學習就出現了掉隊現象。造成這種現象有多種因素。

高中化學教學內容遵循認識規律，按照物質之間的內在聯系，由淺入深、由感性到理性的順序編排。基本概念和基本原理與元素化合物知識穿插編排，使理論教學在一定元素化合物知識的基礎上進行，同時也使元素化合物知識能在理論指導下進行教學。

筆者對人教版高中《化學1》、《化學2》（必修）兩本教材及其配套教師教學用書進行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學實驗、化學計算及有機化學五個角度將知識難點進行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學1》（必修）

二、元素化合物

高中《化學1》（必修）

三、化學實驗

高中《化學1》（必修）

四、化學計算

高中《化學1》（必修）

交流中發現，許多高中教師反映初中使用課改實驗教科書的高一學生所掌握的化學基礎知識和基本技能與高中化學課程學習所需要具備的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也普遍反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，學習興趣降低。

通過表格我們不能發現高中化學學科內容、知識體系的特點。難點多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統性強、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內容多、知識點多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學經歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點往往都是學生學習中的分化點。

筆者作為中學教師，有著初中和高中兩個學段的化學教學實踐經歷，針對以上知識點結合自己的教學經歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學（必修）教學要做到：嚴格按照課程標準，對新知識點的教學要準確定位，找準教學的起點和落點。

第一，立足起點，準確定位。教師在教學前應對本知識點進行思考，分析高一學生學習該知識點需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學的知識結構體系，這樣教學就能做到有的放矢。教學中該復習應復習，該補充應適當補充，使知識具有連貫性、系統性，避免學生的基礎知識不健全，教學跨度太大，學習產生分化。例如，在進行強弱電解質教學時，就必須將九年級化學中沒系統介紹過的電離、電離方程式的書寫等內容進行補充，否則教學很難順利進行。

第二，準確定位，找準落點。教師教學中又必須找準落點，對一些知識點不能過度地拔高要求，加深內容。要按照課程標準，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應、原電池原理、常見的有機物等，講的過深過難，超出了課標要求范圍，學生接受不了，反而可能打擊學生的學習積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學中常常出現超前現象，如進行“化學反應速率和限度”的教學時，把化學平衡移動原理都講完了，然而學生沒這方面的知識基礎，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結果適得其反。其實，這些內容到選修模塊中進行教學，學生完全可以正常接受。甚至還有些教師進行一貫地應試教育，教學中依然堅持“一步到高考”的教學原則，對教學內容深度的把握和例題、習題的選擇都是一步到位，由于多數題目綜合性強且超前過難，多數學生做錯或不會做，即使老師費勁講解，學生仍稀里糊涂，這種教學顯然違背了基本的教學規律。

第三，把握好教學進度。明確把握適當的教學進度，是提高教學目標準確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標準重基礎。緊扣新課程理念，多讓學生體驗成功的喜悅，激發

學習化學的興趣，實現學生學習的可持續發展。

參考文獻

[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007

[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒ 普通高中課程標準實驗教科書·化學2（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007

[3] 中華人民共和國教育部﹒普通高中化學課程標準（實驗）[s]. 北京：人民教育出版社，2003

[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學銜接教學中的應用 [j]. 化學教與學，2013，（1）

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《普通高中課程標準實驗教科書.化學》是以《普通高中化學課程標準（實驗）》為依據編寫的，全套教材由必修和選修兩部分組成，共計8冊。

高中化學選修模塊“化學反應原理”的內容為我省理工方向的學生高考必考內容，選考為選修模塊“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生從三個選考模塊中任意選考一個模塊的內容。本文主要研究必修模塊與選修模塊的關系。

一、高中化學新課程必修模塊與選修模塊的特點

高中化學必修模塊是在義務教育課程基礎上為全體高中生開設的課程。必修模塊旨在促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的發展，必修模塊突出核心內容，強調基礎，但又不過分追求知識的系統性和完整性，為學生學習相關科課程和其他化學課程模塊提供基礎。選修模塊旨在引導學生運用實驗探究、調查訪問、查閱資料、交流討論等方式，進一步學習化學科學的基礎知識、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學與人類生活、科學技術進步和社會發展的關系，以提高化學科學素養，為具有不同潛能和特長的學生未來的發展打下基礎。

二、高中化學新課程必修模塊與選修模塊的關系

高中化學新課程的必修模塊與選修模塊在核心化學知識方面可以看做，選修模塊的知識起點是必修模塊的知識終點，選修模塊都會在必修模塊的知識基礎之上引導學生學習新的化學核心知識，是對必修模塊的化學知識進行拓展、提高。在過程與方法方面，必修模塊與選修模塊之間具有層次性和多樣性的特點。在必修模塊中，側重引導學生學習基本的科學探究過程和以研究物質性質為主的化學研究方法和程序，而選修模塊中則更加側重引導學生了解每個模塊所代表的化學研究領域中的一些基本思想方法和研究思路。

三、高中化學新課程必修模塊與選修模塊交叉內容比較

必修模塊第一章物質結構元素周期律知識點是：了解原子核外電子的排布，能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系，能描述元素周期表的結構，知道金屬性、非金屬性在元素周期中的位置及其性質的遞變規律，認識化學鍵的含義知道離子鍵和共價鍵的形成。

選修模塊第一章原子結構與性質知識點是：原子核外電子排布原理，原子結構的構造原理，原子結構與元素周期系的關系，元素周期系的應用。選修模塊第二章分子結構與性質知識點是：共價鍵的主要類型б鍵、п鍵，共價鍵的鍵參數，鍵的極性，化學鍵與分子間作用力的區別。選修模塊第三章晶體結構與性質知識點是：

分子晶體結構特征及結合力，原子晶體結構特征及結合力，離子晶體結構特征及結合力，晶格能及其應用。

必修模塊第二章化學反應與能量知識點是：知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化，認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性，通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用，舉例說明化學能與電能的轉化關系及應用。選修模塊第一章化學反應與能量知識點是：化學反應中能量轉化的原因，常見的能量轉化形式，化學能與熱能的相互轉化，吸熱反應、放熱反應、反應熱和焓變等概念，化學在解決能源危機中的重要作用，化學在解決能源危機中的重要作用，能源是人類生存和社會發展的重要基礎，節約能源、提高能源利用效率的實際意義。

