引論：我們為您整理了13篇化學方程的意義范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

一、教材引入H (反應熱)的必要性和依據

化學反應總伴隨著能量變化，通常表現為熱量的變化。人們用熱化學方程式來表示化學反應中放出或吸收的熱量。在原教材中熱化學方程式這樣表示：

C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，1 mol 固態碳和1 mol 氧氣反應生成1 mol CO2氣體時放出393.5 kJ的熱量。這種表示方法寫法直觀，容易為學生理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中規定，熱量(Q)“應當用適當的熱力學函數的變化來表示，例如T·S，S是熵的變化，或H，焓的變化”。

在中等化學中，一般研究在一定壓強下，在敞開容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。因此，根據熱力學第一定律U=Q+WQP=U－W=(U2－U1)+(p2V2－p1V1)=(U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=H 即QP=H式中QP叫恒壓熱，是指封閉系統不做除體積功以外的其他功時，在恒壓過程中吸收或放出的熱量。上式表明，恒壓熱等于系統焓的變化。所以，在中等化學所研究的反應范圍之內，Q=QP=H，這是教材中引入H的依據。

二、引入H以后，熱化學方程式的表示方法發生的變化

引入H這個物理量以后，使得熱化學方程式的表示方法發生了變化。

1．根據國標，在熱力學中將內能U改稱為熱力學能。其定義為：對于熱力學封閉系統，U=Q+W，（式中Q是傳給系統的能量，W是對系統所作的功。）Q、W都是以“系統”的能量增加為“+”來定義的。而舊教材中，Q是以“環境”的能量增加（或以“系統”的能量減少）為“+”來定義的，這樣，原來的熱化學方程式中的“+”“－”所表示的意義正好與國標的規定相反。因此，引入H以后，當反應為放熱反應時，H為“－”或H0。

2．在原教材中，熱化學方程式中物質的聚集狀態用中文表示，如固、液、氣等，根據國標，應當用英文字母表示。如s代表固體、l代表液體、g代表氣體或蒸氣、aq表示水溶液等。

3．熱化學方程式中反應熱的單位不同。原教材中反應熱的單位是J或kJ，而H的單位為J/mol或kJ/mol。根據引入H以后的變化，類似以下熱化學方程式的表示法就廢除：

C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ

C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) －131.5 kJ

正確表示法為：先寫出反應的化學方程式，并注明各物質的聚集狀態。然后寫出該反應的摩爾焓[變] rHm（下標“r”表示反應，“m”表示摩爾）。實際上，一般給出的都是反應物和產物均處于標準狀態（指溫度為298.15 K，壓強為101 kPa時的狀態）時的摩爾焓[變]，即反應的標準摩爾焓[變]rHm（上標“”表示標準），兩者之間用逗號或分號隔開。

三、有關反應進度

考慮到中等化學的實際情況，教材沒有引入“反應進度(符號為ξ)”這個物理量。但是應該明確，rHm的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應的反應進度的國際單位制（簡稱SI）單位，而不是物質的量的單位。國標中，反應進度的定義為：

對于化學反應 0=ΣBνBB nB(ξ) = nB(0) +νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分別代表反應進度ξ=0(反應未開始)和ξ=ξ時B的物質的量。由于nB(0) 為常數，因此有dξ=νB-1dnB，對于有限的變化ξ=νB-1nB所定義的反應進度，只與化學反應方程式的寫法有關，而與選擇反應系統中何種物質B無關。反應進度與物質的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB（化學計量數，對于反應物其為負，對于產物其為正）有關，因此在使用ξ時必須指明化學反應方程式。

反應進度自1982年進入國家標準，ISO國際標準從1992年引入了反應進度。反應進度是化學反應的最基礎的量。由于化學中引入了此量，使涉及化學反應的量綱和單位的標準化大大前進了一步，也很好地解決了一系列量在量綱上出現的困難和矛盾。對于化學反應0=ΣBνBB，反應的摩爾焓[變]rH>m，可由測量反應進度ξ1ξ2時的焓變H，除以反應進度變ξ而得，即rHm=H/ξ。由于反應進度ξ的定義與化學反應方程式的寫法有關，因此rHm也與化學反應方程式的寫法有關，即對同一實驗數據，由于計算ξ所依據的化學反應方程式不同，使得rHm也不同。所以在使用rHm時，必須指明對應的化學反應方程式。例如：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；rHm =－483.6 kJ/mol ①

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；rHm=－241.8 kJ/mol ②

篇2

化學用語通常是用來表示物質的組成、結構和變化規律的符號或表示方式，是學生進一步學習、掌握其他化學知識，解決化學問題的基礎，其作為化學教學的重要工具，是化學領域的國際用語，也是化學學科特有的特征。所以，在中學階段教好和學好化學用語，就顯得非常重要了。下面筆者就對在教學過程中發現的化學用語問題和解決方法進行簡單的闡述和分析。

1 中學化學用語的學習

1.1 中學常用化學用語

在中學階段，化學用語涉及內容很多，有表示物質組成的，有表示物質結構的，還有表示物質變化的。具體有元素符號、離子符號、同位素符號、原子結構示意圖、原子和離子的軌道表示式、電子排布式、電子云圖、晶體結構圖、化學式、最簡式、分子式、結構式、結構簡式、電子式、同分異構式、氫鍵表示的化合物、配位鍵表示的配合物、化學方程式、可逆反應方程式、電離方程式、電極反應式、氧化還原反應方程式、離子方程式、熱化學方程式、鹽類水解反應方程式、用電子式表示分子形成過程的式子等。

1.2 化學用語的再認識

中科院院士、國家最高科技獎獲得者、北京大學徐光憲教授就將“化學”定義為：19世紀的化學是“原子的科學”、20世紀的化學是“研究分子的科學”、21世紀的化學是“研究泛分子的科學”。并將“泛分子”分為原子、分子片、結構單元、分子、超分子、高分子、生物分子和活分子、納米分子和納米聚集體、原子和分子的宏觀聚集體、復雜分子體系及其組裝體等10個層次[2]。可見，隨著學科的迅猛發展，化學用語的范圍是非常寬泛的。這就需要在學生的學習過程中，教師必須要給出清晰的、合適合理的化學用語，用來正確地描述、解釋一些現象和解決問題。

2 化學用語書寫中的易錯問題及成因

中學化學用語教學的現狀并不令人滿意，學生在學習過程中，存在著一定的學習困難和背負著大量知識記憶的負擔。在解答問題時，總會出現這樣那樣的書寫錯誤，影響了其他化學知識的學習、理解和運用，同時也降低了學生學習化學的興趣。下面對在教與學中發現的易錯問題和解決策略，筆者提出幾點淺見。

