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篇1
守恒思想在解決化學試題中會經常用到，為解決化學題目提供了重要的指導思想。熟練運用守恒思想，可以簡單快速地解決問題，減少不必要的計算過程，形成科學的思維方式。在應用該思想過程中，應注意重點把握化學變化的始態與終態，抓住其中的不變量，并建立一定的關系，從而簡化思路，快速解題。無論是宏觀角度還是微觀角度，質量守恒定律的應用比較廣泛。除了質量守恒以外，常用的守恒法還有電荷守恒、物料守恒等，文章從這幾個方面探討守恒思想在初中化學題目中的應用。
一、質量守恒定律在初中化學解題中的應用
質量守恒定律是中學化學重要的基礎知識，是化學反應的基本規律，也是配平化學方程式的依據，往往也是中考的主要考點之一。因此，在初中化學學習中，考生需要正確理解、熟練掌握和準確運用質量守恒定律。
（一）根據反應前后物質的質量守恒求解
質量守恒定律是參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即反應前后各物質的質量總和相等。那么，針對反應前后物質的總質量沒有發生改變，且看如下例題：
例1：x克白磷和y克氧氣在恰好完全反應下能生成z克的五氧化二磷，下列敘述中不正確的是（ ）。
A.反應前后磷原子總數和氧原子總數不變
B.x+y=z
C.反應前后分子數總數不變
D.反應前后磷元素和氧元素種類不變
在這道題中，明確指出該化學反應恰好完全反應，可以得出x+y=z這一信息。根據質量守恒定律得知，化學反應前后物質質量不變，反應前后磷原子與氧原子的總數、質量、性質等不發生變化，但是在化學反應中分子會破裂，分子總數會有變化，對各個選項進行分析得知，選項C的含義是不正確的。
例2：將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳化合物裝入試管中，加熱制氧氣，待完全反應后，測得剩余固體物質質量為10.7g，已知反應前化合物的質量為15.5g，求制得的氧氣的質量為多少。
關于這題很多學生非常想計算剩余固體中二氧化錳與氯化鉀分別為多少，其實不需要計算這些混合物。根據題目提供的信息，剩余固體物質數據10.7就是二氧化錳與氯化鉀混合物的質量，不能直接根據化學方程式進行計算混合物中二氧化錳與氯化鉀具體多少。因此，根據質量守恒定律得知，反應前后物質總質量不變，反應前后固體混合物的質量差就是生成氧氣的質量。
（二）根據反應前后某元素的質量守恒求解
根據質量守恒定律可知，同一種元素在化學反應前后質量守恒，知道某元素質量守恒準則，下面這類題目將會迎刃而解。
例3：將4.0g的某金屬樣品投入到100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，已知它們能完全反應，測得生成物硫酸鹽中含硫、氧兩元素的質量分數為80%，試求此金屬的質量分數。
對于這道題目提供的信息，利用質量守恒定律中同一種元素在反應前后質量守恒可知，可以求得硫酸根的質量，然后再根據硫酸鹽中硫和氧元素的質量分數80%這一信息，可以計算出正鹽的質量，最后進一步求得參加反應的金屬質量，則求得金屬的質量分數為60%。這就是利用反應前后某元素的質量守恒尋找突破口，使得解題過程變得簡單清晰。
（三）根據化學反應前后各原子的數目和種類守恒求解
有時候在面對眾多物質時，我們需要牢牢抓住反應前后元素的原子種類和個數守恒，能讓學生解題時可以把握解題方向，從而可以得心應手解決這類題目：
例4：我們知道一氧化碳是常見的有毒大氣污染氣體，而五氧化二碘（化學式I2O5）可以檢測大氣中一氧化碳的含量，其化學反應方程式為：I2O5+5CO=I2+5A，求該化學方程式中生成物質A的化學式。
對于這個題目提供的信息來看，可以利用質量守恒定律來解決問題，從物質在化學反應前后某元素原子數目與種類守恒來分析，不難求得A的化學式為CO2。
從以上幾道例題來看，質量守恒定律可以概括為總質量守恒、元素種類及質量守恒、各元素的原子總數守恒，不可將其混淆，認為是重量守恒、分子數守恒或體積守恒等。此外，關于反應前后物質總質量守恒，必然會涉及參加化學反應的物質的質量的問題。對于化學反應后的生成物，結合化學反應方程式配比關系知道哪些沒有參加反應的物質的質量，不可將未參加化學反應的物質的質量計算在內。
二、電荷守恒在初中化學解題中的應用
電荷守恒應用往往在化學溶液類的題目中，在各類化學溶液中也許存在著陰陽離子，且陰陽離子所帶的正負電荷總數目是相等的，然而陰陽離子的數目未必相等。電荷守恒不但可以適用在一種溶質溶液中，也同樣適用于多種溶質溶液中。
例5：某溶液中含有Na+、CO32-、Cl-三種離子，且Na+與CO32-的個數比為5∶1，求溶液中CO32-、Cl-的個數比為________。
對于這道溶液類的題目完全可以用電荷守恒定理解題，陰陽離子中正負電荷的代數和為零。設此溶液中Na+、CO32-、Cl-三種離子的個數分別為5A、A、x，得出5A×（+1）+A×（-2）+x×（-1）=0，解得x=3A，因此得出故CO32-與Cl-的個數比為A∶3A=1∶3。
三、化合價守恒在初中化學解題中的應用
化合價守恒是指化合物中正負化合價絕對值相等，也就是化合物中正負化合價的代數和為零。九年級是化學教學的啟蒙階段，認識化學式，學會正確書寫化學式以及判斷一些化學式的正誤，是初中新課程標準的要求，而讓學生能正確、快速地寫出物質的化學式或準確無誤地判斷物質化學式的對錯，最簡便的方法就是利用化合價守恒。
例6：寫出氧化鋁的化學式________。這是根據物質的名稱，運用化合價守恒寫出化學式。此物質中鋁元素為+3價，氧元素為-2價，根據在化合物中正負化合價的代數和為零的原則，采用十字交叉法，不難寫出氧化鋁的化學式為Al2O3。
還有一類題型解答也是運用化合價守恒，那就是根據化學式求某元素的化合價。在化合物中正負化合價的代數和等于零是解答此類題的基礎，再根據化學式及化學式中無變價元素的化合價求有變價元素的化合價。
四、溶質質量守恒在初中化學解題中的應用
在初中化學溶液實驗中，溶質的質量不因溶液的加水稀釋或無溶質晶體析出的濃縮而改變，也是遵循守恒定律。因此溶質質量守恒經常用于溶液的計算，請看下面例題：
例7：在20℃時，質量分數為10%的某溶液100g，要想改變溶質的質量分數，從10%上升為20%，則需要蒸發掉多少克的水分？（提示：在20℃時，某飽和溶液濃度為28.6%）對于這道題而言，分析可知在蒸發過程中無晶體析出，題目中隱含的關系就是溶質在蒸發前后沒有發生變化，這是基于溶液中溶質的質量守恒來解題。一旦從隱含的題目信息中找到了等量關系，問題就迎刃而解了。若是碰到有關加水稀釋的計算，亦是如此。
五、結語
守恒思想在化學解題過程中起到了重要的作用，守恒思想是化學學科中的重要的思想，是化學題目中經常會用到的方法。守恒觀在初中化學中的應用過程，是培養學生思維能力的過程，在利用守恒觀解題時，應首先必須明確每一種守恒法的特點，分析并找出題目中隱含的某種等量關系，采取巧妙地解題方法給予正確解答。教師在教學過程中，應讓學生充分理解守恒思想，引導學生運用該思想進行解題。
[參 考 文 獻]
[1]楊俊峰.再談質量守恒思想在初中化學計算中的應用[J].理科考試研究（初中版），2014（7）.