必修模塊第三章有機化合物知識點是：認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在生活中的應用，通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料在生活等領域的應用。

選修模塊第二章烴和鹵代烴知識點是：天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質。以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。烯烴的順反異構。苯的同系物的結構和化學性質。烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

選修模塊第三章烴的含氧衍生物知識點是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。加成反應、取代反應和消去反應。結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。乙醇、苯酚的結構特點和主要化學性質。醇和酚結構的差別及其對化學性質的影響。乙酸的結構特點和主要化學性質。乙酸乙酯的結構物質和主要化學性質。乙酸的酯化反應、乙酸乙酯水解反應的基本規律。在掌握各類有機物的性質、反應類型、酵素轉化的基礎上，初步學習設計合理的有機合成路線。

選修模塊第四章生命中的基礎有機化學物質知識點是：糖類的組成和性質特點。說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。蛋白質的組成、結構和性質。化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。油脂的概念、結構。油脂的化學性質、油脂的氫化及皂化反應等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質。

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按照高中化學新課程的模塊構成，普通高中化學標準中對于課程模塊選擇建議中提到：“鼓勵學生尤其是對化學感興趣的學生在修滿6個學分后，選學更多的課程模塊，以拓寬知識面，提高化學素養。建議有理工類專業發展傾向的學生，可修至8個學分；有志于向化學及其相關專業方向發展的學生，可修至12個學分。”不論選擇文史類專業發展的學生還是理工類專業發展的學生一般都要完成必修模塊化學1、2的學習，由于學生尤其是老師對必修模塊在目標定位、教學功能、教學內容、學習方法等方面的認識不到位，教師在教學過程中有時會出現處理教材的深淺度不易把握的現象，學生在接受過程中會出現一時不能適應的情況。在實際教學中，有許多教師總感到必修模塊所涉及的知識點只是點到為止，教材講的不夠詳細，很多重要部分都需要學生自己探究，而沒有現成的固定答案，并且知識點非常零散沒有邏輯順序不成知識體系，達不到高考的要求，尤其是與選修課程中重疊的知識點授課更難。在教學過程中，自覺不自覺得拓展教學內容加深教學難度添加選修內容，但是卻發現講多了學生聽不懂課時也不夠，講少了又擔心沒有讓學生知其然又知其所以然，使學生吃了“夾生飯”，造成了課程越改越難教，越改越難學的現象。這些現象說明，在教學過程中，我們要更加注重必修課程與選修課程很好地結合起來，妥善處理好兩者的關系，做好必修與選修的銜接工作。

之所以在選修和必修的銜接中出現這樣的問題，其中一個原因是：我們在做事情的時候之所以會選擇其中一種方式而摒棄另外一種方式，這都是由于我們在潛意識中遵循著后果邏輯和合適邏輯。后果邏輯使得我們衡量采取某種方式可能帶來的后果，如果結果是有益的，則我們就采取這樣的行為方式。合適邏輯遵循著選擇行為服從規則的原則。選擇那些符合自己所處的角色和社會的規范和大眾認同的價值觀等的行為方式。每個學生都不可避免要面臨高考的評價，這使得學校教師在教學中將行為結果指向高考，所以在教學的過程中就不自覺的將高考的難度作為授課所要達到的要求。另一方面，在學校教學中，總存在著看齊的現象，如果其他老資歷的老師或者上一屆的老師將課程難度拔高，那么在自己教學過程中就默認了這樣的拔高要求，服從整體的課時安排和內容處理。

在處理相關問題的策略中要注意一下三個問題：

一、重視過程，理解學習是一個持續的螺旋上升的過程

為了扭轉潛意識的行為選擇，首先就要對學習有一個明確的認識。學生的學習是一個不斷建構的過程，學生需要時間將所學的知識內化到自己的認知結構中，只有將學生自己的認知結構搭建牢靠，才可以在原有基礎上進行新知識的學習，就如同花時間一層一層砌出來的高墻會比較牢靠，僅有一塊磚疊加一塊磚磊到同樣的高度，輕輕一推就容易全部倒塌。在必修一與必修二的學習即高中第一年的學習中，并不需要達到高三面對高考時的要求。明確學習是一個持直接之以恒，螺旋上升的過程。

二、研讀課程標準，關注學生在各個階段的學習目標

在《普通高中化學課程標準》中對于各個模塊所要達到的學習目標都有這具體的要求。標準中對目標要求的描述所用的詞語按照學習目標的要求分為不同的水平。《普通高中化學課程標準》應該是教師在教學中所遵循的最根本的文件。這是國家對基礎教育所做出來的要求，每個教師都應該按照《普通高中化學課程標準》，恰當的把握必修模塊教學的難以程度，不隨意加深知識難度，也不將選修中的知識內容提前到必修中教授。明確必修課程與選修課程的設計思路是不同，必修課程體現的是高中化學課程的基礎性，面對的是所有學生，是為學生科學素養的發展和高中階段后續課程的學習打基礎的。選修課程考慮到學生個性發展的多樣化需要，更好的實現課程的選擇性，深化學科的知識與技能。

三、熟悉教材，處理好必修與選修的關系

必修模塊的學習是選修模塊的基礎，選修模塊的學習是必修模塊的延伸。兩者彼此獨立但又彼此聯系。為了掌握好對教學內容難易程度的把握，就應該熟悉必修和選修的教材，尤其是有重疊知識點的內容。要熟悉相關知識點在必修與選修中的呈現的區別與聯系，做到心中有數，只有這樣才能在確定教學難度上做到有的放矢。通過對教材的解讀，把握必修內容與選修內容的特點，設置合理的學習目標，采取適宜的教學方式，達到有效的教學。

