欧美日韩一区精品,日韩一区二区三区精品视频,97久久中文字幕

引論：我們為您整理了13篇初中化學基礎知識總結范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。

初中化學基礎知識總結

篇1

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

篇2

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

NH3

有水珠

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

金屬單質-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

相對原子質量

35.5

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇3

不管是怎樣的化學推斷題或實驗題，必然不可能超出教學大綱的范圍，而且基本是建立在學生所學習過的、接觸過的知識基礎上.由于“底層基礎決定上層建筑”，這就意味著牢固的基礎是打開推斷題和實驗題真理之門的關鍵鑰匙.比如在初中的探究性實驗當中：常見的干燥劑有哪些；分別是什么性質；常見的氣體發生裝置和收集裝置有哪幾種；實驗尾氣的處理方法等.這些基礎知識往往是一些實驗題和推斷題中的題眼所在.學生往往只要發現了這些題眼，就可以進一步聯想出整道題的解題步驟.

除了夯實基礎外，總結經驗也是十分重要的方法.這里所謂的總結經驗，就是要求學生要牢記一些化學中的通常情況或條件，比如，紅色的固體物質有哪些；具有刺激性此為的大氣污染物是什么；地殼中含量最多的元素是什么等.對于與基礎知識點相似但是又不完全一樣，這類經驗的總結是學生在面對“似曾相識”的提醒時得以快速得出解答的根本方法.

二、例題詳解

總結了基本的解題方法之后，下面再舉兩道例題具體說明.

1.化學推斷題

有時候在一道推斷題中所涉及的知識往往十分廣泛，聯系眾多，需要學生有較強的聯想及推理能力.常見的推斷題有符號描述推斷題、框圖推斷題、流程線式推斷題等.下面試舉例一道符號推斷題.

2.化學實驗題

初中化學的實驗題時常以考查基礎為主，并在此之上檢測學生的綜合應用能力.下面以一道實驗題為例.

例2實驗室一實驗裝置如圖1所示，請回答以下問題：

（1）在此裝置中，哪處的酒精燈最先點燃？哪處最后點燃？

（2）各個裝置中的實驗現象分別是什么？

（3）C裝置旁的酒精燈有何作用？

解析：這是一道典型的考查學生化學實驗基礎知識掌握程度的實驗題，本身的難度并不大.在解答這道題時可以運用“整體把握，分塊實施”的解題方法，使問題得到輕松解決.因為本身這道題給予的信息較少，因此，將這道題中的實驗裝置分塊，就很容易明白題目的所考查的內容.裝置B是CuO的還原實驗，C裝置是尾氣的處理措施，而A是制取CO的實驗裝置.在明白了各個實驗裝置的作用之后，三個小問題也就不難回答了.

總之，推斷題和實驗題是初中化學中的重點題型，也是難點題型.但是，只要學生基礎知識牢固，經驗豐富，并能夠觸類旁通，就不難攻克這類題型，在考場上博取高分.

參考文獻：

[1]程興榮.淺談初中化學中探究性實驗題的解法[J].科學咨詢，2011（36）.

篇4

21世紀是知識經濟時代，在這個時代，科學技術突飛猛進發展，國際化競爭的日益激烈，使得國家對人才綜合素質的要求越來越高。傳統應試教育模式顯然已經和時代的發展格格不入，取而代之的是新型的素質教育模式和教育理念。在素質教育的背景之下，人才的創新能力和探索能力被提升教學的日程。化學作為一門自然科學，在促進學生創新能力和探索能力的提升過程中具有舉足輕重的地位，因此，在初中化學的教學中，為了更好地提升學生的實踐能力、創新能力和探索能力，教師應當重視學生的化學科學素養的培養，為學生今后的學習和生活奠定基礎，為國家和民族的興旺提供強大的動力支持。

一、在初中化學教學中培養學生科學素養的意義分析

從前面的分析我們可以看出，在時展變化的社會背景下，國家對人才的需求愈發多樣化。因此，在初中化學的教學中，強化學生的科學素養的培養具有很多積極的意義。總結下來，主要有以下幾點：首先，強化學生的科學素養培養，是新課程改革和素質教育理念指導之下初中化學教學的必要之路。學生科學素養的提升，和學生綜合素質的提升息息相關。而素質教育理念之下，國家愈發重視學生綜合素質的培養，因此，在初中化學教學中強化學生的科學素養培養，是新課程改革和素質教育賦予初中化學教師教學的責任和使命；其次，在初中化學教學中強化學生的科學素養培養，對于激發學生的學習興趣，調動學生學習的積極性和主動性具有積極地意義。化學本是一門自然科學，如果教師在課堂教學中，僅僅是給學生灌輸一些干巴巴的知識和條款，勢必會嚴重影響學生學習的積極性和主動性；而在化學教學中強化學生的科學素養培養，學生在化學課堂教學中，將會有更強的自主性，對于學習的自主性，有利于強化學生的探索能力和創新能力的提升，促進學生的身心健康發展，為學生今后的學習和生活奠定基礎。

二、初中化學教學中學生科學素養教學內容

初中階段是學生接觸化學知識的初級階段。其實，化學是一門源于生活而有高于生活的學科，在學生的日常生活中，亦會接觸到很多與化學有關的知識，只是學生尚未能站在系統而科學的高度認識這些化學變化和化學反應。而在初中階段的化學學習中，學生將會站在系統和科學的高度認識化學知識。在初中化學的教學中，教師對學生科學素養的培養具有很多方面。總結下來，筆者的教學主要是要強調一下幾點：首先是要培養學生對化學學科的濃厚興趣，加學生對化學知識探索的積極性，在課堂教學中強化學生對化學基A知識的培養，并在此基礎之上，建立學生對化學學科的系統性認識，并通過有效地啟發，激發學生對化學知識的探索熱情，通過有趣的化學實驗，培養學生用科學和系統的眼光認識化學知識，從而促進學生分析問題、解決問題能力的提升，促進學生化學科學素養的形成。