[2]戴靜雷.守恒法在初中化學計算中的運用[J].試題與研究（新課程論壇），2013（20）.
篇2
質量守恒定律是重要的自然規律，是學生認識化學反應必具的基本觀念。從宏觀角度理解該定律即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；從微觀角度理解則為化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因而質量守恒。
熟練掌握質量守恒定律，可以使解決問題思路簡單、快速、準確，從而有效減少繁瑣的計算，也可以幫助正確理解概念，建立科學的思維方法。下面結合教學實踐從兩方面談談它在初中化學中的應用。
從宏觀和微觀理解質量守恒定律。在人教版課本初中化學上冊等50頁就以“氧化汞分子分解的示意圖”等反映了原子在化學反應前后種類和個數不變。這體現了化學反應前后原子守恒。第81頁電解水實驗則反映水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的一種化合物。這體現了化學反應前后的元素守恒。再如，實驗室用鋅和稀硫酸反應來制氫氣，是利用“硫酸中含有氫，反應后才能產生氫氣這一元素守恒規律。下面一道例題是考查化學反應中微觀原子種類、個數守恒規律的應用。
例：根據質量守恒定律可以確定化學方程式
3XY+Z2Y3 2Z+3M中，物質M的化學式為（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2
近幾年各地中考中此類考題較多，根據反應前后原子守恒確定未知物化學式，即其原子的種類及其個數比，答案選D。質量守恒定律應用更多的還是質量方面的守恒，下面通過實例談談它在化學計算中的應用。
例1.在化學反應A+B =C+D中，agA和bgB恰好完全反應，生成了mgC，則生成D的質量為（a + b-m）g。這一結論反映了各物質之間的質量關系，是這一定律的直接應用。
例2.在化學反應A+B=C+2D中，有agA 和bgB 恰好完全反應，生成mgC，則生成D的質量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。
此題進一步闡述物質之間的質量關系，而不是各物質之間的分子關系。隨著所學內容的加深，應用化學方程式進行計算的重要性日益彰顯，而且所使用的一切數據必須是純凈物的質量，不純量必須轉化成純量才可應用，而在實際中，多涉及不純物或混合物的計算，應用質量守恒定律有很大的方便性，同時也把化學計算中的比例關系直接轉化為加或減的關系，減少了計算的失誤。
例3.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻，稱量得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少？
分析題意： 題中的數據都是混合物的數據，都不能直接代入化學方程式的計算中，必須找出純氯酸鉀或氯化鉀的質量才可以列比例式求氧氣的質量。但由于二氧化錳只作反應的催化劑，反應前后質量不變，則可應用質量守恒定律計算。現以兩種計算方法進行比較：
解法一 ： 設混合物中含二氧化錳質量為x ，生成氧氣的質量為y.
2KClO3 2KCl + 3O2
245 149 96
15.5g-x 10.7g-x y
先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x）
x=3.25g
再求O2質量y：
149：96=（10.7g-3.25g）：y
y=4.8g
解法二 ： 依據質量守恒定律有：反應后剩余固體質量比混合物質量減少了，減少的質量即為氧氣的質量： 15.5g-10.7g=4.8g
以上兩種解法殊途同歸，顯然第二種解法既簡單又不易出計算性錯誤。
例4. 2.8g一氧化碳在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種鐵的氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
解法一：設此鐵的氧化物的化學式為FexOy，則其化學方程式為：
FexOy + yCO = xFe+yCO2
56x +16y 28y
5.8g 2.8g
5.8g 2.8g
x ： y = 3 ： 4
所以此氧化物的化學式為Fe3O4。C 為正確答案。
解法二：根據質量守恒定律，由化學式而求得。設此氧化物的化學式為FexOy，根據化學反應前后元素的質量不變，原子的個數無增減。可得出（參照解法一的化學方程式）：反應前后氧原子個數守恒得出y+y=2y， 即它的化學含義為 一氧化碳中的氧元素的質量等于鐵的氧化物中氧元素的質量。由此可先根據CO 的化學式求得氧元素的質量，再由鐵的氧化物總質量減去氧元素的質量即為鐵元素的質量，再根據化學式中元素的質量除以其原子量等于其原子個數，就求得了化學式為Fe3O4，答案為C。
篇3
再根據化學方程式，用逸出氣體的質量去求其他反應物或生成物的質量.
例1 取2 g二氧化錳放入燒杯中加入100 g過氧化氫溶液，完全反應后，剩余物質總質量為98 g，計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數.
解析 ：根據質量守恒定律，生成氧氣質量=100 g+2 g-98 g=4 g
設該過氧化氫溶液中含溶質的質量為x
2H2O2 MnO2 2H2O ＋O2
6832
x 4 g
68 x= 32 4 gx=8.5 g
則該過氧化氫溶液中溶質質量分數= 8.5 g 100 g×100%=8.5%.
二、在溶液中進行的反應，已知反應前各物質的總質量及析出沉淀的質量，求反應后某生成物溶質的質量分數
解題方法： 根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量.
則反應后溶液的總質量＝反應前各物質的總質量－析出沉淀的質量
再根據化學方程式，用析出沉淀的質量去求其他反應物或生成物的溶質質量，最后用溶質的質量分數相關公式去求溶質的質量分數.
例2 某同學取硝酸銀溶液的質量為25 g,滴加某未知溶質質量分數的稀鹽酸溶液為36.5 g,恰好完全反應后，測得沉淀的質量為14.35 g.計算（1）該稀鹽酸溶質的質量分數.（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數.
解析 ：（1）設該稀鹽酸中含溶質的質量為x，生成硝酸溶質的質量為y
HCl + AgNO3 ＝HNO3+ AgCl
36.5 63 143.5
xy 14.35 g
36.5 143.5=
x 14.35 g
63 143.5= y 14.35 g
x
=3.65 g,y=6.3 g.
則該稀鹽酸溶質的質量分數= 3.65 g 36.5 g×100%=10%.