通過上述的分析，希望教師能夠重視化學課程中必修部分與選修部分的銜接問題，在教學過程中能夠把握好兩者的關系，選擇適合的難度進行教學。發揮好課改精神，提高教學效果。

參考文獻：

[1]March, J. G. A primer on decision making, New York: The Free Press. 1994

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一、歸納分析教學法概述

所謂的歸納分析教學法，是指在教學過程中，對相關的知識進行歸納和整理，并通過相應的分析方法，由個性化的知識入手，引出一般性的知識，使得知識更加系統全面，更富條理性，便于理解和記憶。歸納分析教學法應用在高中化學教學中，可以構建系統的知識體系，使學生可以在學習過程中做到舉一反三，對知識進行歸納和總結，激發學生對化學課程的學習興趣，促進教學質量的提高。

二、歸納分析教學法在高中化學教學中的應用

歸納分析法應用于高中化學教學中，需要根據教學內容的不同進行合理利用，確保其作用可以得到充分的發揮。

1.新知識點的傳授方面。歸納分析教學法可以應用于整個高中化學學習過程中，對絕大部分知識點進行總結和分析。在高中化學教學初期，也就是高中一年級和二年級的學習中，合理運用歸納分析法，向學生展示化學知識的神奇性和趣味性，可以充分調動學生的學習興趣，提高學生對化學學習的積極性和主動性。在新知識的傳授過程中，可以運用歸納分析教學法，通過知識問答的方式，提高學生在課堂上的主動性，輔助學生對知識點進行聯系和總結，并最終找到適合自身的學習方法，提高學生對化學知識的理解和領悟能力。

例如，在對元素周期律進行教學的過程中，在教學開始前，可以運用歸納分析法，對舊知識和新知識進行聯系，通過對舊知識的分析，以問答的方式，引導學生向著新知識和新內容自然過渡。在對1-20號元素的核外電子分布規律進行教學時，可以將規律相似的元素進行歸納，集中學習，對于規律相異的元素，進行個別學習，形成較為系統的知識體系，使學生對知識結構的掌握更加牢固，為之后的學習奠定堅實的基礎。

2.舊知識點的復習方面。在課堂教學結束后，教師可以利用歸納分析法，對教學質量進行總結，及時發現教學中存在的問題和不足，并對教學方案進行相應的修改和調整，為以后的教學提供參考，有效防止問題的再次發生，不斷提高教學質量。要堅持以學生為教學主體，教師輔助學生對知識點進行小結，培養學生對知識歸納、分析、思考和總結的能力，增強學生的自主學習能力，使學生可以以最短的時間理解和掌握化學教學中的知識。對于教師而言，其教學工作的重心在于培養學生的自主學習能力，而對于學生而言，在化學學習中要合理運用歸納分析法，建立完善的知識體系，對知識點進行牢固的掌握，通過學生和教師的共同努力，確保歸納教學法作用的充分發揮，提高高中化學教學的質量。

例如，在化學平衡課程教學結束后，教師可以生活中和教材中關于化學平衡的實例，將知識點挑選出來，組織學生進行針對性的歸納和總結，從而使學生可以清晰地認識化學平衡在生活中的實際應用，從而增強自身的代入感，快速對所學知識進行鞏固。通過這樣的方法，可以增強學生對舊知識的復習和鞏固效率，使學生的學習變得更加輕松，不會出現即學即忘的情況。

3.單元小結方面。在單元學習完成后，還可以利用歸納分析法對其進行小結，構建單元知識體系，對單元中涉及的知識點進行歸納、總結和鞏固，為學生之后的學習奠定堅實的基礎。單元小結的作用不僅僅是對知識點的樹立和堆砌，更是對學生必須掌握的知識點的融會貫通。通過單元小結的方式，可以使學生的學習更加輕松，對舊知識的掌握更加牢固，對新知識的學習更加容易。

在對單元進行小結時，歸納分析法的應用可以分為兩種形式。首先是順序歸納分析法，指按照教學順序，對單元中每一個課程的知識點進行依次歸納總結，對知識點進行排列組合，使不同知識點之間的聯系更加清晰明朗，引導學生形成完整的知識體系。其次是分類歸納分析法，指對單元中涉及的所有知識點進行分析，按照各自的類別進行分類，對相似的知識點進行集中分析，從而構建結構明確的知識框架。在分類歸納時，教師可以對知識框架進行構建，然后引導學生自主對知識點進行添加，以填空的方式，對其進行完善。這樣，可以加深學生對相似知識點的理解，明確自身的不足，并及時彌補，從而系統化地掌握高中化學知識，最終起到事半功倍的效果。

三、結語

綜上所述，高中化學教學的意義是十分巨大的，而由于知識點的復雜和零散，其學習難度也是很大的。因此，高中化學教師在教學中要合理運用歸納分析教學法，引導學生形成完整的知識體系和知識框架，提高課堂教學的質量和效率，促進高中化學教學水平的提高。

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（一）預習工作的充分準備

學生在學習過程中，在老師進行教學前，應該對教師所講的內容提前有一個比較全面的了解。因為只有這樣，學生才會對教師所講的內容有深刻的理解，從而產生自己的思考和認識。所以，學生預習工作的充分準備會直接影響教師的教學進度，以及學生自己的學習情況。那么，教師應該如何提高學生的預習程度呢？首先，我要求學生對我即將要講的內容進行整體閱讀，一般分為兩個步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學生更好地達到預習的效果和養成預習的習慣。其次，我要求學生針對自己的預習情況做一個大致的總結，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發現，這樣對于課堂教學質量的提升、以及學生的學習能力的提升有著重要促進作用。

（二）進行及時的復習，和總結

學生在高中因為課程任務的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時間和精力均分到每一個學科上面。然后，就會出現一種情況，學生的考試分數并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅持滾動式的復習，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學中需要給學生強調及時復習的重要性和好處。我在高中化學的教學過程中，對于這個問題是要求學生在每一節課之后，在完成教師布置的化學題之前，把當天老師所講的內容做一個及時的復習，并且仔細回想老師上課時候所講解的內容。