三、初中化學教學中如何培養學生的科學素養

在初中化學教學中，培養學生的化學科學素養具有很多積極的意義。那么，面對當前初中化學課堂教學存在的各種問題，教師應當進行怎樣的改革和創新，以強化學生的科學素養的培養呢？筆者認為，有以下幾個策略：

1、激發學生興趣，建立學生對化學科學的系統性認識

興趣是最好的老師。在初中化學的教學中，教師要想促進學生化學科學素養的形成，首先得通過教學模式和教學手段的創新，激發學生對化學知識學習的興趣，調動學生對化學知識學習和研究的積極性，只有學生對化學學科形成濃厚的興趣，方能在日常生活和學習中積極地認識和探索化學知識，從而提高學生對化學知識的了解和探究能力，為學生化學科學素養的形成奠定基礎。

2、通過化學實驗提高學生的科學素養

實驗教學是化學學科教學過程中的重要組成部分。在初中化學實驗教學中，教師可以充分利用化學實驗，激發學生對化學知識學習和探索的欲望。傳統的初中化學實驗中，教師往往都是通過演示實驗的方式來完成，筆者認為，要想真正提高學生的探索能力，培養學生的化學科學素養，僅僅通過演示實驗是遠遠不夠的，教師必須通過學生的親手實驗和實踐過程，來促進學生對化學知識的了解和把握，從根本上提升學生的化學知識和科學素養。

3、強化學生化學基礎知識的學習

俗話說：萬丈高樓平地起。在初中化學的教學中，教師要想讓學生形成對化學的系統性和科學性認識，基礎知識的培養不可或缺。學生只有對化學基礎知識有更加全面和系統的認識和了解，方能在此基礎之上進行延伸學習，促進學生對化學知識的再了解，從而提高學生的化學綜合素質，培養學生的化學科學素養。

4、通過化學生活化教學培養學生的科學素養

化學源于生活又高于生活。在初中化學的教學中，教師應當通過生活化的教學模式，讓學生認識和了解生活中的化學現象和化學反應，培養學生用科學的眼光認識和了解世界，并在認識世界的過程中發現更多的化學現象，促進學生化學科學素養的形成，全面提升學生的綜合素質。

總之，化學是一門很重要的基礎性學科，在初中化學的教學中，教師應當充分認識到當前初中化學教學存在的問題，立足于新課程改革的理念和標準，不斷改革和創新，全面提升初中化學課堂教學的效率。在新課程改革理念的指導下，初中化學教師應當重視學生科學素養的培養，促進學生對化學學科的系統性和科學性認識，全面提升學生的化學綜合素質。

參考文獻：

篇5

一、幫助學生樹立學好化學的信心

初三學生剛剛接觸化學這門學科，特別是面對新教材，他們往往存在著畏懼心理，不少學生在做實驗時不敢操作，怕這怕那。主要原因是學生沒有實驗經驗，感到迷茫，不知道如何開始。針對這種情況，我對學生積極進行表揚與鼓勵，并給他們講述身邊成功的例子，讓學生明白自己能夠取得好成績，只要有信心，就會學好化學。

二、針對教材搞好基礎知識復習

現在的高中化學教材，在基礎知識和技能要求上與初中教材有很大的區別。因此，在學習人教版初中化學教材時，我結合高中化學教材要求，對初中化學做了“查缺補漏“的復習：（1）化合價。初中化學教材中的介紹是一些常見元素的化合價，有些化合價沒有涉及，因此在復習時，我給學生做了這樣的補充：硫最高是+6價，最低是-2價；Na2S2O3是+2價；FeS2是-1價等。（2）初中化學教材對酸、堿、鹽的定義做了介紹，卻沒有給它們進行分類。在復習時，我給學生補充了酸式鹽和正鹽的生成以及酸式鹽和正鹽之間的轉化。（3）原子核外電子的排布規律。初中化學對原子核外電子排布的知識只是做了常識性的介紹，為了讓學生順利地學好高中化學原子結構知識，我根據初中化學教材中的原子結構示意圖，給學生補充了質子數是1～18的元素原子核外電子排布規律。（4）氧化物分類。在初中教材中沒有氧化物的定義，只是讓學生在做實驗時自己總結，對于氧化物的分類沒有提及，因此，在復習初中化學教材時，我給學生補充了酸性氧化物與堿性氧化物的概念。

三、針對學生實際搞好學習方法指導

新課改后的初中化學教材，在基礎知識與技能上較之舊教材難度有所降低，學習深度與知識的系統性也降低了。因此，在學習人教版初中化學教材時，我認真研究《義務教育化學課程標準》與教材，針對學生知識基礎與學習能力，積極研究初高中化學教材銜接教法，對學生進行學習方法的指導。在學習人教版初中化學教材時，我根據學生的已有知識水平和學習能力，充分考慮他們的思維水平和學習習慣，幫助他們突破教學重、難點。例如，在學習“如何正確書寫化學方程式”時，我指導學生運用小組討論法；在學習“鹽、化肥”時，我指導學生運用調查法；在學習“二氧化碳制取的研究”時，我指導學生運用實驗法；在學習“燃燒和滅火”時，我指導學生運用了觀察法。

總之，初高中化學銜接教學是擺在我們面前的一項重要課題，面對課改出現的這些問題，我們教師只有多學習、多實踐，才能消除新舊教材銜接不暢的問題。在今后的教學中，我將繼續努力，探索初高中化學銜接教學的有效策略，為學生進入高中順利學習化學繼續努力。

篇6

在大部分學校中，化學課程都在初三年級開設。在這一年級中，學生除了要學會化學知識之外，還需要對化學知識進行系統復習以更好的應對中考。中考化學成績不但關乎著學生能否選擇一個好高中，而且也關乎著教師未來工作的前景，故而初中化學的復習就成為了師生共同關心的問題，同時也成為教育界研究的焦點之一。該文旨在對初中化學的復習策略進行研究，首先對當前初中化學復習中存在的問題進行分析，之后在問題分析的基礎之上進行提出有效的初中化學復習策略。