（2）反應后所得溶液中的溶質為HNO3，生成的AgCl沉淀既不是溶質也不是溶液.
根據質量守恒定律，反應后溶液的總質量＝反應前各物質〖JP3〗的總質量－析出沉淀的質量=25 g+36.5 g-14.35 g=47.15 g .
因此，反應后所得溶液中溶質的質量分數=
6.3 g 47.15 g×100%=13.4%.
三、已知反應前后各物質的質量，判斷反應物或生成物或求某未知物質的質量
解題方法：主要掌握以下三點.（1）質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑.
（2）根據根據質量守恒定律，各反應物減少的質量總和等于各生成物增加的質量總和，求某未知物質的質量.
（3）如果結合方程式進行按比例式計算，各相對原子質量要求乘計量數.
例3 在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：
表1
物質 AB C D
反應前質量/g 9 2 22 1
反應后質量/gx 26 21
（1）這一反應類型是 x= g.
（2）由表1中數據分析可知，B可能沒有參加
該化學反應，也可能是該反應的劑.
（3）若A與C的相對分子質量之比為8∶〖KG-*2/3〗16，則A與C的化學計量數之比為.
解析 ：根據題意， C的質量減少，則C是反應物；D的質量增加，則D是生成物； B的質量不變，則B可能是催化劑；A的
質量反應后未知，可以根據質量守恒定律的計算判斷是反應物還是生成物.
因為Δm(C)=22-6=16＜Δm(D)=21-1=20
所以反應物減少的質量小于生成物增加的質量.
根據質量守恒定律，各反應物減少的質量總和應等于各生成物增加的質量總和，
所以A是反應物.
又因為Δm(A)+Δm(C)=Δm(D),則(9-x)g+16 g=20 g,x=5 g.
由于反應物為A和B，生成物為C，因此該反應是化合反應.
（3）設A、C、D的化學計量數分別為a、c、d；因為Δm(A)=4g，
Δm(C)=16 g
aA + cC＝ dD
8a 16c
4g 16g
8a 16 c=
4 g 16 g
篇4
一、善于思考，發現問題，梳理基礎理論知識
建構結構化知識體系，優化初中化學課教學，首先需要學生善于思考，發現問題，對化學基本知識進行梳理和掌握。一方面，在初中化學授課實踐中，要積極引導學生發現生活中的化學問題，并積極思考。對于生活中發現的化學問題要進行思考，勇于發現問題、提出問題。歷史上的化學重大發現和進展多是在實踐中遇到問題，提出問題，繼而研究問題，解決問題，促進化學這門學科的發展和進步的。積極思考，發現問題，在提出質疑的同時也可以充分調動學習化學知識的興趣，興趣是最好的老師。另一方面，要在授課實踐中積極引導學生進行預習和化學基礎理論知識的學習，對基本知識進行梳理以便熟練地掌握，這是構建化學知識體系的基礎。進行預習是學生在沒有老師的指導下自己預先進行課本上化學知識的熟悉過程，有利于學生自己在學習時發現問題，做好上課的準備。教師講解后要提醒學生做好復習工作，梳理知識脈絡，更好地掌握基礎理論知識。例如，在進行“質量守恒定律”授課之前，我先讓學生進行預習，對基礎知識和老師將要上課的內容有所了解和準備，讓學生整理好自己不懂的問題，通過上課解決問題。比如，學生預習后的疑問主要有：為什么蠟燭燃燒后質量會變小？為什么銅加熱后質量會增加？化學反應后質量是否會發生變化？如果變化，條件和原因是什么等。然后通過上課解決自己的問題，掌握質量守恒定律的基本知識并進行梳理和掌握。
二、勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理
建構結構化知識體系，優化初中化學課教學，需要引導學生勇于探究，積極進行實驗，用實踐來驗證化學基本知識和基本原理，構建結構化的知識體系，促進化學學科的學習。一方面，進行實驗前要在老師的引導下，做好實驗設計，規劃好實驗步驟，準備好實驗工具，為實驗的進行做好充足的準備。在整個化學實驗過程中，采取的實驗設計步驟一般是：發現問題—提出假設—實驗驗證—得出結論，用科學的方法探索化學的理論與實踐。實驗時要注意安全，嚴格按照教師的引導和書本上的步驟進行，做好實驗安全工作。另一方面，實驗要靈活變通，采用多種實驗方法。例如，在進行“質量守恒定律”的實驗時，在進行實驗前，我和學生共同制定了實驗設計和實驗方案，讓學生參與制定有利于加深學生印象。實驗前提醒學生注意實驗安全和遵守實驗時的規章制度。實驗時讓學生整理好天平、燒杯、酒精燈、白磷和硫酸銅溶液等實驗器材與物品，讓同學們進行兩組實驗，即白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應的質量變化實驗，通過實驗得出的結論與課本結論進行對比看是否吻合，驗證結論。
三、聯系實際，學以致用，歸納總結完善體系
建構結構化知識體系，優化初中化學課教學，還需要聯系實際，學以致用，歸納總結完善化學知識體系。學生可以通過已經學習的知識和進行過的實驗，聯系實際，進行類推，充分拓展理論視野，聯系實際，解釋生活中的其他類似問題。另外，學生要學會舉一反三，學習要靈活多變，充分發揮想象力，這樣化學學習會更加輕松、有趣和實用。例如，在做完“質量守恒定律”的白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅反應的實驗后，可以舉一反三，做一下拓展探究實驗，比如鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化實驗，進一步驗證結論。另外，得出來的結論還可以延伸到其他問題中去，比如水和酒精混合，質量是否不變？高錳酸鉀加熱后質量變化如何……
綜上所述，本文以“質量守恒定律”的教學為例，從善于思考，發現問題，梳理基礎理論知識；勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理；聯系實際，學以致用，歸納總結完善體系等幾個層面，分析了如何建構結構化知識體系，優化初中化學課教學。
參考文獻：
篇5
一、激發學生對化學學習的興趣，提升教學效果
1.電教實驗為初中化學課堂帶來的便利
在新課改下的初中化學課堂教學當中，教學的主體已不再是教師，而是學生，教師的主要作用是引導學生自主學習，培養學生分析、解決問題的能力。但因為初中化學對于學生而言較為復雜困難，且課時不多，所以教師無法更好地進行實驗教學，這時就需要以電教實驗的方式讓學生直觀地了解化學實驗的規范步驟、實驗過程、實驗現象及化學方程式等內容。
比如在學習人教版初中化學九年級上《質量守恒定律》中，采用電教實驗可以讓學生真實地觀看到實驗的過程和結果，能夠深刻理解質量守恒定律，培養學生實事求是的辯證唯物主義的科學態度，將實驗嚴重質量守恒的方式、器材、實驗方案及步驟展現在多媒體設備上，在播放視頻和圖片的過程中，教師可以講解實驗中錐形瓶和托盤天平正確的使用方式和用途，從而達到新課改規定的讓學生對化學實驗養成基本操作能力的要求。