還有就是在學習完一個章節之后，我要求學生用大小是A4的白紙做一個關于本章節的知識點總結，包括方程式的書寫。當然，這個過程中最重要的是要學生關著書默寫，達到完全掌握的目的。對于學生不能回憶的知識點，學生要再次進行復習，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經過長期這樣的訓練，學生可以隨時輕松的應對各種考試，而且能夠真正的學會和理解這些知識，并且能夠靈活運用。這樣對于學生自學能力的培養也是有效地，因為這些過程都是要求學生自行在課下的時間里去完成的。

二、必修教材與選修教材的有機結合

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20世紀60年代，美國心理學家、教育家布魯納提出了“螺旋式課程”理論。所謂螺旋式課程指根據某一學科知識的“概念結構”，以促進學生認知能力發展為目的的一種課程設計，學科知識在課程中呈螺旋式上升的態勢。布魯納認為：兒童的認知具有階段性，處于不同發展階段的兒童，思維水平、思維方式與思維特征有顯著差異，而處于同一發展階段的兒童則具有較為明顯的一致性。與此相適應，學生有效的學習就需要經歷不同的階段，要為處于每一發展階段的學生提供相應階段的課程內容。布魯納一方面堅持學科結構的理論，另一方面堅持兒童可教的觀點，這兩者結合就產生了課程編寫的螺旋型模式。

一、高中化學的螺旋式特征及其教學困境

（一）高中化學螺旋式特征

螺旋式是階段性、連續性和發展性的體現，符合學生的認知特點。高中化學教材編寫在初中化學的基礎上，堅持“學科結構”的原則，化學必修1與必修2形成了較為完整的知識結構體系，高中化學新課程的基礎性主要由必修化學課程來體現。而選修模塊是在必修的基礎上，考慮到學生個性發展的多樣化需要，讓不同學生根據自己的興趣愛好進行選擇，體現了高中化學新課程的選擇性。高中化學必修與化學選修共同構成了完整的學科結構體系，而這個學科體系是在初中、必修兩個學科結構體系基礎上螺旋式發展形成的，體現了課程的階段性、連續性和發展性。

（二）高中化學教學的困境

螺旋式課程的一個弊端是課程內容過于寬泛又缺乏深度，一英里寬，一英寸深[1]。螺旋式課程以學生為中心，從學生的身心發展需要出發，但一英寸深，一英里寬的知識，給教學帶來了一定的麻煩。螺旋式課程強調了學的需要，符合學生認識規律和心理特征，但前后知識之間時間跨度大，對教學效果考慮不足。以往的化學課程更多地是具有直線型課程的特征，而高中化學新課程更多地具有螺旋式課程的特征。

新課程實施以來，一些教師不能準確領悟化學新課程標準，在教學上對知識的難度、深度控制失當，必修教學中試圖一步到位，對知識、能力的要求接近高考要求，造成學生學習上的被動與困難，在選修教學時又常常是炒冷飯，更加劇了學生的學習障礙。因此，高中化學教學中出現“高一的課像高三，高三的課像高一”的怪現象。不恰當的教學定位也造成課時不足，科學探究無法保證，學生自主學習能力、問題解決能力和科學素養的培養成為空談。部分教師忽視了高中化學各章節之間的聯系，缺少必修模塊和選修模塊的銜接，造成學生學習化學缺乏條理性、系統性，學生認為化學知識雜亂無章，導致學生的學習興趣下降。因此，做好高中化學模塊教學的定位及各模塊銜接教學可以有效破解這一困境。

二、高中化學螺旋式課程銜接教學的內涵

（一）銜接教學的實質

“銜接”本意指事物首尾相連。“銜接教學”指兩個相鄰的教育階段之間在教學方面的相互連接，即化學必修模塊和選修模塊的相互連接。高中化學螺旋式課程的銜接教學是指對高中化學各模塊的知識內容、能力要求結合課程標準進行全面整合，規劃出適宜學生發展的各階段內容和能力水平，適宜教師教學的各階段的操作方法和模式，為學生形成良好的化學學科素養提供有效的學習機制。高中化學螺旋式課程的銜接教學不僅是指模塊內和模塊間知識上的銜接，還有學生學習能力上的銜接，更是學習機制上的銜接。

（二）銜接教學的原則

銜接教學需遵循“循序漸進”原則。“循序漸進”是指遵循事物的發展變化規律，經歷一個由簡單到復雜、從低級到高級的認識過程。循序漸進教學原則中的“序”既指學科的邏輯系統，又指學生認識能力的發展順序，還指范圍上的從窄到寬、深度上的從易到難。“循序漸進”的教學符合學生的認知特點，是基于學生“最近發展區”而實施的教學活動。螺旋式課程“由淺入深，由易到難，循序漸進，螺旋上升”的編排原則，符合知識間內在聯系和兒童的認知規律。但要把課程編排意圖在教學實踐中體現出來，教學必需遵循“循序漸進”原則。不同模塊的教學目標有差異，在知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀等方面有不同的層次要求，在教學中應遵循層次性原則。螺旋式課程的方向是螺旋式上升，逐步深化思維的深度、拓展思維的廣度，建構學科模型、實現應用情境的類化和拓展，實現螺旋式上升。

（三）銜接教學的類型

高中化學螺旋式課程的銜接教學從目標上分，包含知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀等方面的銜接；從形式上分，包括初中化學與高中化學的銜接、高中化學各模塊內的銜接、高中化學各模塊間的銜接；從要求上分，包含初中化學已經掌握的水平、學業水平考試的要求、高考化學要求的銜接；從主體上分，包含學生心理、教師心理的銜接，教學方式、學習方式的銜接等等。

三、化學螺旋式課程銜接教學的實踐探索

（一）科學的定位高中化學必修模塊的教學要求

高中新課程必修課程作為高中化學新課程的重要組成部分，面對的是全體高中學生，它是有興趣學習化學、有志于從事化學研究的學生學習選修模塊的基礎。必修模塊的教學需注重從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面為學生科學素養的發展奠定基礎，而且它還為高中階段后續課程學習奠定基礎。