1 初中化學復習中存在的問題

在當前初中化學復習中，存在的最大問題就是復習思路不夠明確。復習思路不夠明確這一現象表現主體既有教師也有學生。從教師方面來說，就是教師不能制定明確有效的復習，復習計劃制定時不用心，每次復習沒有重點，教師復習出現問題的原因一方面是偷懶心理的驅使；另一方面則是教師知識面掌握不夠全，不能對自己所教的化學知識進行歸納總結。從學生方面來說，就是學生對知識掌握的思路不清晰，不能按照一定的線索對知識進行歸納梳理。學生出現這種學習誤區的現狀是由于受到傳統教學方式的影響，在當前，我們的學習模式仍舊以教師講解為主，尤其在復習課上教師講解這種教學方式更是獨領。這種復習模式就使得學生養成了依賴老師的心理和習慣，不善于表現自己，不善于依靠自己并針對自己學習特點去對所學知識進行梳理。除了存在這個問題之外，不善于總結復習規律、訓練方式不當、一味追求題海戰術等都是初中化學復習中常見的問題。有效的解決這些問題，將初中化學的復習有效化、策略化，最終必定能提升初中化學的復習效率，實現學生成績的提升。

2 初中化學復習漏洞解決之道

初中化學的復習是學生迎接中考的重要環節，關乎到學生初中化學最終成績，并且對學生的中考成績造成重大的影響。面對這種現象，開展行之有效的化學復習策略，成功解決學生在復習初中化學時存在的誤區是眾多學生和教師的關注重點。下面我們就來談一談初中化學復習的有效策略。

首先，理清復習思路是開展有效復習的先決條件。一般來說，初中化學的復習多采用四輪復習方法，第一輪的復習是最基礎最詳細的復習，按照初中化學課本內容一章一章一節一節的開展復習，目的是為了夯實學生的初中化學基礎，據本人對近三年的中考理綜真題進行研究，本人發現化學中考題中75%以上是基礎知識。第二輪復習分為專題進行復習，將初三化學課本按照其內容分為三大板塊，即物質構成的奧秘、身邊的化學物質、化學實驗與科學研究。其中物質構成的奧秘中包括物質的組成與結構、物質的多樣性及其變化、化學用語及計算、溶液和溶液的計算。身邊的化學物質包括地球周圍的空氣、自然界中的水、碳和碳的氧化物、金屬與金屬礦物、生活中常見的酸堿鹽、生活中常見的有機物。化學實驗與科學研究則包括化學實驗基本技能、氣體的制取和物質的檢驗、增進對科學探究的理解、發展科學探究能力等。在近些年的中考理綜中，化學知識的考試不再是模式單一的，而是以專題的形式逐漸出現。第三輪復習應將復習的重點放在習題訓練之上，增強學生做題能力。最后一輪復習則應當重返教材，以教材知識重點為主。制定好復習計劃、理清復習思路，為學生接下來的復習提供指導。

其次，夯實基礎，以教材為主。眾所周知，《化學課程標準》是專家們在化學中考命題時最主要的研究材料，是命題的依據。因此，在開始初中化學復習之前教師制定化學復習計劃應當以《化學課程標準》為準繩，明確中考的范圍、重點和要求，做到心中有數，不可盲目的拓展、超標。中考試題中相當大一部分內容是教材上基礎知識的展現，教材上的實驗、例題、圖片、表格、習題等都可以被作為考試的材料出現，因此，熟讀教材、讀通課本是抓住中考基礎化學試題的關鍵所在。課本知識的熟悉，并不是說學生學會死記硬背就可以了，而是需要學生學會在掌握基礎知識的前提下，能夠對知識規律進行歸納、知識體系能夠拓展聯系等。例如：在學生學習復習初中化學的基本原理和概念時，除了學生要熟悉概念的內涵和外延，還需要學生能夠知道這些概念和原理反映的是哪一現象或者事物的本質，能夠將其與相近概念進行對比分析、得出它們的區別和聯系等。抓緊教材，對教材知識予以充分理解，將瑣碎的知識點進行分類整理，內化所需，找出知識點內在的規律性，形成有機的知識框架，何愁初中化學基礎知識無法掌握全面。

再次，關注熱點、聯系實際生活。新課程理念下，學生所學習的知識不再只是簡單的應付升學考試，而是為生活服務，致力于將學生培養成為社會需要的人才，因此在當前的初中化學學習和考試中，化學知識和現實社會的聯系日益緊密。再加上，當今社會由于發展不當，出現了一系列的熱點問題，例如：污染問題，水污染、環境污染、噪聲污染、固體垃圾污染、酸雨、臭氧層出現空洞、白色污染等等；開發新能源問題，包括流行性疾病的預防和治療、防毒、防火等安全教育、微量元素等等也都是當前社會的熱點問題。將這些內容用在考試中，體現了化學學習的實用性，同時也突破了長期以來化學考試的單調刻板模式，對學生的長遠發展也大有裨益。因此，在學生的平日復習時，學生應當注意聯系實際生活，將自己所學的化學知識與現實生活進行有效聯系。同時也應當對社會熱點事件多投入一份關心，抓緊熱點事件。教師在給學生進行輔導時，也應當把自己的關注重心投一份到社會熱點事件上，為學生長遠發展做準備。

最后，適當訓練、實戰模擬。對于任何學科的復習來說，必不可少的環節都是做練習。對于學生來說，雖然在日常的學習中他們經過大大小小的考試，但是中考這種帶有嚴格意義上的考試他們經歷的很少，因此訓練學生的學習狀態，讓學生調整心態，將在中考視為平常的考試就需要加大對學生的訓練和引導，讓學生熟悉考試。堅持不懈的做練習題可以讓學生做題的這種感覺一直保持下去，時時刻刻保持著提感，但是這個練習并不是就讓學生開展“題海戰術”、和難題偏題作斗爭，而是讓學生在復習了一些內容之后，對這些內容進行補充和鞏固。做練習題還可以查漏補缺，學生可以準備一個訂錯本，將自己在做練習中所犯的錯誤進行訂正，以求能夠將這個問題弄懂會做。通過大量的做題之后，學生就很容易在做不同題目時找到和這道題的相似之處，找出做題規律，提升自己的能力。

3 結語

初中化學的復習過程就是一個化繁為簡、化零碎為完整的過程。復習的目的是為了讓學生對學過的零碎的化學知識進行有效的歸納、整理和加工，最終使得零碎的化學知識變得有規律、從而使學生系統的掌握化學知識，提高學生分析問題的能力，也提高學生的中考化學成績。

參考文獻

[1] 喬宇.高中化學課堂教學應用“學案導學”教學模式的探索[D].遼寧師范大學，2014.