2.1 書寫化學用語的常見問題

（1）元素符號大小寫不分，大小比例不協調，元素符號相互混淆的問題。例如：NaCL mgSO4 Ca寫成Cu或Co

（2）書寫粗心，化學式角碼錯寫，電荷符號漏寫，結構簡式官能團丟失問題。例如：NaCO3 AgCl2 OH CH2CH2

（3）各種化學反應式中，反應式條件的錯寫、漏寫及沒配平等問題。例如：

（6）用電子式表示化學鍵的形成過程書寫錯誤。例如：H++[：O：H]-H：O：H

（7）不以客觀事實為依據，反應方程式書寫錯誤。例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

（8）表示意義，應用范圍不清，符號使用錯誤。例如：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

（9）原子書寫順序及連接方式表示錯誤。例如：AlK（SO4）2?12H2O CH3COOCH3CH2

（10）化學專有名詞漢字書寫錯誤。例如：銨鹽寫成氨鹽，油脂寫成油酯，活性炭寫成活性碳，二肽寫成二酞，明礬寫成明釩，苯寫成笨，催化劑媒寫成煤以及硝化寫成消化等

2.2 書寫化學用語的常見問題成因

化學用語在書寫上的錯誤是經常出現的，糾其原因：學習方面，一是由于學生對化學用語的知識規律認識不到位，對所學知識領會不清，課后又缺少及時的復習和練習鞏固，作業出現的問題沒能及時作出思考、反思和糾錯，長此以往，這些看似簡單的基礎知識就會頻頻出錯。二是在學習過程中，學生缺少基本的化學素養，不能規范書寫，不遵守化合價法則，不尊重科學事實等一些不良習慣，想當然或不以為然的不認真態度，書寫后未能做到認真的檢查，出現錯誤后又沒能加以遏制，久而久之，這些不好的學習習慣造成了化學用語的錯誤書寫，同時也給后續問題的解決和研究帶來不必要的麻煩；教學方面，一是教師對化學用語的教學沒能做到正確的把握，對學生的理解程度了解不足，學生書寫上出現的錯誤，沒能在第一時間進行必要的糾正和指導，延誤了改錯的最佳時機。二是教不得法，未能對難點問題采取有效的教學，造成學生理解困難，產生事倍功半的效果。三是對學生學習化學用語的學習方法，缺乏行之有效的引導和檢查，沒做到因循善誘，這些都成為學生書寫化學用語易錯的原因。

3 化學用語書寫中易錯問題解決策略

3.1 優化學習素養，加強書寫訓練

一個好的習慣，使我們終生享用它的利息，同樣，一個壞的習慣，使我們終生背負它的債務。在平時的學習中，一道題內容的陳述，問題的提出和設置，讓學生做到慢閱讀、快解題，審題認真的好習慣，標記出重要的知識點和關鍵的語句，這樣減少了把名稱寫成化學式，結構示意圖寫成結構式等錯誤。一方面，可以鍛煉學生集中注意力的學習品質，另一方面避免了非智力因素的影響。

在學習中對于易混淆的化學用語，例如，離子符號與元素化合價的區別，各種粒子符號的書寫問題，有機結構簡式的正確書寫，無機化學式中的括號問題等等，采用先看清、后思考、再寫出、終檢查的訓練方法，勤練習，多鞏固，來加強這類化學用語的規范書寫訓練。

3.2 做好演示實驗，分散理論難點

學至學會需要時間來完成這一過程，學會到會學需要能力提升達到一定階段。化學是一門以實驗為基礎的學科，一個成功的實驗能很好地驗證反應原理，而實驗原理往往又需要用方程式等化學用語來呈現，方程式的記憶和書寫，對于大部分學生來說都是一件難事。在教學中，注重每一個實驗，認真設計、準備、改進每一個演示實驗、分組實驗，讓教與學收獲其高效性。同時，理論與實驗相結合，可以有效地幫助學生理解反應原理，領會理論上的難點。例如，在完成電解CuCl2（帶鹽橋）實驗和演示鉛蓄電池工作原理動畫實驗后，學生就能更好地理解電解質的電離，明白電化學產物的形成原因，同時也強化了氧化還原反應的理論規律。之后，對于寫出電離方程式、電極反應式、電解方程式也變得容易了許多。再如，設計和組裝SO2氣體的制備、性質以及尾氣處理的一系列實驗，SO2氣體經過發生裝置-溴水溶液-品紅溶液-高錳酸鉀溶液-氫硫酸溶液-氫氧化鈉溶液等過程，學生通過認真觀察，積極思考和判斷，加快了學生對物質性質的理解，同時也減輕了學生對知識的機械記憶的負擔，強化了學生對相關的反應方程式的書寫。再如，學生做過葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅的實驗后，欣賞銀鏡反應之余，小組成員可輕松完成從實驗現象分析出反應產物，思考之下，也能正確寫出這個較難書寫的反應方程式。

3.3 抓好知識整合，強化基礎練習

做好一件簡單的事容易，堅持做好每一件簡單的事卻很難。化學用語的特點正是易學好理解，遺忘易失望。作業中，書寫化學反應式出現不配平，化學式符號中離子所帶電荷、原子個數、電子排布式等數字的錯寫、遺漏，都反映出平時練習不扎實，不熟練。化學用語的寬泛和瑣碎，需要學生在學習中做好每個知識點的內容理解，關聯好不同知識點的聯系，及時整合所學的相關知識，正確使用這些化學用語去解答化學問題，持之以恒地做一些練習，養成規范使用、書寫化學用語的好習慣。如練習書寫物質的結構、組成時，結合物質的性質、制備和應用等內容進行練習，長此以往就能達到熟能生巧的目的，那學習化學用語就真是一件簡單的事了。

3.4 完善自我檢測，提升綜合能力

有人說，一個動作重復21天，它將成為一個習慣。在教學中，學過的知識是否扎實，只有不斷地去抽查、檢測；對作業中出現的錯誤，要及時指出、糾正，強化記憶，深入理解，反復書寫和訓練，避免出現錯誤擱置、延續，養成不好的習慣。萬丈高樓平地起，夯實基礎是大樓建造的根本。學習化學用語也是如此，只有反復練習，自檢他查，打好基礎，準確、清楚、深刻地掌握所學知識，久而久之才可能很好地完成知識的鏈接，達到知識的綜合應用之目的。

篇3

化學方程式既是重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，而且它還是國際上通用的表示化學反應的一種簡明語言。因此，化學方程式的各類知識便成為中考考查的重點。但化學方程式的記憶和正確書寫始終是初中學生學習的難點，在教學中我總結了如下的方法進行教學：

一、夯實利用化合價書寫化學式的基礎

化學式是書寫化學方程式的重要基礎，如果在利用化合價書寫化學式的教學過程中沒有打牢基礎，那么學生越往后學習書寫化學方程式就越為困難，以至于到后期復分解反應的化學方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學式顯得尤為重要，一定要夯實基礎，讓學生切實掌握，以便于學生學習、記憶化學方程式時能夠有充足的知識儲備。

二、依據實驗現象記憶化學方程式

1、磷和氧氣反應，這個實驗的現象是產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學生就可以知道磷和氧氣反應后的產物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應物和產物就記住了，在進行配平。