高中化學必修的教學定位應以高中化學課程標準為依據。高中化學必修與選修的三維目標要求有顯著的差異。如“認知性學習目標”的要求，必修階段大多為“知道”或“了解”層次，“理解”與“應用”層次的較少。選修階段要求上除一定量的“知道”、“了解”層次之外，“理解”與“應用”層次的數目增加，多于必修階段[2]。在“技能性學習目標”、“體驗性學習目標”等方面同樣要求“由低到高，由易到難，逐步提高”。高中化學必修教學中教學目標的定位應與高考考查目標有所不同，在實施必修教學中應合理把握教材深度和廣度。例如，必修2原電池的學習，這一部分內容是為了建立“化學反應中化學能可轉化為電能”這一觀念而設置的，以原電池模型為例幫助學生建立能量轉化的觀點，它的重點不在于原電池的構成條件，更不是進行定量計算。雖然高考化學考查原電池的構成條件、電極反應、定量計算等，但是高考考的是《化學反應原理》要求的知識水平。在必修階段如果講到這個層次，顯然違反了課程設置的初衷，也不符合學生的認知規律。

（二）必修模塊內的銜接教學應注重知識的生長

高中化學課程標準有關必修模塊的內容標準是終結性要求，描述的是終結水平，即學習某一必修模塊后，應該達到的水平。而教材的編寫中，出于分散難點、突出重點等考慮，有時把某一內容分散到不同模塊中（如蘇教版中有關原子結構的內容），或分散在某一模塊內。教師在教學中要根據教材知識的呈現次數、知識的重要性、知識的難易程度，將其處理成不同階段對應不同要求水平。螺旋式上升的知識點教學需遵循循序漸進的原則，立足課堂，實施有利于學生學習、教師教學的銜接教學。例如，蘇教版必修1中氧化還原反應呈現多次。第一次出現時要求判別氧化還原反應與非氧化還原反應，第二次出現時要求判別氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，會用電子轉移表示氧化還原反應，第三次出現時要求配平氧化還原反應。每一次的教學都要緊扣教學目標，循遵循序漸進的原則，不能一蹴而就。第二次教學時，第一次的要求就可成為學生課前準備的內容，通過學生回憶，適當的檢測，為本段的教學奠定基礎。教師通過模塊內銜接教學的研究，加深對化學課程標準的認識，增強對化學學科體系、教材編寫原則、教材編寫用意等的認識，在循序漸進的教學中，逐步提升學生的知識水平與思維品質。

（三）必修與選修的銜接教學應注重完善學生的知識結構

高中化學新課程的基礎性主要由化學必修1與必修2體現，必修1與必修2也形成了較為完整的知識結構體系，知識內容的廣度已經覆蓋了整個高中化學。但基礎性不等于內容的廣度，選修化學在模塊功能定位、教育價值、內容深度等方面與必修化學存在較大的差異。同時也要看到，從必修、選修到高考這三個層次在處理內容時的能力水平的發展性。

必修課程的基礎性特征，決定了部分必修內容知識目標要求較低。例如，Na2CO3溶液顯堿性、明礬作凈水劑必修中只要求“知道”，在選修《化學反應原理》鹽類水解部分的要求是“理解”和“應用”。在選修教學中，將必修原有知識設計為教學情境，在原有知識中發現問題，激發學生學習興趣和探究愿望，引導學生在已有知識組織和結構下，同化或順應新的化學知識，實現知識的生長。也可在新知識點學習后，用新學的知識去解決必修化學中尚未解決的問題。

選修課程的選擇性特征，決定了選修化學的能力目標要求較高。必修模塊部分內容會在選修課程中再次出現，但知識范圍擴大，難度加深，能力要求更高，呈現螺旋式上升的形態。例如，必修2化學反應速率與限度的要求是初步建立可逆反應的概念，知道化學平衡狀態，知道平衡可以移動，但對怎樣移動不做要求；在《化學反應原理》模塊中，對化學反應速率與限度的認識要求達到本質化、定量化，對認知水平的要求更高。在選修教學時，教師要注意內容深廣度的層次性、問題處理方式的多樣化、概念理論的本質化，完善學生知識結構，提升學生的認知水平。

（四）選修模塊的銜接教學應注重培養學生的立體思維

選修模塊與選修模塊間也存在銜接教學。化學是研究物質及其變化的自然科學，選修模塊的研究對象各有側重，如《化學反應原理》側重研究變化的規律，《物質結構與性質》側重研究結構與性質的關系。在進行選修模塊的教學時不可避免會涉及其它選修模塊的內容。例如，《有機化學基礎》研究乙醇是從官能團、性質的角度展開；《化學反應原理》研究乙醇是從熱效應、燃料電池、化學平衡等角度展開；《物質結構與性質》研究乙醇是從分子的結構、分子間作用力的角度展開。前一選修模塊的學習可以為后一選修模塊的教學提供思維的多維化，不僅實現了內容上的銜接，更提升了思維的層次，發展了思維的深刻性、多維度，培養了學生的立體思維，逐步達到更高層次的思維水平。

參考文獻：

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二、控制問題難度，合理設置引導問題

教師在高中化學教學中應用問題引導教學模式時，引導性問題的設置是關鍵，如何選取難度合適，針對性較強的引導性問題是問題引導教學模式成功與否的關鍵。許多教師在進行問題引導教學的過程中往往缺乏經驗，所設置的引導性問題要么過難要么過易，在教學過程中引導性問題并沒有起到引導的作用，并沒有有效地幫助學生學習新知識，反而無形中為學生構建了一道障礙，阻礙了學生的學習，非但沒有有效地提升課堂教學效率，反而浪費了課堂時間，降低了課堂教學的教學效率。因此，教師在高中化學教學中應用問題引導教學模式時，一定要以學生的實際學習基礎情況為依據，根據學生的學習基礎去制定合適的引導性問題，問題的難度既不能夠過難也不能夠過易，最好要落在最近發展區。例如教師在進行高中化學教材中《硫酸、硝酸和鹽酸》的教學時，教師可以設置引導性問題“硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？”，通過引導性問題，引入新課程的教學。