[2] 楊超杰.內地新疆高中班學生化學學習動機調查研究[D].西北師范大學，2013.

[3] 李斐.“支架式”教學模式在高中化學基本概念教學中的實踐研究[D].西北師范大學，2014.

[4] 溫云富.農村初中化學實驗教學現狀調查及對策研究[D].西北師范大學，2014.

[5] 高汪軍.作業批改方式對初三學生化學成績影響的實踐研究[D].西北師范大學，2014.

[6] 王小艷.基于學生視角的初中化學教學有效性現狀調查研究[D].西北師范大學，2014.

[7] 劉文斌.初中化學教師學科知識的調查研究[D].西北師范大學，2014.

篇7

在長時間的教學實踐和化學階段性模擬考試的演練中，我們發現許多學生存在解題時間安排不合理的情況，導致學生閱讀題目過于倉促，在完全理解題目的狀態下作答，致使解題出現錯誤。初中階段化學教學過程中，對學生讀題能力的培養，可以幫助學生在有限的解題時間內明確題目中所蘊含的已知條件和最終需要計算的結果，運用所學化學概念和相關理論，從化學的涵義出發，探尋解題途徑，掌握相應題型的解題方法。

二、新課標下初中化學教學培養學生讀題能力的策略

著名教育家陶行知先生說過：“教師的責任不在于教，而在于教學生學”。新課標的主要內容就是指導學生掌握正確科學的學習方法，以培養學生的創新意識和創新能力，最終實現新課標的教學目的。隨著課程改革逐步推進，初中化學教學目標已經發生了重大的變化，在教學實踐中，教師不僅要進行基礎知識和理論的教學，還要教會學生科學的學習方法，使學生理解和掌握化學學科的學習方法及解題技巧。

在初中化學教學的題目解答中，教師應指導學生根據題目中所包含的數據和其他信息，引導學生回顧相關化學理論知識，提煉解題所需要的試題信息。同時明確解題要求，根據題目要求計算的結果作答。如小明在整理房間時不小心將醋大凡在火爐旁，醋和玉米桿燃燒后形成的草木灰發生化學反應，產生氣泡，猜測形成的氣泡是何種氣體？草木灰的主要成分是什么？為了驗證自己的猜測，小明取少量草木灰和醋進行驗證氣體的化學實驗，他所選用驗證氣體的裝置是怎樣的？實驗需要用到化學藥品名稱為？在這一探究性化學題目中，教師首先應指導學生進行鹽酸化學性質的回顧，并讓學生題目中所產生氣體進行猜測，這樣在教師的指導下，學生會主動學習教師分析化學題目的方法，以促進學生讀題能力的提高。

教師在引導學生進行試題要求分析時，通過學生對題目的閱讀，幫助學生進行主要信息內容的提煉，進一步掌握主要信息。使學生在今后的解題過程中，分清題目所蘊含信息的主次，找到解題的關鍵。在初中化學教學實踐中，許多學生對化學學科的學習有著濃厚的興趣，但卻不能有效解題，主要原因就沒有正確理解題意。因此，教師在進行例題講解時，應強調反復讀題的重要性，使學生掌握分析總結題目的技巧，從而綜合運用所學知識解決問題。

篇8

初中化學；作業；誤區；對策

一、初中化學作業存在的誤區

初中化學是一門實踐性和科學性較強的課程，它要求作業在促進學生加深記憶和有效理解化學知識的基礎上，使學生通過動腦和動手的行動中，有效的運用化學知識解決實際問題，但是，教師在傳統教學思維理論的指引下，沒有發揮出化學作業應有的作用，初中化學作業的布置還存在以下問題：

1、課堂作業無效

課堂作業主要用來鞏固課堂教學成果，使學生深刻理解課堂教學內容。但是，有的化學教師沒有發揮出課堂作業鞏固隨堂知識的重要作用，不能根據課堂教學的需要，靈活設置課堂作業，課堂作業往往成了課堂教學的必備環節，學生只是在課堂作業中重復一些書本中的定義、化學方程式等。還有的化學教師將本應課堂完成的作業留給學生在課后完成，不僅增加了學生的負擔，而且不能對作業進行有效的講解和指導，沒有及時形成對課堂教學結果的反饋。

2、課后作業太多

新教改明確要求減輕初中生的作業負擔，但是，有的教師還依然固執的認為只有增加學生的作業量，才能提高學生的成績。有些教師甚至還認為初中化學是一門后開設課程，化學相對主科課程教學的時間有限，必須使學生在大量作業中提升成績，不少重復性的試題和練習冊成為了初中化學的課后作業。這些作業不僅起不到促進學生復習化學知識的效果，而且也使學生疲于奔命，甚至還可能使學生喪失學習化學的興趣。過大的作業量，不僅不能培養學生較好的化學學習方法，也不利于學生充分理解化學定理。