在實驗中，教師用托盤天平稱量密閉與錐形瓶中白磷在燃燒前后的狀態，將其進行稱量，查看物質的總質量是否保持不變。在這個實驗的過程當中，教師將錄播鏡頭調整，讓鏡頭的視野更全面，讓天平完全呈現在多媒體上。在稱量反應前后的物質質量時，教師先將裝有白磷的錐形瓶放置與托盤天平左側，將天平的指針調整到平衡的位置，引導學生以此觀察錐形瓶中的白磷的顏色、狀態和指針偏轉的方向，這樣既能讓學生觀察到教師實驗操作的全過程，也能讓學生清晰地觀察實驗儀器以及應用過程。然后教師將左側上的白磷取下，在酒精燈的作用下讓其燃燒，然后迅速將錐形瓶放置于天平左側，這時學生會清晰地看到密閉錐形瓶中正在燃燒的白磷冒出濃白煙。當白磷燃燒殆盡后，天平上的指針仍然處于平衡位置，通過對這一系列的實驗觀察，學生會清晰地了解物質在化學反應前后，參加反應的物質的質量總和保持不變。讓后學生用同樣的方式驗證其他物質是否符合質量守恒定律。
2.讓學生快速了解新課內容，明確物質結構和化學反應機理
在化學的學習過程中，初中學生對不同物質的原子結構、化學反應出來的機理性質，在概念的理解上比較困難。如果采用電教實驗教學，那么學生可以從多媒體O備上觀看到物質在化學反應中的現象、過程生動的展現，為學生深刻理解抽象的概念知識有巨大的作用，為學生提供掌握學習和實驗的基本手段。比如在學習電解質的過程中，教師可以利用三維動畫的方式將通電狀態下的水分子分裂成氫原子和氧原子后進行重新組合構建的過程展現出來，提升學生學習的興趣，在學生腦中形成基本的原子分裂和重構狀態和條件。
二、讓學生對化學變化有直觀的了解
1.幫助學生將不同時期的化學內容進行歸納總結
電教實驗除了幫助學生直觀地了解掌握物質的化學變化過程和現象外，還能幫助不同學習階段的學生對所學的內容進行歸納、整理和總結。比如在學期復習階段，電教實驗能夠將氧氣、二氧化碳，氧化還原等化學變化統一歸納后進行比較，鞏固學生舊知識，讓學生的知識形態更系統化，培養其科學、邏輯的思維能力。
2.輔助學習
因為在章節復習或者學期復習階段，要求學生掌握的知識較多，內容繁雜且不利于記憶。所以在初中化學復習階段，教師可以利用多媒體設備將需要掌握的重要內容進行板書和導視，將相對應的例題、聯系制成一個活動的課件，豐富課堂教學資料，減少因板書造成的時間浪費，讓課堂教學的效果達到最好。也可以將初中化學常見的幾種元素以圖的方式展現出來，在化學反應當中進行重構，課堂上，教師充分地發揮自身引導作用，啟發學生思維，提高教學效果。
3.深化反饋檢測
因為電學實驗具有交互性好、數據存儲量大、反饋速度快等優勢，將其運用在學生的化學針對性訓練和檢測當中，可以快速地判斷出學生對問題的解題過程、結果的正確性，對學生存在的知識缺陷及時進行反饋和補充。
結語
由此可知，在初中化學課堂的教學當中，電學實驗能夠快速地幫助學生掌握化學學習的基本技巧和實驗技能，提高教學效果。
參考文獻：
1.陳勇.電教設備在初中化學課堂中的應用[J].中國教育技術裝備，2015，13：36-37.
2.張萬寶.提高初中化學課堂教學質量方法探析[J].教育教學論壇，2014，12：75-76.
篇6
化學素養是一個相對抽象和廣泛的概念，目前在學術界沒有統一的含義，但是不同的學者都從不同的側面進行了界定，主要表現為四個方面。一是，能夠正確表示化學的基本概念。概念的學習是化學知識學習中最基礎的部分，作為學生要能夠明確化學學習中最核心的概念是什么，能夠對化學產生總觀性的影響;二是，具備運用化學知識的能力。新課程背景下提出能力為重的教育理念，教學不僅向學生傳遞知識，而且注重學生思考問題的過程，學生運用化學知識的靈活性;三是，了解化學作為一門基礎學科所包含的基本研究方法。化學知識的學習絕不僅僅是要學生了解基本的化學知識內涵，進行最基本的化學知識運用，而是要開啟學生更加廣泛地自主學習，這就需要掌握化學學習和研究的基本方法;四是，汲取化學中的科學精神和正確的化學觀。化學研究和探索中包含著求真務實、勇于探索、懷疑與批判等精神，教師在實驗中要逐漸滲透，發展學生的道德品質。化學觀是人們對化學的認識，在教學中教師要引導學生樹立綠色化學觀。
二、初中化學教學中培養學生化學素養的研究
(一)引導學生總結學法，構建化學基本概念
在初中化學課堂教學中，注重化學知識的傳遞，關注教師傳遞的知識是否足夠的豐富，而不關注學生的學習，不關注學生的學習過程和學習效率。在化學學習中，學生的習慣、態度、認識、方法等的教育直接關系著學生的學習熱情、學習方式和學習結果，在教學中需要逐漸改變關注學習結果，關注教師的教的單一方式，轉向關注學生的學習，關注對學生學習方法和學習能力的培養。例如，在課堂中記筆記是一種學習方法，教師的引導不是將注意力集中筆記的內容是否完整，是否重現了黑板上的內容，而是關注學生通過記筆記是否明確了自己學習的重點和難點，是否具有個性化，是否對學生的自主學習有幫助。再如，在學質量守恒定律的學習過程中，不能孤立地談定律，談結論和習題，還應該結合實驗、實例，質量守恒定律的發生發現過程以及與生產生活之間的關系，根據不同學生的身心發展特點組織不同的學習方式和學習方法，逐漸發展學生的獨立學習能力，掌握基本的概念。概念的學習絕不是能夠熟練地背誦就是掌握，需要學生不斷地進行琢磨，在更多知識的學習中進行內化，最終提煉出一些核心概念，引領學生把握初中化學的精髓。
(二)密切聯系生活實際，提高學生實際解決問題的能力
化學知識是與生活實際密切聯系的，生活中包含著豐富的化學教育資源，生活中也包含著問題出現的情境，生活也是學生進行知識運用的重要基地。但是，目前初中化學課堂大多數封閉的課堂，教師化學知識的講解時按照教材的案例和分析，學生的學習依靠的是機械的記憶和模仿，學生知識的鞏固主要通過習題的練習。在教學中，教師要密切聯系學生的生活經驗，創設問題情境，激發學生的思考和主動探索。例如，在氧氣助燃性的學習過程中，教師通過知識的學習已經知識氧氣更集中，可燃材料接觸面越大，燃燒越旺，但是一個學生集合生活經驗提出的一個問題使同伴陷入了思考，為什么蠟燭的火焰很容易熄滅，學生經過思考找到了影響燃燒的另一個因素著火點。再如，在溶質的學習過程中，教師結合人們常反應的全自動洗衣機沖洗不干凈的問題，引導學生思考是少量清水多次漂洗的干凈還是大量清水一次漂洗的干凈，這個問題激發了學生的探索欲，想要用新學到的知識解釋這種現象，用新知識來解決這個問題，這是知識探索和創新的動力，也是學生不斷進行新嘗試的動力，提高學生實際解決問題的能力。在課下，教師引導學生了解全自動洗衣機的工作原理，并了解不同時間和方式的洗衣存在哪些差異。促進知識的運用的靈活性。
(三)注重化學實驗教學，培養科學探究能力