2、硫和氧氣反應，這個實驗的現象是有刺激性氣味的氣體產生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學生記記住了現象，又同時記住了反應物和產物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應，實驗現象是鐵的表面有紅色物質析出，溶液變為了淺綠色。紅色的物質是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產物就記住了。當然這個反應，用置換反應來記憶也是很簡單的。

4、電解水的反應：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學方程式進行配平的記憶，反應物都是配2，通過電解水的實驗現象，兩只試管產生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產物就是氫氣和氧氣，化學計量數比也是2：1。

三、據共同特點進行記憶

1、實驗室制取氧氣的化學方程式有三個：首先記住反應物的化學式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學方程式的共同特別，都是分解反應，反應物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產物就是水，這個反應要制什么呢？制O2，于是產物就都寫出來，同時反應物已經配2，分解反應，后面就很好配平了。

第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據已經配平的反應物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學生讀出化學式，KMnO4，那么請同學們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產物就都出來了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學生記憶的，把反應物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負電荷，結合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應教給學生去想二氧化碳，例如上面這個反應先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應。

四、依據反應類型進行記憶

化合反應和分解反應在初中階段特點比較顯著，可以用現象，特點等方面幫助學生巧記。

置換反應可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現象上幫助學生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍色或藍綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質是因為生成了銅單質。

復分解反應可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結合，中間結合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結合生成水，中間的氯離子和鈉離子結合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應的記憶，還原反應是一種奪氧的反應。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應實質進行記憶并配平

1、酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，那么讓學生練習NaOH和H2SO4反應的書寫，由于一個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應得到兩個水分子，再練習Fe（OH）3和H2SO4反應，學生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應得到六個水分子，這樣就使得中和反應很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應的實質是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應，一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應，一個硫酸分子已經提供了兩個氫離子，那么反應物就不用配了，已經平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應的實質是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應，那么根據1：1的關系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據復分解反應的原理得到另一個產物硫酸鈉。

六、熟讀化學方程式的宏觀讀法

其實很多化學方程式，學生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當然需要有利用化合價書寫化學式的基礎，在讀出宏觀物質的同時，還可以強化學生正確書寫化學式的基礎，例如，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學方程式，學生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學方程式的一種較好的方法。

在化學方程式的教學中，有些老師教完后就讓學生強記化學方程式，在老師的督促下，學生用自己的方法進行記憶，聰明的學生總結出適合自己的記憶方法，還有為數不少的學生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學方程式的含義。如果老師沒有在化學方程式的記憶上幫助學生歸納總結方法或技巧，那么對于不少學生來講，化學方程式無形的加重了學生的課后負擔，反復記憶，卻不牢固，甚至到后期學生對放棄記憶化學方程式，以至于失去學習化學的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學生來講卻很難，所以，在教學中，老師幫助學生尋找規律，總結技巧，幫助學生記憶化學方程式，是十分重要的。

篇4

我在近幾年有關化學方程式的教學中作了一些嘗試，采取了一些措施，收到了顯著的效果。現介紹一下我在平時教學中的心得體會，與大家分享。

根據一般的學習規律不難發現，系統的知識比零碎的知識易記憶，理解了的知識比不理解的知識易記憶。這就要求教師將不同反應類型的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律讓學生進行系統記憶。分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約占80%左右，非氧化還原反應方程式大約占20%左右，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是可以通過推導得出的。

然后記大約20%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點分門別類，進行理解記憶，就能很快記住這些化學方程式。

在教學中，還要注意以下幾點：一是將化學方程式和它所反映的豐富多彩的化學現象結合起來進行記憶，提高學生的學習興趣。如：生成物顏色的不同、火焰顏色的不同、指示劑顏色的改變等許多直觀現象的不同，可記住許多化學方程式。例如：金屬鈉在氧氣中燃燒，其實驗現象是鈉首先熔化，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。有淡黃色固體固體物質生成，這種淡黃色固體物質是過氧化鈉。確定了反應物和生成物，有助于記憶這一化學方程式。二是尋求內在聯系，巧妙記憶觀察下面一組化學方程式：其特點是兩個反應的反應方向相反：A中反應物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反應物。其次，反應的條件也不同。比較它們的異同，找出內在聯系，可以巧妙地記憶這些化學方程式。三是根據物質性質，類比記憶。例如，氫氣跟氧化銅在加熱條件下，發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為CuO+H2==Cu+H2O。氫氣具有還原性，可以與許多的金屬氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反應。因此可以類比記憶這一類化學方程式。此外，一氧化碳、碳單質與有些金屬氧化物起反應、酸與金屬起反應等，這幾類反應的化學方程式都可以采用類似的方法分析。

當然以上這些記憶方法僅限于學習主動性強的學生。針對學習主動性不強，底子也弱的學生就要重頭、重嚴“治理”了。首先，將高中所有的化學方程式印出來發給學生，在將學生分成小組每組由一個組長負責抽背，不合格的上報，我再找學生談話，限定時間讓學生到我這里背誦，直到合格為止。將高中所有的化學方程式印出來發給家長，讓家長在家里進行抽背。當然方程式要用漢字注明。實踐證明，負責的家長抓得較好。利用開班級家長會的時候可以對這部分家長進行表揚、鼓勵。然后，進行課前的聽寫，一般需要五分鐘時間，一般聽寫十個方程式。聽寫之前告訴學生將會聽寫哪十個方程式讓學生提前做好準備。為了防止學生時間長了忘記前面學過的方程，聽寫的十個方程里面有五個是之前聽寫過的。

批改聽寫本的時候最好是面批面改，特別是后面的學生，可以利用課間十分鐘完成。若出現不合格學生要求其利用當天時間記憶并到組長那去背。必要時候要找其談話或者讓他多寫幾遍加強記憶。時間允許的話，反復多過幾輪，效果會好得多。以上方法主要是在復習期間使用，如果是上新課則要加強平時的聽寫。

以上方法只是我在平時教學中的一點積累，肯定還有分析不到位的地方，希望大家能給予指正。

參考文獻：

[1]淺談初中化學方程式的記憶方法.現代教育實踐與研究，2013（04）.

[2]記憶化學方程式的方法.化學教學，1988（01）.