3、作業形式過于死板

目前，初中化學作業過于強調復習基礎知識和對復雜題目進行演算兩種方式。初中化學作業也主要以完成教科書上的習題和教師統一訂購的習題冊為主，教師很少留給學生做實驗等需要學生動手完成的化學作業。教師布置的作業往往是根據以知條件，運用相關定理求未知數據的單一作業模式，學生主要以思考和演算的方式來得到作業結果。通過結果想過程，根據過程推論結果，或是一道題有多個答案的題目很少出現在化學作業中。有的教師為了應付上級部門的檢查，甚至規定了學生作業本在解答相應化學作業題目時應使用的具體統一作業格式，這使化學作業形式于死板。

二、初中化學作業設計的策略

1、突出趣味性策略

在課程改革理念的指引下，初中化學作業應當重在質量，要使學生告別以往那種無用的重復練習，要使學生在化學作業中體會到學習化學的樂趣，從而使學生在動手實踐中掌握化學知識，形成必要的化學能力。因此，教師在作業內容的設計上要有新意，要使學生在具體的情境中展開思考，要引導學生開展探究性活動，能積極的思考化學理論知識，能為學生在作業中開創學習的自由環境，使學生在找尋答案的過程中樂此不疲。例如，教師可以通過化學故事、化學史上的奇聞異事，激發學生的作業興趣，人教版九年級上冊走進化學的世界中有關物質的變化和性質，就可以給學生在作業中布置“滴血認親”的奇案故事，使學生在故事中能自己總結出化學道理，以及再擴展講述滴血加明礬不相融和加鹽相融的化學小實驗，從而使學生對物理和化學性質有進一步理解。

2、堅持以人為本的策略

化學作業必須符合學生的接受能力，如果化學作業成為了學生不得不被動接受的一件任務，那么作業的布置就是失敗的。因此，初中化學作業的布置，要在符合學生認知規律的基礎上，給學生布置能力范圍以內的作業，甚至在作業題中教師可以分為高中低三個檔次，使學生選擇性的完成其中的某項或幾項任務，這樣不僅有利于滿足不同水平學生的作業需求，而且可以使學生在掌握基礎知識的同時，不斷提升自己的能力水平。教師也可以根據不同學生的需求，反復的設置需要進行鞏固學習和熟練掌握操作技術的題目。例如，人教版九年級上冊第四單元物質構成的奧秘，教師在進行完前三個課時后，教師可以圍繞元素周期表出三道題目，第一題主要圍繞元素周期表常識，讓學生任意組合寫出至少5個氧化物、氣體、堿、酸、鹽等不同物質的化學式，第二題要求這些化學式在第二天同桌兩兩討論中讓對方讀不出而經教師驗證又是正確的化學式，那么既為獲勝方。第三題，讓學生用自己最精練的話語總結出化學式中發現的規律。這些問題的難度逐一增加，可以使學生至少做出幾個題目，同時又有效的使學生積極的探究化學世界的神奇。

3、貼近實際生活策略

化學作業要貼近學生的家庭和生活環境，要使初中生能在日常生活中就可以找到完成作業所需的實驗器材，進而讓學生自己動手驗證化學作業的結果。因此，教師在布置初中化學作業的內容上，應當是學生頭腦中已有基本的化學概念或已經是相當熟悉的化學成份，學生作業完成的過程，應當是學生通過生活中的實驗，就可以有效得到正確的答案。此外，教師布置的作業應當符合安全要求，必須對學生完成作業有明確的說明，使學生在安全的范圍內完成化學作業。化學作業未必都是讓學生得到結果，也可以告知學生結果，而讓學生想辦法推理出結果的正確性。例如，在人教版九年級上冊第三單元自然界的水——愛護水資源一節，就可以給學生布置一個觀察水污染情況的作業，例如，可以告訴學生生活中可用漂白粉凈化水、蒸餾凈化水和過濾凈化水三種方法，從而讓學生完成治理水污染的實驗，讓學生說說三種方法中哪種效果最好，并找到原因是什么，最后讓學得到不同方式凈水會有不同效果。

三、結論

初中化學作業既要起到鞏固課堂知識的重要作用，也要使學生能在有趣的環境氛圍中，促進學生開展探究性學習，使學生通過作業來加深對課堂知識的理解。目前初中化學作業還存在課堂作業無效，課后作業量大，作業形式過于死板等問題，教師可以通過創新作業形式，設置符合學生水平的作業，以及讓學生在生活中實踐檢驗作業結果的策略來提升作業質量。

參考文獻：

篇9

由于現行教材維系新課程標準體系，僅將化學平衡、電解度溶液、糖類和蛋白質等內容整章、整個知識點地抽出，列為選修課內容，教材體系也未作大的變動。因此，在初中與高中必修課，高中必修課與高中選修課之間存在著一個合理銜接的問題。認真做好初、高中化學教學的銜接，是提高高中化學教學質量的重要一環。那么，如何做好初、高中化學教學的銜接問題呢？

一、教師要轉變教育觀念，面向大多數學生

初中階段按照九年義務教育的需要，對全體初中學生進行公民素質教育，讓他們學習、掌握最基礎的化學知識和最基本的化學技能，完成化學的“掃盲”任務。高中化學必修課是面向全體高中學生，通過學習，進一步普及化學知識，增強文化科學素質，以便能更好地適應社會的需要，具有多種社會選擇能力。而高中化學選修課是化學知識的提高階段，它僅對部分高二、高三學生而言的。這三個階段學習的對象、任務不同，因此要搞好三個階段化學教學之間的銜接，首先要轉變教育思想、教育觀念，將升學教育轉變為素質教育、基礎教育。

多年來，在沉重的升學壓力下，化學教學的要求以高考試題的難度為標準，高中三年的教學任務兩年完成，第三年的教學成了對付高考的解題訓練。結果多數學生在高考這條羊腸小道上被擠下來，他們過著痛苦的伴讀生活，畢業時沒有走向社會的思想準備和知識能力準備。高一化學老師常在未認真處理好初三與高一化學教學銜接關系的情況下，加快車，趕進度，造成大批學生不適應，化學學習感到困難，成績低下，失去學習興趣和信心。而初三化學教師為對學生升學“負責”，不斷拓寬教學內容，加深教學要求，以求學生能適應高中學習。如講溶解度時引入了結晶水合物的結晶計算；大量練習有關過量法、差量法等計算技巧；從反應物角度補充介紹酸堿鹽間發生復分解反應的條件和規律。結果造成學生學習的分化，許多學生連最基本的化學知識都掌握不好，既影響了初中化學教學的質量，也影響了高中化學的學習。只有明確中學教育是素質教育、基礎教育這個根本性質，面向大多數學生，才能完成提高全民族文化科學素質的任務。