化學實驗是化學知識形象化的一個重要方式，在教學中激發學生積極地參與實驗，在實驗中學生進行自主探索、觀察，感受化學魅力，獲得科學探究的方法。在初中化學教材中，每一個單元都配有必要的化學實驗，但是在教學過程中很多教師要么是用演示實驗代替操作實驗，要么是用不進行實驗觀看教材的結果。例如，在燃燒的條件的學習過程中，教師沒有直接給學生傳遞知識，進行系統的講解，而是安排了兩組學生進行實驗，一組是將白磷直接放在熱水中，觀看白磷是否燃燒，另一種是將白磷放在事先準備好的金屬銅片上，觀察白磷是否燃燒，引導學生發現白磷燃燒的條件，通過實驗對比，學生能夠明確然后不僅需要氧氣而且需要著火點。同時，化學實驗也不只局限課堂和實驗室中，而且要引導在生活中創作條件進行各種不同的實驗。例如，在CaCO3的各種實驗中，教師引導學生在生活中運用雞蛋殼來進行實驗，在二氧化碳的實驗中，教師引導學生運用食用醋和小蘇打來制備氧氣并了解其中的性質。這樣的學習更加直觀，將知識形成的過程形象化，將知識學習的過程詳細化，不僅提高了學生的學習能力，而且發展了學生的探究能力和知識發展能力，使知識的學習充滿樂趣和趣味，也使課堂內容更加豐富和靈活。綜上所述，化學素養包括化學概念、化學知識、化學研究方法和化學科學精神等的全面發展。在教學過程中，教師要引導學生總結學法，構建化學基本概念;密切聯系生活實際，提高學生實際解決問題的能力;注重化學實驗教學，培養科學探究能力，增加學生的課堂參與度，激發學生的自主探究，提高能力.
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一、信息技術在初中化學高效課堂中的運用現狀
在初中化學課堂中通過對信息技術的充分運用，將化學課程中的各種知識與現代信息技術進行結合，形成有效的教學方式，促進學生化學知識的有效應用。不過，在化學教學中也存在一些誤區，不利于初中化學高效課堂的構建。
(一)在化學課堂上部分教師對信息技術的應用過于盲目
新時代，信息技術融合我們的學校教育，成為很多教師都十分重視的教學方式。但是，有很多課程知識的教學都需要教師親自教授，學生也有必要親身實踐。在如今的化學教學中，很多教師對信息的運用過于盲目，在課堂上不僅不再使用黑板和粉筆，明明該讓學生動手實踐的，反而通過多媒體進行模擬，還將各種化學知識和實驗信息通過屏幕進行展示，忽視了教師在其中的指導和教授作用，學生無法開展自主的學習和應用，不利于學生自身素質和能力的培養。
(二)在化學教學中忽視了對學生實踐能力的培養
在化學教學中運用信息技術的確可以帶給教師極大的課堂便利，讓學生可以更加輕松地進行學習。但是，有些知識需要學生自己動手實踐。在如今的信息技術運用中，教師忽視了對學生實踐能力的培養。化學實驗課程中，很多內容都需要學生自己進行操作才能夠提高學生的認識，如果僅僅通過多媒體技術的模擬，根本不能起到應有的作用。
二、信息技術在初中化學高效課堂中的運用策略
(一)明確教學目標，合理應用信息技術
在初中化學教學中，教師是運用信息技術的重要實施者,其對學生化學知識的學習具有重要的作用。因此，要實現對信息技術的合理運用，就需要教師明確化學高效課堂的教學目標，根據化學課程的要求，從學生的學習實際出發，創新課堂教學方式，優化課堂結構，搜集各種化學信息資料，豐富化學課程的教學內容，創設趣味性的教學情境，發揮學生在化學教學中的重要作用，實現對學生的全面發展。
(二)豐富教學內容，提高化學教學效率
信息技術在初中化學高效課堂中的運用，可以有效豐富教學內容，提高教學的效率。在現代教學中，很多課程教育的資料和信息都能夠在網絡中找到。各種學科教材中沒有的知識也可以通過信息網絡進行搜集，尋找各種化學資料，形成豐富的化學課堂內容，讓學生可以在學習過程中不僅掌握書本知識，還能夠通過信息技術學習各種最新的化學知識，適應社會發展的需要，不斷提高學生自己，實現對學生的高效教學。例如，在學習人教版初三化學“分子和原子”時，教師可以通過對課程內容的分析，對各種教學資料進行搜集，如分子和原子的關系和區別、化學中的不同性質等，然后通過對這些教學內容的整理，形成豐富的教學內容，結合學生的興趣愛好，在課堂上向學生進行講述，讓學生能夠保持對化學知識的學習積極性，感受到學習的樂趣，在課堂上學到更多的知識，與時俱進，適應時代的需要，促進學生化學素養的培養。
(三)創設課堂情境，激發學生的學習熱情
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一、分析事物本質。理解化學概念
對于一些概念含義比較深刻，內容又比較復雜，這就要求教師要進行剖析、講解，分析概念的本質，從而幫助學生加深對概念的理解和掌握。在進行化學概念的教學中，教師要抓住每個概念中反映事物本質屬性的關鍵詞語及相關特性，因勢利導，克服不利因素，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內涵與外延的關系，使化學基本概念在初中化學中更好的發揮指導作用，以增強學生的學習能力。
如：“質量守恒定律”的教學中，教師則要知道學生抓住“參加”（指已經發生了反應的部分，未反應的部分如過量的，不參加反應的物質不在此例），“化學反應”（指質量守恒定律適用的對象，是發生了化學反應的物質，若物質間沒有發生化學反應，其質量關系與質量守恒定律無關）。“生成”（指化學反應生成的所有物質）和“質量總和”，幾個詞語，深入剖析。同時抓住“兩個不變”（1）元素（或原子）種類不變，反應前有幾種，反應后仍有幾種。（2）各原子的數目不變，反應前為多少個，反應后仍為多少個，就能使“質量守恒定律”的應用自如了。再比如氧化反應概念中的氧，很多學生錯誤的理解為氧氣，事實上，概念中的氧不只是指氧氣，它還包括含氧化合物中氧的意思。
二、加強直觀教學，牢記化學概念
初中學生由于年齡特征原因，他們的思維主要以直觀為主。因此，在進行化學概念教學時，要盡量利用直觀的手段。各種信息技術已經廣泛的運用在教學資源中，使得課程變得多元化和現代化。在化學教學的過程中，教師要充分利用信息化教學資源，帶動學生的積極性、主動性，創造出輕松愉悅的學習環境。通過多媒體教學，可以形象生動的展示出化學反應的過程，利用圖片視頻等等可以使得知識點更加生動形象。
比如，原子、分子的結構，它們是微觀粒子，看不見，摸不著，學生想象不出來。這時候，老師可以用模型來幫助學生認識原子、分子等微觀粒子的結構，從而形成原子、分子等概念。同時教師也可以用多媒體教室播放很多已經生成的化學實驗過程，一些大型的、需要化學材料特別多的化學實驗都可以通過電教化的方式直觀形象的傳達到學生的大腦中。針對初中生思維活躍、對于新事物充滿好奇等等性格特點，可以更好的幫助學生牢牢記住化學概念，過目不忘。概念的理論性過強，對于初次接觸化學理論的學生，教師應盡可能的加強直觀教學，增加課堂實驗，讓每個學生能直接觀看到實驗現象，增強學生對概念的信度。