篇5

1。1 中藥選取選亳州售中藥飲片，經副主任中藥師鑒定。配對見表1飲片經常溫干燥，分級粉碎2遍，過80目篩，防潮保存。

1。2 樣品制備稱取單味中藥生藥粉10。0 g，”對藥“中每種成分各取10。0 g，用紗布包扎，分別放入250 ml燒杯中，加入150 ml二次蒸餾水，放在電熱套中加熱，沸騰后調節溫度使之微沸，60 min后停止加熱，將溶液過濾后分別得中藥單煎液及藥對組合的水煎液 表1 對藥組合與對照組合的藥物組成”對藥“組合[7，8]對照組合蒼術、白術 蒼術、鉤藤砂仁、白豆蔻 砂仁、茜草紫菀、款冬花 紫菀、土茯苓黃芪、甘草黃芪、苦楝皮天門冬、麥冬天門冬、鉤藤羌活、獨活 羌活、蒲黃半夏、天南星 半夏、蒲黃。

1。3 測量方法取30 ml上述中藥水煎液于50 ml燒杯中，室溫下測其pH，然后分別用0。1 mol·L—1NaOH溶液、0。1 mol·L—1HCl溶液滴定，每加入0。1 ml酸或堿測定1次pH，共加入3 ml酸或堿。計算加入一定堿液或酸液后溶液的pH，并計算溶液緩沖容量β（mol·L—1·pH—1）。

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文章編號：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

配平化學方程式是以化學反應客觀事實為基礎，再根據質量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調整化學式前的化學計量數，使化學方程式左右兩邊原子的種類相同、數目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類和數量都相等）。配平化學方程式是中學化學的一項考查熱點，無論是在中考還是高考中都必有所體現。在初中化學教材和教參中，介紹了依據質量守恒定律用最小公倍數法、奇數配偶法和觀察法來配平化學方程式。高中化學課堂上講到了離子反應方程式和氧化還原反應化學方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數學工具仍然止步于最小公倍數法和奇數配偶法。中學生已具備的數學知識沒能得以充分的運用。

“分數”、“歸一”、“代數”是大多數中學生耳熟能詳的數學方法。然而，這些數學方法卻很少被教給學生運用到配平化學方程式上來。在當前的化學教研中，化學教師對充分運用數學知識來配平化學方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡要介紹過“分數法”配平化學方程式[1]；李成軍介紹過用定“1”法配平化學方程式[2]；蔡海成介紹用傳統的“代數法”配平化學方程式[3]。到目前為止，還沒有文獻表明，有人將這三種數學方法整理成為一套系統的配平化學方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數學方法在配平化學方程式中的運用，總結歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價的化合物參與的氧化還原反應方程式、帶字母化合物參與的和有機物參與的等不同類別復雜化學方程式的配平。實踐證明，運用此三種數學方法及其聯用不但能簡單、高效地幫助解決化學方程式配平的問題，還有利于提高學生運用數學知識解決實際問題的能力。

1 分數法

參考文獻：

篇7

教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學過程

第一課時

[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質的質量分數

定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

定義式：

溶質的質量分數=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

[板書]

解：溶質的質量分數=

這瓶溶液中溶質的質量分數為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？，全國公務員共同天地

2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

第二課時

重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

教學方法啟發式。

教學用品投影儀、投影片。

教學過程

[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

引導學生要件、找出區別和聯系？

[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

溶解度

溶質的質量分數

條件

一定溫度

不定溫

狀態

飽和

可飽和可不飽和

計算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計算

篇8

有些高一新生在原來的學習環境中充滿著優越感，都享受慣了自認為心安理得的榮耀。而在新的學習環境下，同一學校的同一個班級中，大部分學生的學習實力和學習能力相差無幾，于是他們暫時告別了先前的優越感，取而代之的是從沒有過的困惑和無奈。

此時，迫切需要我們正確引導，促其心態歸零：告別過去的輝煌和優越意識，從零開始，踏實學習，用時間和成績證明自己的“與眾不同”。首先，要使學生明確現今自身所處的環境是中考篩選出的“優勢群體”，每個人都有學習上的獨到的一面，都有曾經的輝煌，而今天是“精英”間的競爭，大家處在同一起跑線上，有的學生在起跑時占了優勢，一開始就“先發制人”；有的學生雖然起跑慢了點，但動力強勁，有條不紊而“后發制人”。因此，在高一階段，成績出現一定的波動是正常現象，關鍵是要認識到自己的不足方面，根據自身的實際情況及時調整，進而才能在各方面有最大限度的發展。其次，由于各人的情況不同，適應新的生活和學習環境所需時間不同，初、高中的教學方式和學習方法的不同，這就需要我們將開設的專題講座和個別指導相結合，創造各種有利因素，使高一新生盡快適應高中生活，有一個平和的心態安心學習。再次，學習是一個長期的、循序漸進的過程，高中的知識比初中的深而廣，學習任務將更加繁重，遇到的困難將越來越多、越來越大，這就需要教師指導新生做好積極的心理準備。

二、化解“升學”帶來的家庭和學業壓力

在成長過程中，需要依賴父母無微不至的照顧，但許多父母在成為人父、人母之前，可能有許多不正確的觀點和態度，內心可能充滿憤怒、悲傷，性格也可能自卑或偏執，于是對孩子的成長充滿了不切實際的幻想和期望，把自己未完成的美夢或理想寄托在孩子的身上，尤其是孩子進入高中以后，更是變本加厲，認準了“高中―大學―研究生”這條獨木橋。而高一的新生那稚嫩的雙肩哪能扛得起這一“艱巨”的使命？隨著年齡的增長，他們的自我意識也在成長。進入高中，與外界的接觸多而頻繁，他們的生理和心理都發生了許多變化，有了自己的愛好與興趣，不再乖乖地聽“分數”的擺布，開始情緒性抗爭，逆反心理頓生，家庭的壓力往往成為厭學的動力。另外，高中繁重的學業往往使新生無所適從，嘗試性地努力幾次，若沒能改變暫時的失利，看著每況愈下的成績，在主觀意識不能戰勝內外雙重壓力的情況下，很多學生會選擇逃避，甚至放棄。

教師在化解此階段的“危機”中顯得至關重要。此時，學生的世界觀還沒有完全形成，“人格”的再塑性也最強，他們迫切需要幫助和指導，教師可以分享給學生的是想法、知識和經驗，就像顧問對顧客所做的服務，成功的老師分享給學生的是經驗而非訓導，提供參考意見而非強迫接受，建議解決方式而非要求一定如何解決，在了解學生的心理和生理需求的基礎上，用妥善的溝通技巧，發揮最大的愛心。同時也要幫助他們了解自己的感覺和需要，學會愛自己，建立對學習和生活負責的意識，發揮特長和興趣，調節情緒。在他們取得一些進步時，教師應及時地、恰當地給予肯定和贊揚。征求家長的配合也十分重要，經常和家長聯系、開辦家長學校等都是有效途徑，把家庭的意志和需要轉變為有益于學生身心健康發展的外部環境，成為學校教育的延續，了解學生在家的學習和生活狀況，把握其行動與思想動態，為我們的工作尋求切入點。

三、轉變觀念，樹立服務意識

現在的高一學生已經經歷過“新課改”，他們的整體素質很高，有個性，見多識廣，動手能力強，敢于探求新知是他們的共同特點，我們以往的許多方法和經驗在他們身上不一定管用。這時，我們需要放下“師道尊嚴”，以真誠為本，融入學生，和他們一起學習，在學習的過程中教其方法，和他們一起生活，在解決困難中以身示范，建立友情，感知他們的苦悶和歡悅。只有當學生對教師內心不設防時，教師才能成為他們無話不說的朋友，才能真正了解他們，構建平等交流的平臺，為教育尋求支點。