二、教師要鉆石課程標準，明確教學目的

初中化學教材自身構成一個完整的知識體系，許多化學基礎知識和化學基本技能在高中階段不再復述，而是加深、應用。因此，熟悉教材，明確各個階段教學目標，是做好初、高中化學教學銜接的關鍵。

初中化學中，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語，有關分子式、溶液濃度、化學方程式的基本計算，常見化學儀器及化學實驗基本操作，氫、氧、碳、酸、堿、鹽等知識，以及涉及到的一些化學理論與概念，都是化學的最基礎知識，理解掌握這些知識，不僅可以達到素質教育的目的，而且有利于高中進一步學習。因此，初中化學立足于加強雙基教學，同樣有利于初中化學與高中化學必修課的銜接。辦學條件較好的學校，可按課程標準的要求進行教學，但不能單純考慮高中的學習要求，而進行拓寬加深，以免加重學生的負擔。對學有余力的學生，可介紹教材中選學的內容和選做的實驗，以拓寬知識視野，提高文化科學素質。一些辦學條件較差的學校，對于課程標準的常識性介紹或只作介紹不作要求的內容，不能因為不列入中考范圍而不教不學，以免造成學生學習上的空白，不僅影響對知識的理解學習，也不利于初、高中教學的銜接。在整個教學過程中，既考慮學生學習的階段性，又注意知識的系統性，統籌兼顧，相互配合，是大面積提高化學教學質量的保證，也是做好初、高中兩個教學階段教學銜接不可缺少的一步。

三、教學銜接要講究方法，注意教學效益

教學銜接的方法應視教材的具體內容，學生掌握知識的情況而定。

一是集中復習法。高一化學必修課開始時，可集中幾個課時復習初中學過的重要的化學基礎知識和化學基本技能。復習內容最好選擇高中化學不再重述的，而對高中進一步學習有遷移作用的知識。復習時，避免舊知識濃縮復述，要善于歸納、總結和提高，從中找出規律性的東西，調動學生學習的積極性和主動性。

篇10

一、陜西省初中畢業學業考試理化（合卷）化學試題中的化學實驗題以初中化學教科書中的實驗裝置及實驗室常見的實驗儀器引入，考察學生對初中化學實驗技能（包括使用實驗儀器的技能和實驗基本操作的技能）的掌握。對化學實驗題的解法我認為教師應在日常的教學和復習中應做到以下幾點：

1.加強實驗基本技能的訓練

（1）在日常的教學中教師要有目的的讓學生說出實驗室常見的實驗儀器名稱，儀器的使用范圍及儀器的正確操作。

（2）要讓學生熟練掌握實驗室里藥品的取用、加熱、儀器裝置氣密性檢查、過濾、蒸發、溶液配制過程、儀器正確的洗滌方法以及實驗裝置的正確組裝等技能。

（3）通過對實驗的仔細觀察掌握實驗現象并學會準確描述實驗現象。

（4）教師要有目的的及時選擇實驗習題，加強學生的訓練。

2.掌握化學實驗題解法技巧

（1）先看化學實驗題的實驗裝置，明確實驗裝置的用途。如：該裝置是反應裝置還是收集裝置，反應裝置是加熱的還是不加熱的，收集裝置為排水集氣法還是排空氣法等等。

（2）認真閱讀實驗題，明確實驗題的考點，結合所學明確實驗原理和實驗所需藥品。

（3）根據實驗原理，明確實驗裝置的選擇以及實驗裝置的組裝順序。

（4）對實驗裝置（圖）與教材原圖不一樣的，要交給學生學會比較異同點，學會知識的遷移

二、陜西省初中畢業學業考試理化（合卷）化學試題中化學探究題包括：正題（以初中化學教科書中常見的藥品和實驗裝置引入一個綜合實驗）、提出問題、方案設計或做出猜想、實驗與結論、拓展與遷移等部分，考察學生對初中化學基礎知識的掌握和對基礎知識的綜合應用能力。對化學實驗探究題的解法我認為教師應在日常的教學和復習中做到以下幾點：

1.注重物質性質的教學

在教學中，教師要注重對初中化學教科書出現的物質性質的教學，不僅要強調物質的物理性質，特別要強調物質的化學性質，不僅要讓學生熟記，而且盡可能的通過實驗加強學生的感性認識。

2.注重習題的訓練

在章節復習中，教師要有目的的結合所學物質性質選擇一些習題，或有針對性的編寫一定的習題，通過練習，使學生加強對所學物質性質的掌握及靈活應用。

3.加強中考探究題的訓練

在總復習階段，教師要專門進行化學探究題專題講，及時把近幾年的我省中考題作為范例進行講解，使學生明確化學探究題的組成，題型特點，通過師生探討共同總結解題思路和方法，即

（1）認真讀題，明確實驗要求。

（2）根據實驗要求，確定實驗原理。

篇11

一、注重培養學生的思維能力

在初中化學教學中，教師應該改變過去傳統的教學方法，從教材中挖掘調動學生思維能力的因素，使學生的思維得到充分的調動。在課堂上教師常常會發現所教的內容無法激發學生的學習興趣，這主要是因為教師沒有設計合理的問題，使學生的思維得不到有效的啟發。因此，作為初中化學教師應該充分培養學生的思維能力，使學生樂于學習，從而提高學生化學學習效率。