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一、造成學生化學概念學習困難的原因
1.學生個體之間經驗的習得方式與認知能力存在著差異，九年級學生的思維能力正處于從具體運算到形式運算的關鍵發展階段，個體之間的思維發展并不平衡，不少學生由于缺乏科學學習的具體經驗積累，難以直接接受抽象概念并運用概念進行思考和高級的認知建構。
2.化學概念繁多，又相互關聯，這樣就造成了學生記憶的困難。
3.化學概念抽象，難理解。在初中化學教學中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學生學習上的困難。
4.由于化學學科的特點，宏觀、微觀、符號三重表征造成學生認知的障礙，往往使學生感覺到難以接受。
5.從學生學習的認知基礎看化學概念學習的困難。
此外還有教師的不合理教學，對學生學習的影響是很大的。
二、初中化學概念的教學方法
如何解決上述學生化學概念學習的困難，高效地進行化學概念教學？下面筆者談談初中化學概念的教學方法：
1.解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難以理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。
2.分清概念中的層次和要點
概念教學，要指導學生全面地認清概念的本質屬性和應用范疇，分清概念中的層次和要點。如講解質量守恒定律時，可將概念分為以下層次進行理解：①“質量總和”是指反應物，且指完全反應的那部分物質；②生成物是指反應后生成的所有物質；③“質量守恒”的實質是化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化。再如，剖析“固體物質的溶解度”這個概念時，可抓住以下幾個要點分層理解：①定義的對象是固體物質。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態（注：三個前提條件缺一不可）。③定義中規定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質及溫度。
3.注重概念的形成發展過程
比如說相對原子質量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質量為1作為原子量的標準，用比較方法測定其他元素原子的相對質量。后來鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測定原子量的方便起見，改用氧元素的一個原子的質量為16作標準，來測定其他元素的原子量。后來發現自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標準，但化學界仍采用天然氧等于16作標準。物理學和化學學科有著密切的聯系，原子量標準不同很容易引起混亂。1959年國際化學聯合會、物理聯合會一致同意，以碳12質量的1/12作為原子量的標準。
4.抓變式，巧變形
有些概念若死記硬背，是很難理解和應用的，但若結合概念的內容改寫成公式或其它形式來表示，可收到事半功倍之效。如，“化學反應基本類型”可用下列形式表示：
a.化合反應：A+B=AB
b.分解反應：AB=A+B
c.置換反應：A+BC=AC+B
d.復分解反應：AB+CD=AD+CB
通過如此的變式或變形，則比文字敘述更簡明、清晰，給學生一種深刻的印象。
5.新舊知識連綴成有機的整體
化學概念中，有些概念之間雖有本質的不同，但也有相互聯系的一面。教師在教學中講解新概念時，可提出與已學過的有聯系的概念作類比，尋求它們的內在聯系和本質差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學變化”的本質區別在于能否生成其它的物質；“混合物”和“純凈物”的區別在于是否同分；“分子”和“原子”的區別在于化學反應中能否再分；“單質”和“化合物”的區別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類比方法。
6.學生要充分理解概念之內涵，明確概念之外延
例如，講解質量守恒定律時，內涵是化學反應前后原子種類沒有變，原子個數沒有增減，原子質量沒有變。即參加反應各物質質量和等于生成各物質質量和。外延是一切化學變化都滿足質量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時，內涵是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。外延是一切發光、放熱的劇烈的氧化反應。例如氫氣在氯氣中燃燒等。
總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內涵和外延。只要我們從實際出發，抓住學生學習概念的特點，重視思維能力的培養，不斷改進教法和學法，尋找其規律和技巧，概念教學的難點就一定會突破。
【參考文獻】
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例如，通過硫酸銅溶液中放置鐵絲，通過驗證白磷在密閉容器中的燃燒等相關實驗，學生反復驗證，最后明白了化學反應前后物質在它們的質量上并沒有發生改變的事實，從而就輕松驗證了課本中重要的質量守恒定律理論.
另外，實驗也能夠在一定程度上使學生產生興奮，喜悅等感情，激發學生學習化學的興趣，所以我認為初中的化學實驗有著重要的教學功能，不容忽視.
二、新課改背景下初中化學實驗教學的實踐探索
1.樹立新的教學理念，開展創新教育
任何的教育教學改革，都必須讓教師觀念先行，理念先行.教師要摒棄之前的應試教育的觀念，逐步學習和理解實驗在教學中的重要性，深刻理解唯物論中“實踐——認識——再實踐——再認識”的認識規律，同時根據自己教學課時的安排和教學實踐需要，靈活地實行化學課程的實驗教學，爭取在具體實踐中將化學積極的教育功能充分發揮出來.課程改革的關鍵環節在教師，教師響應改革的關鍵在觀念，只有這樣才能繼續談開展創新教育，培養創新人才.
2.創造良好的實驗環境
每一次的教學活動前，教師都需要認真地備課，在開展化學實驗的教學活動中，這一點更為重要.一方面，教師要保證此次實驗有著充分的科學理論，有著特定的目的性，另一方面，教師要提前認真對實驗室中的教學器材，裝置和化學藥品進行檢查，以免在實驗中出現意外.在開展化學實驗之前，教師應細致地向學生講解實驗順序與實驗內容，方法和規則要特別強調清楚.講解完畢后，請參與者提問，有不清楚或不理解者對其進行耐心解答.初中的學生一般耐心程度較差，老師不僅要讓每個參與者聽明白，還要在每次實驗前進行示范實驗，讓老師帶領學生來學做實驗成為我們初中化學教學中的一個必備環節和常態.