另外，教育是一種服務，是老師對學生的服務，服務的本質是滿足學生的所有符合身心健康發展的合理要求。學生學習的直接動力來源于自身的內在要求，而這種內在要求會隨時間的推移和心境的變化向兩極發展，如何調節與穩定這種內在要求是教育的前提。高一學生各方面都處于不穩定的轉型期，可塑性強，但易受外界的影響，煩惱集中于學習問題，他們的情緒、心境隨學習成績的好壞而波動。因此，教師對學生的服務應是兩方面的，一方面是了解他們的內在需求，把握思想脈動、杜絕心罰、提倡感化，另一方面是加強學法指導，傳授探求新知的方法，杜絕死記硬背，提倡自主創新。

四、拓展交流，指導合理利用網絡

父母心里的“乖孩子”，老師心里的“好學生”在進入高中后，漸漸活躍起來，但他們自制力不強，尚未形成成熟的是非觀，網絡作為現代社會的核心元素之一，自然在他們心里有著不可替代的作用。網絡信息交換性強，不受地域、空間的限制，很大程度上方便了學習，但同時也產生了諸如網絡成癮、陷入虛幻等問題。高一學生自以為已經成人，但思考和處理問題往往不合情理，尤其容易迷戀網絡，導致在現實社會和網絡社會中可能具有不同的雙重人格。教師如何及時引導，讓他們度過“網絡人生”這一危險期呢？

首先，要引導學生正確理解網絡，互聯網具有高度的開放性、跨地域性，任何一個人都可以在網上查到他所要的信息，給學習帶來了巨大的幫助，但在某些方面，上網也類似鴉片，適量自然可以治病求人，但多了就容易產生依賴性，影響學習。

篇9

如果能將方程式記牢，很多感覺棘手的問題就解決了。通過這些年的教學，筆者發現學生記憶方程式總出錯，主要為記錯生成物，或者配平有問題。有些方程式記不住。如果能經常分析與歸納，根據現象書寫陌生化學方程式的能力自然就會提高。所以，高三化學方程式的書寫更應該多角度的分析，提高能力。對化學方程式的理解及其書寫化學方程式能力的提高，筆者有以下的一些作法，比較奏效。

一、分類角度記憶方程式

從這些物質均能與哪些類型的物質反應記憶，并從離子反應與氧化還原角度分析方程式，提高分析問題的能力。從得失電子守恒與觀察法配平方程式，防止死記硬背記錯方程式的計量數。

1.金屬單質僅體現還原性，主要能和哪些類型物質反應？鈉、鎂、鋁、鐵與非金屬單質、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、酸、鹽。

（1）鈉與水反應，根據現象記憶方程式的產物。化學方程式的計量數僅須觀察法就可以配平，注意單質最后配平，對于鈉來說，與化合物反應，只要記住這個反應，其它反應方程式的就可以記住了，因為與鹽、堿的反應其實質就是鈉與水反應后的溶液的二次反應。鎂、鋁、鐵的還原性比鈉弱，與水置換反應，需要的條件更高，鋁與水很難反應，鐵與水反應的產物，與鈉不同，生成四氧化三鐵與氫氣。通過橫向比較去記憶方程式不失為一種好的方法。

氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，其中氧多，所以其與水等反應時，在氧化鈉反應的基礎上多放出氧氣，觀察法配平就可以，依舊是最后配平單質。碳酸鈉與碳酸氫鈉都為鹽，水解后溶液都顯堿性，其能否與酸、堿、鹽反應，就看其是否符合復分解反應的條件，其別注意二者的轉化，主要就是酸式鹽與正鹽的相互轉化，這即是考試的重點。

（2）鋁及其三氧化鋁、氫氧化鋁的性質，主要體現其兩性，重點是體現其個性的方程式，即與強堿如氫氧化鈉的反應，生成物都為偏鋁酸鈉。統一記憶就使得記憶效果增強。同時，鋁單質與氫氧化鈉反應，有單質參加，化合價升高，所以有化合價降低，要生成氫氣，化學計量數為2、2、2、2、3。

（3）鐵單質及其化合物，主要體現在變價，所以分別記憶強氧化劑與氧弱化劑。強有氯氣、溴、硝酸、濃硫酸，弱有硫、碘單質、稀硫酸。鐵的氧化物及其氫氧化物均要注意其與什么種類的酸反應。若與非氧化性的酸：鹽酸與稀硫酸反應，根據氧化物中的氧配平水中的氧。若發生氧化還原，根據得失電子守恒配平方程式。

2.非金屬單質處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要體現氧化性。主要能和哪些類型物質反應？與金屬單質、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、堿、鹽。

（1）氯氣為強氧化劑，與變價金屬反應，變價金屬都呈現高價態。硫為弱氧化劑，與變價金屬反應都呈現低價態。氯氣與水反應，為歧化反應，生成鹽酸與次氯酸，那么氯氣與堿反應，可以看成氯氣與水反應后的物質的二次反應。這樣就記住了產物。

（2）硫的化合物中的二氧化硫為重要物質，體現了酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性，各自對應的化學方程式是怎樣的？氧化性與還原性主要為氧化還原方程式，所以記清化合價升降對應的產物，用得失電子配平方程式。同時輔以一些記憶，如氯氣與二氧化硫生成兩強酸。二氧化硫與硫化氫反應為價態歸中的反應。這些重點方程式重點記憶，能減輕學生的記憶負擔，同時，通過書寫方程式的方法的訓練，提高學生書寫方程式的能力。

（3）濃硫酸、濃稀硝酸均體現強氧化性，與金屬反應不放氫氣。均屬氧化還原反應，主要記憶與銅反應的方程式、濃硝酸見光分解的方程式、氨氣與氧氣催化氧化的方程式、氨氣與酸、與鹽溶液反應的方程式為復分解反應，以復分解反應的判斷方法來判斷其反應的情況。

以上方程式的復習都抓住每類物質的特點，再抓住每類物質的重要方程式要求記憶。同時要求學生從離子反應與氧化還原反應兩個角度來分析反應，從而提高分析問題的能力。

二、通過對比的方法學習方程式

在學習金屬單質時，都有還原性，還原性強弱如何呢？通過與各類物質反應的情況，使得學生能更好的歸納，并且找到每種物質的特性。

學習濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸時，均有強氧化性，引導學生從與金屬反應的情況進行對比，并得出這樣的順口溜，冷濃遇鐵鋁都鈍化，濃遇金屬生成二（二樣化氮、二氧化硫），稀遇金屬生成一（一氧化氮）。

通過對比歸納，幫助學生整理、歸納知識，使知識系統化。

篇10

中醫處方“角注”，是指中醫師開湯劑處方時在某些藥物名稱的右上角注明的特殊煎服法或用法，如“先煎”“后下”“烊化”等字樣，這些“角注”的產生是歷代醫家寶貴經驗的結晶，能夠一直被沿用，是因為“角注”對發揮藥物的療效有很大的影響。如果不管什么“先煎”還是“后下”等要求，統統把藥物配在一起發給病人，輕則降低療效，重則可能發生醫療事故，所以“角注”的意義是不可等閑視之的。現將中醫湯劑處方上常出現“角注”的代表性藥物，從其所含的某些化學成分的角度上闡述其“角注”的意義。