二、精講多練，提高教學效率

提高教學效率是化學教育的基礎，在初中化學教學中，教師應該在培養學生綜合素質和思維能力的基礎上，提高學生的自學能力和實驗能力，讓他們在課堂上多練習。作為初中化學教師，除了要傳授學生基礎知識，還應該充分掌握班級里面學生的優缺點，由于每一個學生都存在不同的個性差異，因此，教師應該針對不同基礎層次的學生設計不同的練習題，讓學生在不斷的練習過程中，找出自己存在的問題，并通過自己的努力解決問題，只有這樣才可以使學生在的思維得到有效的開發，從而使初中化學取得良好的教學效果。

三、重視化學實驗教學，提高課堂教學效率

由于初中生好奇心較強，因此，在初中化學教學中，教師可以通過化學實驗教學的方式，來激發學生學習化學的積極性，以此來提高初中化學課堂教學的效率。作為初中化學教師來說，首先應該為學生創設輕松的學習氛圍，讓學生在看完演示實驗以后，自己動手參與到實驗教學中來，從而使學生的化學知識得到進一步的升華。例如：教師在講“氧氣的鑒別”的時候，并不應該直接向學生傳授鑒別的方法，而應該首先拿兩根帶有火星的木條，分別放到兩個集氣瓶里面，讓學生仔細觀察兩個集氣瓶所產生的現象，并從這兩種現象中鑒別出哪一瓶是氧氣。初中化學教師運用這樣的方法，不但可以激發學生學習的興趣，還可以使學生自己總結鑒別氧氣的方法，只有當學生把學習轉變為自己的樂趣以后，才可以達到提高初中化學教學效率的作用。

四、利用多媒體進行化學教學，突破教學重難點

隨著計算機技術的不斷發展，多媒體已經成為了一種輔助教學手段和提高教學質量的關鍵性因素。由于初中化學知識較為抽象，如果光靠老師在講堂上講解無法起到應有的效果，在這個時候使用多媒體進行初中化學教學，就可以把初中化學中較為抽象的概念通過形象、生動的畫面演繹出來，起到突破教學重難點的作用。例如，遇到一些具有危險性和有毒的化學實驗的時候，教師就可以利用多媒體來展示，這樣不但可以避免實驗發生危險，還可以通過動畫來讓學生對化學實驗具有一定的感官認識，使整個化學實驗過程一目了然，從而在一定程度上提高學生學習初中化學的效率。

綜上所述，想要提高初中化學教學課堂教學的質量，作為初中化學教師首先應該根據教學目標，不斷地更新教學方法和教學手段，以此來有效地調動學生學習化學的積極性，使學生主動參與到初中化學學習中來。除此之外，教師還應該利用多媒體進行化學教學，來突破教學重難點，使學生更快地掌握化學知識，從而有效地提高初中化學教學的質量。

參考文獻：

［1］李國斌.抓基礎來提高初中化學教學質量［J］.甘肅聯合大學學報：自然科學版，2010（S1）．

篇12

二、以“制度文化”規范學生化學學習習慣

為了保證“激勵教育”在初中化學教學過程中作用的發揮，要通過設置化學學習的制度文化來保證激勵教學的順利推廣．具體的來說，就是在進行初中化學教學的過程中，初中化學教師對學生的特點進行總結分析，有針對性的進行教學方法的設置．與此同時，在進行教學的過程中，要充分地重視到對學生的意見的聽取，讓學生可以在化學課堂上敞開心扉，提出自己的觀點和意見．在進行初中化學的教學過程中，為了提升學生學習化學知識的干勁，初中化學教師要善于表揚學生，尤其是在學生在課堂上用于提出自己不同的觀點的時候，教師要對學生的回答給予充分的肯定，滿足學生的榮譽感和成就感．與此同時，在進行對學生的鼓勵過程中，要飽含真摯的情感，讓學生充分的意識到，教師是真正在關心到他的成長和發展．除此之外，為了提升學生學習化學知識的積極性，可以選出優秀的學生作為學生學習的榜樣，如“化學之星”，并在課堂上給予其充分的肯定，激勵班級其他學生向優秀的學生學習，鼓勵全體同學積極奮進，共同進步．

三、以“行為文化”塑造學生化學學習特點

在“鼓勵教育”文化建設過程中，初中化學教師要充分地利用好現有的資源，豐富初中化學課堂的教學內容，利用初中生所喜愛的學習方式，創造出一種積極向上的化學知識學習氛圍，循序漸進地引導學生自主的進行化學知識學習，了解到化學知識背后的基本原理，提升學生的化學理論實踐能力．在進行鼓勵教育“行為文化”的建設過程中，可以從以下幾個層面進行建設：首先，可以在化學課堂內部開展優質化學課堂建設活動．具體的活動內容包括：第一，化學教師針對一個化學課題建立班級研究組織，并為該組織確立一個口號．例如，水污染研究課題組，氧氣研究課題組等；第二，化學教師根據學生的實際特點，將班級內部的學生分為幾個研究小組，并為每一個小組確立一個準確的名字；第三，為即將開展的化學課題研究活動確立相應的規則，并讓課題小組在規則的限定范圍內開展課題研究活動，讓化學課堂充滿生機活力．其次，在進行初中化學教學過程中，要將學校的實驗室對學生開放，提升學生的基礎化學實驗動手能力，并在學生進入實驗室之前，對學生的化學基礎知識和實驗室安全知識進行嚴格的審核：第一，對要即將進行的化學實驗的基礎知識進行對學生的提問，只有學生掌握了化學實驗的基礎原理才能進行實驗；第二，鼓勵學生在進行實驗的過程中，大膽探索，了解到實驗現象背后的基礎原理；第三，要在進行化學實驗教學的過程中，鼓勵學生之間互相幫助，共同進步．最后，為了保證初中化學鼓勵教育的教育效果，要不停地開展相應的化學活動，并通過開展各式各樣的活動，突出初中化學教學的中心主旨，鼓勵學生進行化學知識學習．例如，教師可以在課堂上開展化學知識考核，學校可以在學校范圍內開展化學知識趣味競賽，通過這樣的方式，既可以保證學生對化學知識學習保持足夠的興趣，也可以鼓勵學生多進行化學知識的鍛煉，在同學們面前展示自己的風采，促進學生學習化學知識的動力和興趣的提升．