3.多做協同實驗、探究性實驗
以往我們的很多實驗教師帶領學生實驗時到最后都成了唱獨角戲，搞成了一言堂.教師要注意提前設計好具有開放性和探究性的問題，變學生的好奇為好學，變以往的演示性實驗為探究性實驗，活躍課堂的氣氛，激發學生主動參與的熱情.
例如，在做“燃燒”實驗時，很多學生觀察到銅片上的白磷產生白煙開始燃燒時，水中的白磷和銅片上的紅磷卻并沒有燃燒，這個時候，教師要啟發學生思考，雖然杯中的溫度已經達到了白磷的著火點，但是水中還剩余有氧氣嗎？聯系課本上已有的知識，我們就會很容易發現不能燃燒的真正原因.
另外，教師也可補充實驗進行充分論證，讓學生對這個實驗理解更加深刻.在遇到一些具有探索性的實驗習題時，教師可引導學生變驗證性實驗為探索性實驗.
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教師除了通過化學實驗教授學生基本化學知識以外，還應著重培養學生的解題能力。學習知識是為了將知識運用到現實生活中，更是為了培養自己的生活技能和思維能力。然而，學生思維能力和反應能力存在一定的差別，傳統的初中化學教學，主要以學生做題為主，其教學過程，呆板、枯燥，基本在"學習基本知識-做題-講題"中度過。因此，培養學生的解題能力，首先應了解初中化學的題目類型，然后有針對性地分析題目，總結規律，充分發揮學生的主觀能動性。最后，教師還應針對解題能力的培養，采用合適的教學策略。
1.初中化學題型分類
1.1計算題。計算題是初中化學題的教學重點，可以綜合考查學生的計算能力、分析能力、文字理解與數字轉換能力，在考試中占有很高的比重。而對學生來說，計算題也是初中化學中的難點。由于計算題考查學生的綜合能力，與其他題型相比，一般難度較高，因此，很多學生對計算題產生了畏懼和厭惡感。計算題的類型可以分化學公式計算題、化合價計算題、溶液有關的計算題、質量守恒定律等小類。
1.2選擇題。選擇題主要考查學生的基礎知識，如物質的性質和變化、溶液的特征及計算、物質的結構和組成、酸堿鹽的性質、物質的分類及轉化等基礎概念和基本運算。總體來說，選擇題的計算難度較低，主要鍛煉學生的分析能力和快速解題能力。
1.3實驗題。初中化學實驗題主要考查實驗過程或有關實驗數據的計算。主要依靠平時對物質基礎知識的掌握和平時化學實驗的練習。
2.初中化學解題方法
由于初中化學選擇題考查的內容較基礎，難一點的選擇題也可以歸入到計算題中去，因此，對于選擇題的解題方法我們就不贅述了。下面我們著重討論初中化學中計算題和實驗題的解題方法和技巧。
2.1計算題解題方法
2.1.1差量法。初中化學在解計算題的過程中，最長用到的解題方法就是差量法。所謂差量法，就是利用化學反應前后量的差異來建立等量關系，列出公式并求得答案。具體的差量包括化學反應前后的質量差、體積差等等。差量法的應用條件是必須針對同種物質和單位。主要的題目包括：在具體的化學反應中，根據差量，求反應物或生成物的質量；求反應過后天平的平衡問題；求溶液中溶質的質量分數等。在做這類題目時，需要注意的是要正確探究差異出現的原因，分析按照化學反應式得出的理論差量，還要注意分清"差量"的增減情況，因為在復雜的化學反應中，有時差量的增減情況比較復雜。差量法這種解題方法主要考查學生的分析、提取能力。要求學生在文字材料中，發現具體的化學反應，并根據化學反應公式找出量的差異，可以提高邏輯思辨能力。
2.1.2守恒法。守恒法在初中化學中的應用較廣，主要有質量守恒、電荷守恒、原子守恒等一些化學反應前后不變的量，其中運用最多的是元素守恒。這類解題方法的關鍵是抓住化學反應過程中不變的量，尤其有關多步驟復雜的化學計算過程時，可以運用守恒法找到其中的等量關系。利用守恒法解題，一方面可以排除無關量的干擾，抓住題目的本質。另一方面，可以迅速找到守恒量，加深對化學實驗的理解，鍛煉學生的解題能力。
2.1.3平均值法。平均值法是日常生產、生活過程中經常用到的基本思想。在數學上我們經常做有關求平均數的題目，在初中化學的解題過程中，這種求平均值也可以看作一種解題方法來使用。這一解題方法可以使題目變得簡單、容易。平均值法的應用范圍很廣，尤其是在題目中缺少某一數據不能直接求解的混合物題目時，應用平均值法會節省學生的事間，減少運算量。
2.1.4配平化學式法。為了計算的簡便，常常需要配平化學反應方程式。通常用到的配平方式有：最小公倍法、觀察法、奇偶法、歸一法等。教師應在實踐的基礎上，根據題目的難度，引導學生運用不同的配平方式。
2.2實驗題解題方法
2.2.1立足實驗，熟練掌握各種實驗過程。很多教師在初中化學教學過程中，忽視化學實驗，為了應對考試，只能采取考前突擊的方式，背誦實驗過程，死記硬背記憶結果和推論。這樣的話學生對于化學實驗沒有直觀具體的感受，在做題過程中，出錯率較高，經常犯一些常識性錯誤。
2.2.2加強實驗中基本技能的練習。為了熟悉實驗的基本過程，熟悉實驗內容，在平時在實驗時，應該熟悉主要的實驗器材和基本的實驗技能。首先，應分清實驗器材的名稱、用途、性能和操作要求，其次，明確實驗的原理和原則以及注意事項。
2.2.3初中化學實驗設計的基本思路。隨著新課程改革和素質教育的要求，初中化學的開放性、趣味性要求越來越高，所以初中化學題目中有關實驗探究的開放性題目所占的比重逐漸增高。學生在解答這一題目時，應該拓寬思維，從基礎知識入手，運用基本實驗技能，從多角度探究實驗的具體過程。具體過程包括：作出假設，分析實驗數據、實驗結果，最后驗證實驗的正確性。
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化學既研究物質宏觀上的性質及其變化，也研究其微觀上的構成成和結構，宏觀與微觀的聯系是化學學科最具特征的思維方式。傳統的化學教科書忽略了這一學科特征，沒有將微觀與宏觀聯系起來，學生難以完成從宏觀到微觀，從微觀到實踐的抽象思維，導致一部分學生化學學習的困難和死記硬背。而新教材根據學生的心理發展水平，盡可能將宏觀與微觀二者有機結合起來，引導學生從微觀本質上認識和思考宏觀的現象和變化，促進了學生對知識的理解。
利用微觀與宏觀緊密聯系能解決初中化學學習中的哪些問題呢？
一、解決物質構成的問題