1 先煎指先于其他藥物煎煮20~30 min后再下入它藥同煎的意思。

1.1 難溶類 主要為礦物、貝殼類藥材，如生石膏、寒水石、代赭石、磁石、龍骨、龍齒、牡蠣、石決明和珍珠母等，這些藥物因為是礦石、貝殼，堅硬如鐵，好似無用之物，其實在藥用上很有價值，例如“白虎湯”中去掉生石膏就不能清大熱，止大渴、又如“鎮肝熄風湯”中如果不用代赭石、生龍骨、生牡蠣就不能夠達到平肝潛陽而治療頭目眩暈，目脹耳鳴之目的，所以礦物貝殼類藥材在臨床上一直被沿用。它們一般都含有鈣鹽、鐵鹽及鉀、鈉、鎂、鐵等微量成分，這些成分往往就是有效成分。如生石膏、寒水石中的二水硫酸鈣及微量的鎂、鐵等成分被溶解到湯液中，內服后在胃酸的作用下，一部分可變為可溶性而能被吸收的鈣鹽、鐵鹽、鎂鹽等，吸收后能使血中鈣、鎂濃度提高，可抑制發熱時過度興奮的體溫調節中樞，抑制肌肉的興奮性，起鎮靜、鎮痙等藥理作用，配合它藥形成復方，在臨床上就能起到顯著的治療作用。其它如代赭石、磁石、龍骨、牡蠣等藥物的作用機理也和上述類似。為了使上述一類藥物能夠發揮最大療效，必須使湯液中盡量獲得這些藥物中的上述有關成分，而這些成分都是比較難溶的，經加熱煮沸可提高其溶解度，因為這些藥物中所含的有效成分（主要是鹽類化合物）是以離子狀態存在的，離子狀態可以溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以以水作溶劑可使其溶解，但其在常溫下是微溶性的，若加熱使能量升高，并增加煎煮時間，這類藥物中所含的有關成分就能夠溶解稍多，因此，在處方上對礦物和貝殼類藥物一般都注明“先煎”的字樣。

1.2 有毒類 如川烏、草烏和附子等，均含有毒成分――烏頭堿，其毒性很強，但烏頭堿在煎煮時可水解成烏頭次堿，進一步可水解成烏頭原堿［1］，烏頭次堿和烏頭原堿的毒性比烏頭堿的毒性低得多，烏頭堿被水解的比例越大其毒性越低，所以，這3個品種應該注明“先煎”。

2 后下一般指在其它藥物煎好前5~10 min下入該藥同煎的意思。

2.1 易揮發類常見藥物如薄荷、魚腥草、玫瑰花、砂仁、白豆蔻、肉桂和沉香等，都含有在煎煮情況下易揮發的有效成分（如薄荷油、魚腥素和香茅醇等），為減少揮發，保證有效成分在湯液中有一定的含量，所以一般注明“后下”。

2.2 易被破壞類如鉤藤中起降壓作用的有效成分主要為鉤藤堿，根據祖國醫學傳統經驗，鉤藤不宜久煎，否則影響效力，而現代藥理亦證明，鉤藤煮沸超過20 min時，降壓的有效成分便部分破壞［1］，因此，為避免其主要療效下降，應“后下”為宜。

3 研末沖服指將藥物直接研成極細粉末用藥液或溫開水調服的意思。

3.1 價格貴重類如參三七、鹿茸、蛤蚧、海龍、海馬和冬蟲夏草等，主要含皂苷、蛋白質、脂肪、膠質或激素等有效成分，其療效均較卓著，若煎煮則常因發生復雜的化學變化而影響療效，而且這些藥物價格又較貴重，所以用量一般都較小，為確保療效又節約用藥，故以“研末沖服”為妥。

3.2 芳香辛竄類 如麝香、冰片、樟腦、蘇合香和安息香等含有極易揮發的有效成分，如麝香主含芳香成分麝香酮和降麝香酮，冰片系從龍腦香的樹脂和揮發油中取得的結晶―右旋龍腦［1］，它們在常溫下就極易揮發，所以根本不能煎煮，否則藥效幾乎全失，在使用時只宜“研末沖服”。

3.3 含活性物質類 如谷麥芽、雞內金及雷丸等，其主要有效成分是其中所含的活性物質，如谷麥芽中的淀粉酶，轉化糖酶，雞內金中的胃激素，雷丸中的蛋白質分解酶等，這些物質都不耐高熱，如經煎煮其活性減弱而影響療效，臨床雖有作煎煮的，但不煎煮者效果更為顯著，故常有“研末沖服”的角注。

3.4 有毒類 如洋金花、馬錢子、全蝎、蜈蚣、蟾酥、斑蝥和紅娘子等，均含有毒成分，如莨菪堿、木鱉堿、蟾酥毒素等，都是毒性非常劇烈的成分，所以藥材用量一般都比較少，為便于掌握劑量以保證安全又能確保療效。所以應“研末沖服”。

4 烊化指將藥物單獨加適量的水在文火上隔水燉或慢煎并攪拌，溶化后與其它藥液混合服用或直接飲服的意思。

如阿膠、 鹿角膠、 龜角膠等，其主要成分是動物膠原和部分水解產物，粘性極強，若與它藥同煎，在溶解的過程中，既易粘附在它藥上，又容易粘在鍋底上，往往發生焦枯現象而失去療效，整個藥液又因為有焦糊氣味而難以服用，因此宜“烊化”后兌服為宜。

5 去蘆、去頭、去油 即是將藥材的蘆、頭或所含的油去掉后再使用的意思。

如人參去蘆頭后另煎，是因蘆頭中含有大量的草酸鈣成分，服后和胃酸作用可生成草酸和單酸等而具有催吐作用；白花蛇去頭后使用，因頭部特別是其口腔中含有毒腺，內服可引起全身性出血；巴豆內服一定要去油用霜，是因巴豆油毒性甚劇，服用巴豆油過量可能導致死亡。

6 包服即是將藥物用龍眼肉等包裹好后再吞服的意思。

需“包服”的藥材常見是鴉膽子，因其中所含的鴉膽子苷、脂肪油等成分味道極苦，還含有多種結構上類似苦木素的苦味成分，對喉頭和胃腸道有強烈的刺激性，容易引起嘔吐，因此，鴉膽子一般不入煎劑，而叫病人去殼取仁用龍眼肉或膠囊包裹［1］，飯后吞服，這樣一來，龍眼肉既甜又有補益作用，既可以防止嘔吐，又可以防止鴉膽子對胃腸和肝腎的損害。