三、以問題為中心，采取設疑解疑模式

問題導引教學模式的關鍵在于以問題為中心，教師在進行問題引導教學模式的過程中要做到以問題為中心，采取設疑解疑的教學模式，通過問題的設置與解決引導學生完成教材知識內容的學習。教師在進行高中化學課堂教學時，可以根據教學的重難點設計相應的導引問題，通過提出問題的方式活躍學生的思維，調動學生的積極性，讓學生真正地參與到課堂教學中來，充分發揮出學生在學習過程中的主體地位，提高課堂教學的有效性。具體而言，教師在設置問題時可以采用并列式或者是遞進式的問題串，以問題串的方式引導學生學習新知識。這種教學模式不但能夠有效地激發學生的求知欲望，提高學生的學習主動性，還能夠更好地鍛煉學生思考問題、分析問題、解決問題的能力，有利于學生高中化學成績的長久提升。例如教師在進行高中化學教材必修一中《氯水》這一章節的教學時，教師可以以問題為中心，設置問題串如“新制氯水的成分是什么？氯水見光分解，氯水中什么物質可以分解放出氧氣？為什么？當氯水放在強光下長時間放置時，氯水的顏色有什么變化？組成上有什么變化？為什么？”，引導學生進行氯水這一章節的知識學習。

四、設置總結問題，鞏固知識網絡結構

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初、高中化學課程標準的要求和教科書內容的編排上的差異。初中化學教育實際上是化學的啟蒙教育,學生是在初中的學習中開始認識化學、了解化學與生活的聯系,學習的是粗淺的化學常識與化學基本觀念。初中化學新課程提出的五個學習主題(科學探究、身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展)表明初中化學教育是提高公民科學素養的化學啟蒙教育。新課改下的初中化學教學內容與物理生物等一起編排在《自然科學》中,它沒有以獨立的學科形式出現,更沒有以高中或大學化學專業教育的預備教育為目標來選取教學內容。教學的知識內容大都貼近學生日常生活實際,遵循從感性熟悉上升到理性熟悉的規律,輕易理解、接受和把握。教材語言比較通俗,直觀性、趣味性強。

普通高中化學課程標準規定“普通高中化學課程是與九年義務教育階段《化學》或《科學》相銜接的基礎教育課程。”高中必修化學,是學習化學科學核心內容的基礎教育,高中化學必修模塊提出的六個學習主題(熟悉化學科學、化學實驗基礎、常見無機物及其應用、物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展)突出了化學學科知識的教學;多數選修模塊(化學反應原理、物質結構與性質、有機化學基礎、實驗化學)以化學學科體系為線索,為化學專業學習提供基礎,幫助學生了解、把握在社會生產生活廣泛應用的化學知識。由于學習課時緊,學習容量相對較大,高中必修化學的教學內容,起點高,容量多,敘述簡明扼要,知識理解接受難度加大,習題難度也較大。化學新課程已注重整體設計初高中化學的學習要求和內容,但初中畢業生要適應高中學習還是有一定難度,需要一個過程。這里就存在過渡和銜接的問題。

初、高中學生心理差異。要正確處理初高中化學教學銜接問題,還要我們正視初高中學生的心理差異。心理學上對初中生和高中生的普遍心理特點是這樣描述的:初中生,是指已經脫離兒童群體而又尚未進入成人行列的過渡時期,是半幼稚和半成熟、獨立性和依賴性、自覺性和幼稚性錯綜復雜的時期。可見在這一時期里的學習主要依靠教師的指導帶領下進行,個人學習的方法和獨立性學習在學習過程中所占比例很小,絕大多數學生所掌握的主要學習形式就是建立在對教師的依賴上。而高中生的時空感知已接近成人,此時觀察事物的自覺性、穩定性、精確性和概括性也逐步提高,運動知覺經過一定運動動作的練習,就能逐漸化為精細的、準確的運動感知。高中生的思維也有更高的抽象概括性,并且開始形成辨證邏輯思維,思維逐漸從經驗型過度到理論型,已經能夠用理論指導來分析綜合各種事實材料,思維的獨立性和批判性有明顯的發展,結合這一特點,高中教學更側重于提高學生獨立思考學習的能力,幫助學生建立科學研究的思想。例如初中化學以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現象或演示實驗入手,建立化學概念和規律;而高中化學除了加強形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律,這需要給學生一個學前提醒。因此才從初中生入高一的學生由于心理發展的不成熟,要適應高中學習和要求,也必然要面臨一個銜接過渡的階段。

2.解決初高中化學教學中的銜接問題的做法

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(一)“學會學習”的課程理念未能得到真實的落實。

雖然新課改所倡導“學會學習”的理念己被廣大師生普遍接受。如果初中學生已經“會學習”了，筆者認為即使部分知識點在初中沒有強調或是細化，但由于學生己具備了學習的能力，完全可以自己通過各種途徑掌握這些知識點。但真實的情況是不容樂觀，與“學會學習”理念形成劇大反差的現實是大多數學生的不會學習，盡管老師們既“探究”又“合作”、既“導學”又“活動單”，然而比之于實效，老師們自己也感到這些做法難避“作秀”之嫌；“作秀”與“應試”實為“學會學習”的一正一反兩個殺手，扼殺了學生學會學習的能力。

(二)初高中的課程標準的差異。

初中階段是按九年義務教育的要求，對全體初中生進行最基本的化學知識和技能的“入門”教學，它著眼于提高全民族素質；高一、高二的化學必修課是面向全體高中學生的進一步普及加深化學知識，以適應多種社會選擇能力的教學；而高三的化學選修課則是根據部分學生的個人特長、興趣愛好而進行的化學知識的提高教學。