四、以“物質文化”營造化學學習氛圍

篇13

一、初中化學教學現狀分析

1.學生學習興趣不夠濃。

學生是學習的主體，書本和教師講授的外在知識只有通過學生的學習才能內華為學生的知識。因此，初中化學教學必須充分發揮學生的主觀能動性，而學生的興趣是提高學生能動性的主要途徑，興趣對初中化學教學的開展意義重大。然而研究發現，大部分初中生對化學課的興趣不足，更有部分學生抵觸化學課，出現嚴重的偏科現象。初中化學是理論加實踐的學科，需要學生掌握系統的基礎知識。而初中化學的理論知識邏輯嚴謹、知識量大，在理解上存在一定的難度，而很多知識如分子公式、元素組成等比較難以記憶，因此造成學生對化學課的興趣較低，化學知識學習積極性不高的客觀現狀。

2.缺乏教學實驗設施。

實驗課是化學教學中必不可少的部分，實驗課與理論課相輔相成，通過實驗課，培養學生解決實際問題的能力，提高學生的實際操作能力及綜合能力。作為理論課的補充，實驗課離不開化學儀器的支持，然而實際教學中許多學校缺乏相關的實驗設施和實驗藥品，不僅影響化學實驗課的教學質量，而且存在安全隱患。另外，部分實驗物品過期，設施陳舊或破損，增加了開展實驗課的難度。

3.教師職后培訓不夠。

職后教育指教師參加工作以后進行的教育，對教師教學水平的提高具有重要的促進作用。職后教育形式很多，如培訓、進修、在職學習、脫產學習等形式。研究發現，初中化學教師的職后教育狀況很不理想，很多化學教師自參加工作以來沒有學習和培訓的機會，只有少部分教師參加過學習和培訓。初中化學教師學習和培訓次數很少，教師參加培訓的范圍和普及面很窄，職后教育的缺乏不利于教師及時了解領域內的新思想，不利于教師創新教學的方法和途徑，不利于教師教學水平的提高。

二、提高初中化學教學效率的對策

1.采用探究型教學策略，實現課堂教學開放性。

探究式教學方式與傳統教學方式比較，探究式教學方式主要強調突出師生互動和學生的主體性。因此，為了提高初中化學課堂教學的有效性，教師要改變傳統化學課堂中“照本宣科”的方式，結合教學內容創造良好的探究教學環境，從而引導學生積極主動地參與課堂教學，有效提升學生勇于探究的精神，全面提高初中化學教學質量，讓學生更好地應用化學知識解決日常生活中的問題。如指導學生區分食鹽和純堿時，教師可以組織學生充分利用有限的課堂時間討論這兩種物質的物質性質和化學性質，并且指導學生根據實際情況選擇操作方便和區別明確的方法進行實驗，從而促使學生深入探究新的化學知識，從根本上提高初中化學課堂教學的有效性。

2.培養學生學習化學的興趣。

初中化學教學效率不高的原因之一是學生缺乏學習興趣，因此教師應該注意培養學生學習化學的興趣，促使學生積極主動地參與教學活動，以提高化學教學的有效性。在教學活動中，教師應創造性地理解和使用教材，積極開發課程資源，精心設計教學方案，靈活運用多種輔助教學策略，引導學生在實踐中學習。教師可以采用多種多樣的教學方式，營造良好的教學氛圍，激發學生的學習欲望，提高教學效率。另外，教師可以根據學生的化學學習情況、心理特點，幫助學生解決化學學習中遇到的問題，激發學生的學習興趣。如在學習“氧氣的性質與用途”時，教師可以通過“磷在氧氣中的燃燒”、“木炭在氧氣中的燃燒”等實驗，激發學生的學習興趣。如在學習“元素周期表”的內容時，應該避免讓學生死記硬背，而是可以根據學生的實際情況，采用比賽的方式或者學生自己總結的方式，讓學生快速掌握常用元素的化合價。

3.努力改造和創造條件，加強化學實驗教學。

化學實驗本身就是一項在探索生命奇跡的過程，實驗過程當中每個人都能身臨其境地感受化學帶來的新形象，其中的主要途徑：①課前準備工作尤為重要，農村孩子見識較少，想象力相對來說不是很豐富，上課前提儀器箱之類的，學生自然就好奇。②在課堂上學生實驗應盡量讓學生親自動手操作；③根據教材內容適當增加補充一些實驗；④注意培養學生在實驗過程中的觀察能力、分析能力。⑤努力改造和創造實驗條件，特別是農村中學辦學條件遠比不上大城市學校的辦學條件，在教學過程中盡量把那些空瓶空罐用在課堂上，學會就地取材，改造實驗條件。

實驗課缺乏對初中化學教學來講是損失很大的，它拆分了初中化學教學的完整性，打亂了教學知識的系統性，對知識的傳授產生了很大的影響。因此，必須提高對初中化學教學的重視度，并加大人力、財力等方面的投入力度，為化學教學的開展提供良好的基礎保障。

三、結語

作為初中課程中的重要組成部分，化學是學生深入學習化學的基礎，因此教師應該積極轉變傳統的教學觀念，不斷提高自身的執教能力，采用先進的教學方式，培養學生學習化學的興趣，提高教學的有效性，促進學生養成良好的化學學習習慣，為學生以后的化學學習奠定堅實的基礎。

日韩偷拍一区二区,国产香蕉久久精品综合网,亚洲激情五月婷婷,欧美日韩国产不卡

初中化學基礎知識總結實用13篇

篇1

篇2

篇3

篇4

篇5

篇6

篇7

篇8

篇9

篇10

篇11

篇12

篇13

相關精選

相關文章

相關期刊

初中生輔導