7 杵即臨配方時將藥材放在搗筒中搗碎后使用的意思。

篇11

1.課程教學改革的必要性  

《精細化學品合成工藝》課程[1]是高職高專化工類各專業必修的一門專業核心課程。它要求學生掌握鹵化、磺化、硝化等12種單元反應技術，了解精細化學品合成的一般原理和方法，主要生產過程及工藝設備等技術問題，使學生掌握精細化學品生產具有共性的技術，以指導新產品的生產和開發。  

我院《精細化學品合成工藝》課程采用的是教育部高職高專規劃教材，該教材是按照反應單元和合成典型精細化學品實例的順序編排的。該課程具有知識面廣、實踐性強、單元反應機理抽象復雜、合成流程及設備多種多樣等特點。在教學過程中如何把這門實踐性強、相互聯系又相互獨立的單元過程知識傳授給學生，使學生真正具備設計精細品合成工藝流程和工藝優化選擇的能力，并且能為以后走上生產技術崗位打下堅實的基礎；如何激發學生的學習興趣等。就必須在傳統的教學過程中探索有效的教學方法，才能真正達到教學的目的。筆者通過實踐教學的體會，認為可以從教材內容、教學方法、教學手段等方面入手。  

2.課程教學改革的探討  

2.1 合理安排和組織教學內容[2]  

教高16號文件[3]精神“以就業為導向，以服務為宗旨，能力為本，培養生產、建設、管理、服務第一線實用型、技術型、應用型、復合型人才”，是高職高專院校教育的目標。在教學過程中應認真研究人才培養方案，合理組織教學內容，做到精講要點，突出重點，解釋難點。本門課程由單元反應技術組成的，涉及的反應方程式，反應機理繁多。如在講授磺化、硝化、鹵化、烷基化、酰化、氧化、還原、縮合、重氮化等單元反應時，涉及到的反應非常多，不必要照本宣科，應選擇一些實用的反應進行精講精練，讓學生對知識的掌握起到能觸類旁通的作用，這樣不但能提高教學效率，而且減輕學生的學習負擔。對反應機理方面，學生不好掌握，更是不好理解，實用性也不強，在講授這些內容時，沒有必要花太多的時間。在講授每一單元過程的影響因素時，物理因素的影響如濃度、物料配比、溫度、壓力、反應時間、溶劑、催化劑、物料的純度、反應介質的ph值、反應的終點控制、反應設備的選擇、傳熱等因素應根據具體的某一單元過程應重點講授，特別是溫度、壓力、濃度、催化劑的影響。對于每一個單元過程的應用實例，可以選擇一個能說明問題的典型產品加以說明，使學生活學活用，應起到舉一反三的作用。  

難點不一定是重點，在組織教學時，要根據實際情況，對教材進行適當的裁減，以學生為主體，把學生、教師與教學條件有機的結合起來，才能很好地激發學生的學習興趣，培養學生的綜合技能，完成教學任務。  

2.2 采用啟發式、探究式教學方法[4]  

在實際教學中，遵循循序漸進，由淺入深，采用啟發式、探究式教學方法，與學生形成互動，使課堂氣氛活躍而又不失嚴肅，使學生在寬松、愉快的教學氛圍中學有所成。而且無形中可以加強學生分析問題和解決問題的能力，有利于培養學生的創新意識與創新能力。與此同時，引導學生從反應的實質來理解每類反應，以點帶面，讓學生從純粹的記憶中解脫出來，做到知識的有效融合。 

例如在講授c-酰化時，組織學生結合c-烷基化的內容，找出兩單元反應的異同點，通過討論，學生就能較好地掌握兩者的反應機理都屬于親電取代反應歷程，由于烷基的供電性，c-烷基化是一個連串反應，在反應過程中要嚴格控制反應的溫度、反應物的配比和反應時間，避免較多的副產物生成；由于酰基是吸電子基，在芳環上引入酰基后，其電子云密度降低而不易發生多酰化、脫酰基、分子重排等副反應，c-酰化收率一般較高。通過類比的方法可以加深學生對知識的理解，提高學習的效率。再如：在“苯甲酸制備”的實驗中，采用高錳酸鉀作氧化劑，氧化甲苯制得產物，但高錳酸鉀水溶液與甲苯的有機相極難互溶，反應在非均相體系中進行，較難控制，反應所需時間較長，而且產率也低。針對這些情況，啟發學生根據所學過的“相轉移催化”這部分知識來合理改進實驗操作。通過學生們自己的分析和討論，決定選擇季銨鹽（四丁基溴化銨）作為相轉移催化劑，對原來實驗方案進行改進。這樣不僅加深了學生對“相轉移催化”的認識，而且提高了學生理論聯系實際的動手能力和綜合設計實驗的能力。 

在探究式教學中教師要經常采用對比的手段，進行對比學習，可以加深學生對內容的理解，加深學生探究問題的深度和廣度。 

2.3 采用任務驅動式教學法[5][6] 

“任務驅動”教學法，就是教師或者學生根據教學要求提出“任務”，以完成一個個具體的“任務”為線索，把教學內容巧妙地隱含在每個“任務”之中，學生自己或者在教師的指導下提出解決問題的思路和方法，然后進行具體的操作，教師引導學生邊學邊做完成相應的“任務”。“任務驅動”主要結構是：呈現任務——明確任務——完成任務——任務評價。任務驅動式教學，可以讓學生的主體地位得到進一步的發揮。例如：可以在先一次課結束時把課程中的某些內容以任務的形式布置下去，讓學生預習及準備幾個問題，并明確告之下次課請學生上臺講解或討論。每6~8名學生組成一個學習小組，每個小組輪流選派代表上臺講解或發言，學生講解完以后，其他同學或提問或補充或討論。最后教師進行點評和講解。該法鼓勵學生相互競爭，能培養學生的競爭意識、表現自我的意識和團隊協作精神。 

2.4 采用角色扮演教學法 

角色扮演是一種情境模擬活動。所謂的情境模擬就根據教學項目的內容，將學生安排在一個模擬、逼真的工作環境中去，要求學生以團隊合作的形式去處理可能出現的各種問題。例如：在講授典型產品生產工藝的過程中，對于工藝流程和關鍵化工設備的講授，我們就可以采用角色扮演教學法，先隨機以6~8名學生組成一個學習小組，每個小組成員自己定好角色（老板、客戶、技術人員等），然后去共同完成教師提出的任務。通過小組內、小組間的相互提問與討論，師生互評等方式，使學生積極參與到課堂活動中來，激發學生的學習興趣。角色扮演往往與項目驅動、引導文法等相結合，在實際教學中，我們要根據具體情況靈活應用，才能取得更好的教學方法。 

2.5 采用現場與課堂相結合的教學方法[7] 