(三)初高中學生學習方式的差異。

初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現、簡單模仿，而高中更重視學生的自主思考和自學能力。如果學生還是像初中那樣等待老師將內容講出來，不加思考的記憶，沒有自己的思考，最后的結果就是囫圇吞棗，不能真正地掌握高中化學的知識。所以，初中的學習方式己不適應高中課程的學習。

(四)初高中課堂授課方式的差異。

在初中，課堂比較熱鬧，強調合作探究，強調學生活中的化學，學身邊的化學。在教學中，教師盡可能地把化學問題和實際生活緊密聯系起來，情境導入生活化，概念教學生活化，思維訓練生活化，讓學生體會到化學從生活中來，又到生活中去，生活離不開化學，增強學生的學習化學的興趣。由于中考的因素，教師更多地關注了中考的考點，而忽視了學生學科后續發展的問題，一句話只要是中考不考的，哪怕該知識點對學生高中化學的學習的影響再大都是采取避之或是輕描淡寫；而高一階段，教材容量大，很多概念較抽象，而且課時緊，教學節奏快，深度與進度的并重在無形之中加重了學生的學習負擔，所以繼續沿用初中固定的學習方法和學習習慣，課堂上僅滿足于聽記，學生就會缺乏積極思維，因此對高中的課堂就顯得不適應。

二、初高中化學銜接問題的處理

如何做好初高中的銜接呢?筆者個人認為可以從以下幾個方面著手：

(一)做好銜接時間的處理。

目前大體上有以下兩種銜接措施：第一種是開學第一個月不上新課，集中復習整理初中知識。第二種方法是采用邊上新課，邊復習初中知識，以“分散穿插”的方法，從物質分類、化學反應、化學用語等幾方面補缺。筆者認為初高中銜接要注重其系統性，即應把初中化學的顯性和隱性知識投射到整個高中必修化學的教與學上，系統化安排初高中化學銜接，不要期望用一周時間完成全部銜接，要找準銜接內容、時機和方法，有序的實施銜接，這就要求我們要在系統性原則下，制定出一個覆蓋整個高中必修化學的教與學的銜接計劃。這樣既能按教學大綱和學校工作計劃，按時上新課，又能使優等生在學習的難度、深度和廣度上有“咬勁”，有充實感。

(二)做好銜接點的研讀與處理。

筆者認為處理銜接點的首要任務是系統的、對比的去研讀初高中課程標準、教材及中考的考試說明。這對從未教過初中的老師尤為重要，只有通過研讀初中的課程標準、教材及考試說明，才能了解哪些知識點在高中很重要而因中考要求不是太高而被初中老師、學生所忽視。筆者在平時的教學中是通過制定雙向細表、關注必修章節中所可能含的知識銜接，從而制出覆蓋整個高中必修化學的教與學的銜接計劃。雙向細表的一維為銜接點、另一維為銜接目的性內容和方法。具體的做法筆者以必修1專題1第1單元豐富多彩的化學物質示例如下。

(三)要充分認識到初高中銜接不僅僅是知識。

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一、高中化學新教材結構

高中化學課程由若干課程模塊構成。分為必修和選修兩類。其中，必修包括2個模塊，指《化學1》和《化學2》，選修包括6個模塊，即《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》，是必修課程的進一步拓展和延伸。每個課程模塊2個學分，36學時。不同模塊教材具有鮮明風格、獨特功能，采用多種課程設計取向，發揮多種課程設計取向的優勢，設置多種水平層次，提供多樣選擇性，滿足不同學生的發展需要，適應不同地區和學校的條件。必修模塊是所有高中生必須學習的，而選修模塊是根據學生的興趣和愛好而設置的，這樣的安排既有利于學生的發展，又有利于高中的教學。

二、高中化學新教材內容

高中化學新課程在內容選擇上。反映了現代化學研究的成果和發展趨勢，積極關注21世紀與化學相關的社會現實問題，能夠幫助學生形成可持續發展的觀念，強化終身學習的意識，更好地體現化學課程的時代特色。同時這次高中化學新課程的內容，考慮到學生個性發展的多樣化需要，更好地實現課程的選擇性，設置具有不同特點的選修課程模塊。在設置選修課程模塊時也充分反映現代化學發展和應用的趨勢，以物質的組成、結構和反應為主線，重視反映化學、技術與社會的相互聯系。高中化學新課程的內容讓學生從三方面提高了自己的水平：認知性學習目標的水平、技能性學習目標的水平、體驗性學習目標的水平。高中化學新課程也讓學生從三方面進行自我的培養：知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀，進一步提高學生未來發展所需的科學素養：同時也為學生學習相關學科課程和其他化學課程模塊提供基礎。

三、高中化學新教材特點：

以知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個維度目標統領，以“化學學科的基本知識和基本技能”，“科學探究和化學學科的思想觀念、研究方法和學習策略”。“反映化學與個人、社會、環境以及其他科學技術的廣泛聯系、相互作用和影響的STS內容”。作為三條內容線索貫穿始終，富于整體聯系。

1、從實驗中學習化學

必修教材1的第一章第一節就是化學實驗基本方法，選修6是實驗化學，不論必修還是選修課中還有許多演示實驗和家庭小實驗。通過實驗學化學，不僅可以幫助學生學習一些新的化學知識，為正確認識物質及其變化規律提供實驗事實，更重要的是通過學習和實踐培養學生的實驗能力和科學素質。只有親自動手實驗，才能掌握實驗的方法和技能，真實地體驗實驗探究的艱辛，真正感受發現的樂趣和科學的魅力；激發學生的學習興趣和求知欲，調動學生學習的積極性。

2、許多學習小“模塊”