《精細化學品合成工藝》是與生產實際緊密聯系的一門專業課程，甚至可以說是實際生產的縮寫。在課堂教學中注重學生動手操作能力和分析能力的培養，以具體的生產實例貫穿于各單元操作的講授中，將豐富的科研實踐滲透在理論教學中。除了在學校設置相關實驗外，有條件的話，我們還可以帶學生到學校附近的工廠去看看相同的產品的工業生產流程。把工廠的流程與課本上的內容作比較，看看有何異同。我院化工系各專業的學生都安排有專門的時間到附近的茂名石化、新華粵、魯華等大中型化工企業實習。教師可以考慮把教室搬到車間進行教學，采用現場與課堂相結合的教學方法。 

教無定法，貴在得法。不拘泥于傳統的教學模式，采用現場與課堂相結合的教學方法，能充分調動學生學習的興趣，充分發揮學生學習的主動性；有利于增加學生的感性認識，做到理論與實踐有機結合；有利于培養學生認真嚴謹、學以致用的工作態度，提高其表達能力。 

3.結語 

本文就如何合理安排和組織教學內容，采用啟發式和探究式、任務驅動式、角色扮演、現場與課堂相結合的教學方法在《精細化學品合成工藝》課程教學中的運用進行了探究。通過教學改革，可以提高學生學習與參與課程的積極性和主動性，提高學生運用所學知識分析和解決問題的能力，有利于培養學生的創新意識和競爭意識，能有效地培養其溝通與表達能力。此外，為了達到教學目的，《精細化學品合成工藝》課程教學改革不僅要表現在形式上，更重要的是其內容的有機結合、教學方法的不斷探索、理論和實踐的相互滲透，才能真正使學生成為與社會主義現代化建設相適應、具有綜合職業能力的“技能型、應用型”人才[8]。 

 

參考文獻 

[1]林峰.主編.精細有機合成技術[m].北京:科學出版社,2006.09. 

[2]程毓,張明.關于高職高專教學改革的思考[j].武漢科技大學學報(社會科學版),2004,9,3(6),72-73. 

[3]劉曉東.高職高專院校化學教學改革的探索與實踐[j].高等教育在線,2006,621:11 

[4]李勇.《精細有機合成》教學中啟發式教學的運用[j],科技教育,2008,no.30. 

[5]畢忠梅.關于加快高職高專教學改革的思考[j].教學研究,2003,1,21,20-22. 

篇12

一、歸納總結，優化記憶

知識的記憶絕不能夠毫無章法，許多學生看到哪里記到哪里，對于化學方程式沒有形成一套記憶方法。其實，方程式和語文、政治等文科類學科知識一樣，能夠找出規律進行統一的記憶。方程式之間都有一定的聯系，而其中的聯系需要學生加強對方程式的內涵理解，對其中自己所發現的共同點進行歸納與聯想，鍛煉自身的思維靈性，不死板地按照教師所指導的方法進行記憶學習。每個學生都有自己不同的聯想方式，因而，每個學生都應該有屬于自己的記憶方法。教師需要做的，是引導學生對所學化學方程式進行歸納總結，為學生示范一些歸納總結的方法，啟發學生的思維，讓學生也學會思考如何幫助自己進行記憶。

例如，教材中有一節關于離子反應，有一節關于氧化還原反應。教師可以依照這種規律按照反應的不同，來歸納總結一些方程式讓學生進行統一的記憶。再比方說也可以讓學生統一記憶所有的燃燒反應方程式、統一記憶所有生成二氧化碳的反應方程式等等。或者根據實驗操作來進行歸納，比如說都會用到燒杯的反應方程式、都是使用排水法收集氣體的反應方程式等等。還有很多不同的歸納方法，教師在為學生做示范之后，歸納方法就交給學生自己選擇即可。

二、運用口訣，靈活記憶

記憶的過程總是枯燥的。教育改革中強調課堂教學需以學生為主體，關注學生的感受。教師應當采取適當的措施幫助學生增加記憶練習的趣味性，降低記憶的難度，有效提高記憶的效率，才能夠引發學生的學習興趣。課堂氛圍也可以因為趣味性的口訣而得到活躍，學生對于化學方程式的記憶也不會再那么排斥了。

例如，基本反應類型的口訣是：化合反應多變一，分解反應一邊多，置換反應一單換一單，復分解反應互換離子。還有電解水的反應口訣：氧正氫負，氧一氫二，正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。“十字交叉法”寫化學式的口訣：正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯。催化劑：一變二不變。氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧。還有很多口訣，化學教師可以通過教學經驗進行總結。

三、定期復習，強化記憶

篇13

首先，教學有效性要以學生的進步和發展為宗旨。教學有效與否，要通過學生來表現。有效的教學應該關注學生的發展，教師必須樹立學生的主體地位，具有一切為了學生發展的思想，在教學活動中促進學生全面發展、主動發展和個性發展。其次，教學有效性要關注教學效益，它要求教師有時間和效益的觀念。教師在課程和教學設計時，應充分考慮教學效益的問題，不能為追求形式拋棄對教學效益的追求。另外教學有效性的實現要以教師自身的發展為基礎。教師是影響教學有效性的一個重要條件。在課堂教學過程中，特別是在新課程的理念下，教師教學觀念的變革，教師采取的教學策略，教師對教學批判反思的能力，這些與教學有效性相關的因素都離不開教師自身的發展。最后教學的有效性還要關注教師的教學策略。在保證教學有效性的條件中，教師的教學策略占有重要的地位。教師要掌握教學設備、教學實施和教學評價階段的一系列策略性的知識。

二、傳統教學哪些因素影響有效教學

1、教學目標單純關注學生的認知，忽視情感、態度、價值觀。以往我們的教學也將教學目標分為知識、技能和情感三個領域，但是受傳統行為主義心理學的影響，始終把反復練習、訓練的方式作為培養學生的重要手段。再加上應試教育的影響，教師在教學過程中往往單純重視學生知識和技能的培養，忽視學生情感、態度和價值觀的培養。由于教學目標的偏差，“熟能生巧”的理念逐漸演變成“熟能生厭”的現實，其結果就是學生厭學，教師厭教，教師教得辛苦，學生學得也辛苦。學生的積極性很難被調動，課堂教學死氣沉沉，教學效率低下。教師的教學是低效的，甚至是無效的。由此形成惡性循環，教師和家長不得不靠占用學生的課外時間來彌補課堂教學沒有完成的任務，加重了學生的課業負擔。

2、不能以學生的發展為中心，教學的基本著眼點是促進學生的發展，這是教師組織教學的核心觀念。傳統的課堂教學以教師、書本和課堂為中心，學生不是自主發展，往往是教師“強制”下的一種發展，學生始終處于一種被動發展狀態。這種發展壓抑學生學習的自主性和積極性。被動發展的結果是：⑴造成學生發展的兩極分化，一些適應被動發展的學生受到教師的關注，一些不適應的學生得不到良好的發展；⑵學生的個性發展受到壓制，缺少學習的主動性；⑶以學生的片面發展代替學生的全面發展；⑷忽視學生學習的過程、經歷和體驗。不以學生發展為中心的直接后果是導致學生學習效率的低下，進而影響教學的有效性。

三、如何構建新課程理念下的有效教學