如：學與問、資料卡片、思考與交流、科學史話、科學視野、實踐活動、科學探究等。

這些學習小“模塊”充分體現了新課程的學習理念，內容新穎活潑。有對所學知識的應用與探討、科技前沿、社會熱點、生活生產實際、科學家的發明創造史、科學實驗等諸多方面的知識。富有“自主性”、“探究性”、“實踐性”、“趣味性”的學習模式，知識面廣，信息量大，創設了新穎的問題情景，能激發學生的學習興趣，增強學生的求知欲；突出了基礎性和探究性學習，有利于提升學生多方面的能力，拓展創新思維；對培養學生思維的過程和方法，提高學生的學習質量與效率十分有利。如：必修1第三章第三節中有一個“角色扮演”的實踐活動，問題是“是否應該停止使用鋁質飲料罐”；假如你是以下人員之一，對這一問題有什么看法?請查閱資料并做準備，然后選擇角色，進行活動。可能扮演的角色：(1)開采鋁礦的工人；(2)生產鋁質飲料罐的工人；(3)飲料公司的老板；(4)售貨員；(5)消費者；(6)環保局的官員；(7)回收公司的人員。學生對這樣的實踐活動積極性很高，它不但關注了學生對所學知識的應用。而且還關注了學生終身發展的愿望和需要，引導學生自主思考和規劃人生的意識及能力，重視與人交流與合作，對培養學生的綜合素質非常有意義。

3、大量的彩色插圖

這些插圖印刷精美、形象、直觀，有利于幫助學生理解、掌握所學的知識，并使學習變得更有趣味性和美的享受。如課本中的甲烷、乙烷、苯、溴乙烷、乙醇等分子比例模型圖。能幫助學生很好地理解、掌握這些有機物的空間架構；一些實驗現象插圖，能有效地解決課堂演示實驗中現象不明顯的問題，同時也能有效地幫助學生記憶實驗現象；通過飛機、自行車、硅太陽能電池、計算機芯片等許多實物圖片，學生就能很容易地了解合金、晶體硅等物質的廣泛應用情況。

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二、新課改下高中化學現狀

隨著高中化學的新課改，教學中的一些問題逐漸地反映出來，例如必修課與選修課的銜接問題，其中必修教材是學習化學的基礎內容，而選修教材則是對基礎內容的延伸，以滿足學生對化學學習的不同需求，必修課與選修課有一定重復的內容，但在難度上差異又較大。

三、新課改下高中化學所存在的問題

必修課涉及面廣、零散，沒有知識體系，選修課程的難易程度遠遠大于必修課，必修課學習的知識量不足以滿足學生去學習選修課且必修教材與選修教材中有重復的內容。

四、關于高中化學必修課與選修課銜接問題的對策

明確必修課與選修課的模塊要達到的目的不一樣，例如必修課是在教學上為學生學習基礎知識、解決問題的方法等創造條件，而選修課是滿足愛好化學的學生和理工科學生，以達到培養學生興趣、個性和知識上的拓寬。

在必修課的內容安排上，側重于學生的經驗，應全面考慮到學生接受知識，消化知識的能力，讓學生對化學有一定的認識，并在日常生活中充分應用到化學知識，使學生對化學產生濃厚的興趣，并掌握學習方法。但在選修課上一定要著重對化學知識的理解和應用，并側重對概念的形成和知識體的構建上。

對必修課與選修課重復的內容，一定要把握講課的尺度，哪些內容該講，學生可以理解，例如必修課中的物質結構與性質在選修課上也有，在必修課上只要學生了解即可，不用做過多介紹，在選修課時教師一定要在抓住學生基礎的情況下盡一切可能地去拓寬學生的知識面，使學生更好地學習選修課上所教授的模塊。所以一定要把握內容講解的深度，如果老師一味地加深而不緊抓學生的基礎知識，那么就會造成學生基礎知識跟不上，基礎打不牢，這樣并不利于學生對選修課的學習。必修課上涉及的知識點多且雜，沒有一定的知識體系，這就要求教師在講課時一定要把握講授知識的深度，避免一步到位，直接把知識點全部灌輸給學生，力求做到循序漸進，給學生更多消化的時間，達到所教授知識80%或90%的吸收率，這樣可以很好地激發學生學習化學知識的濃厚興趣，從而達到培養學生積極主動學習的精神。

在課后要讓學生做一些關于課題教授知識相關的習題，以達到學以致用，鞏固舊知識的目的。但在習題的內容上一定要注意難度，適應該階段學生的學習，使學生都能很好地回答，這樣避免打擊學生的積極主動性。

因新舊教材上知識點的大量重復，故要使學生有效地整合好新知識和舊知識。

例如，選修課上重復的知識難度相對于必修課難度要增大很多，對學生的能力要求范圍也會有一定的擴大。對學生來說，對已經學過的知識和新的知識點相結合會有一定難度，并且讓學生對學習產生陌生感，只能去浪費時間重新學習，但這樣很不利于學生基礎知識的培養。所以，教師在教授課程的時候一定要循序漸進，引導學生去熟悉相關的知識，先帶領學生去回顧舊知識，這樣可以通過對舊知識的回顧再向學生傳授舊知識的新要求，但教師一定要根據學生的實際水平去銜接選修課的內容，對于學習能力比較強的同學來說，教師在教授的時候可以適度拓展，把教學內容稍微提高并在學生能接受的前提下，這樣反而可以取得良好的成效，讓學習能力強的學生進步迅速。但是相對一般學生來說，一定要降低要求，在達到教學目標的前提下可以使學生小步進步，從而提高學生的自信心，但是一定要注意處于中間的學生，適宜的引導不要好高騖遠，一定要打牢基礎，防止在學習中讓學生落入尷尬的地步。

在處理必修課和選修課的問題上一定要處理好選擇和統一性。從教學大綱和高考的要求上，對于某些學生個體來說根本不用學習全部的課程，也不會強行指定學生學習模塊的內容，但由于個別學校的教學條件限制，會因為課程安排方便，就統一管理和教授學生選修模塊，還有學校為了高考做準備，根本沒有開設選修課程，而是統一安排學生選修模塊。這樣就把新課改的目標簡化，學生選擇的權利被剝奪，個性化教學成為空話、理想。所以希望各學校能安排選修課，為學生創造良好的教學環境，一定要鼓勵學生多學、多用，盡一切可能去拓寬知識面，讓學生知道多學會為以后打下良好的基礎。