初中化學教材第一單元第一節通過利用形象的圖示描述了水是由水分子構成的，并涉及到了水分子的運動，讓學生明確了有些物質是由分子構成的，在以后的學習中又不斷介紹了一些由分子構成的物質，如：氫氣、氧氣、甲烷、氨氣、乙炔、乙醇、硫酸、硝酸等。而后又講到有些物質是由原子構成的,如：銅、鐵、金剛石、氦氣等。而有些物質是由離子構成的，如氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸鋅等。解決了物質構成的問題后，物質化學式的書寫也就迎刃而解了。
二、能幫助學生理解一些基本概念和原理
如離子即原子得失電子后形成的，原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，通過這樣的微觀描述學生不但容易理解離子、陰離子、陽離子的概念，而且對于離子與原子之間的轉化關系也就不難理解了。不僅如此，離子的概念還有利于學生理解物質在溶液中進行的反應實質。再如學習“質量守恒定律”時教材設計了“活動天地”，用圖示展示了水分解生成氫氣和氧氣的示意圖后，列出了甲、乙、丙三幅氫氣和氧氣化合生成水的示意圖，問哪幅圖能準確反映這一反應事實？這是先從微觀角度分析化學反應前后物質總質量的變化關系，引導學生做出假設后，再設計實驗驗證其假設。通過這樣一個學習過程，學生不但理解了質量守恒定律的含義，而且便于對知識的應用。
三、便于學生理解初中化學涉及到的一些化學反應本質
像酸、堿、鹽之間的復分解反應即是離子之間交換后生成水或沉淀或氣體的反應，理解了反應實質就不難判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應，以及反應的生成物是什么了。其中酸與堿的反應又叫中和反應，中和反應的實質即H+ 和OH- 結合生成水分子，而金屬離子和酸根子都沒有改變，它們組合成鹽。金屬與酸的反應實質是金屬原子失去電子后變成陽離子，酸溶液中的 H+得到電子變成氫原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，而酸根離子在反應前后是不變的，它與金屬陽離子結合成鹽，所以金屬與酸反應生成鹽和氫氣。金屬與鹽的反應實質是金屬原子失去電子后變成陽離子，鹽中的金屬離子得到電子變成原子，而酸根離子在反應前后是不變的，反應后與金屬離子結合成鹽，所以金屬與鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽。當然這兩類反應也是有各自的反應條件的，反應條件都與金屬活動順序有關。
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一、新課改下農村初中化學實驗教學存在的問題
近年來，我國農村地區學校教學條件得到了極大的改善，大都配備有標準的實驗室，甚至實驗條件一流。然而，縱觀當前許多農村初中化學實驗的教學，可以發現，實驗教學被弱化的現象依舊普遍存在。主要問題有：
（1）對新課程化學實驗教學不適應。與傳統教材相比，新課程教材對演示實驗和學生實驗的區分并不明顯，而是將其分散在“觀察活動”和“學生實驗探究”欄目中。部分農村化學教師在處理這些實驗時，往往無所適從，只能照搬傳統的實驗教學手段。
（2）化學實驗教學存在探究泛化的現象。探究性實驗教學作為新課改下一種流行的教學方式，備受教師的青睞。然而，很多時候也存在矯枉過正的問題，甚至有部分農村教師將探究性實驗與驗證性實驗對立起來，不管實驗本身是否適合探究，都按照探究性實驗去教學。
（3）教學管理、課時安排不能滿足實驗的需求。探究性實驗教學一般比較耗費課時。有些教師擔心會影響教學進度，而壓縮實驗課時，或者只做些耗時短的演示實驗，探究性實驗不足，分組實驗做得少，缺乏對學生科學研究意識和研究能力的培養。
二、農村初中化學實驗教學培養學生科學探究能力的有效途徑
（1）創設探究情境，激發探究興趣。初中學生好奇心強，對新鮮事物充滿興趣，因而化學實驗教學的首要任務是要激發學生的學習興趣。創設真實的情境，滿足學生的好奇心，有助于學生探究興趣的產生。例如，在設計“CO2溶于水”實驗時，教師可以設置這樣的情境來引入問題：“大家一定喝過可樂，同學們還記得喝可樂時有什么感覺嗎？”學生們開始帶著問題回想起來，這時教師就可以引入“ CO2溶于水”的實驗。教學中，教師可以將一瓶可樂打開倒入玻璃杯中，學生通過透明的玻璃杯可以發現有大量的氣體CO2逸出。但怎樣演示“ CO2溶于水”的實驗呢？問題提出后，學生們你一言我一語大膽地表達自己的看法，甚至有些學生開始設計起實驗步驟來。有了這樣的疑問，學生在思考的過程中，探究興趣得以激發。
（2）深化經典實驗，拓寬探究空間。每類實驗的原理、裝置、操作都有規律可循，因此做好典型實驗，深化經典實驗，可以讓學生觸類旁通，將知識技能內化，拓展學生科學探究的空間。例如，在“空氣中氧氣含量測定”實驗教學后，教師可以深化實驗，提出問題：“在其他條件一樣的情況下，能否用如木炭、硫、鐵絲乃至石蠟等物質代替紅磷來做這個實驗呢？”學生們的探究興趣被激發起來，開始激烈地討論。這時，教師可適當給予學生一些引導：要測定空氣中氧氣的含量，則需要消耗掉空氣中的氧氣或氮氣，同時又不能產生新的氣體或者新產生的氣體會被反應掉。很快，學生得到了答案，即不能用木炭、硫粉、鐵絲、石蠟代替紅磷來做該實驗。經典實驗的深化，使得學生能夠進一步理解實驗的原理、操作細節，也在一定程度上培養了學生的探究習慣，拓展了學生科學探究的空間。
（3）改造演示實驗，培養探究能力。為了培養學生探究的能力，在教學相關演示實驗時，教師可安排學生自行設計實驗方案，使其變為探究性實驗。例如：在關于“二氧化碳的實驗室制法”演示實驗中，教師可以先提出這樣的問題，實驗室制取H2能用HCl代替H2SO4，能用Mg、Fe等金屬代替金屬Zn，那么制取CO2是否可用H2SO4代替HCl？是否用其他含碳酸根的物質代替石灰石、大理石？接著，給出實驗所需的相關藥品和儀器，讓學生分組進行探究，擬訂一個實驗方案來制取二氧化碳。最后，師生一起討論實驗方案，并評價實驗方案的優缺點。這種教學方式雖然花費的時間可能稍長，但在實際操作中學生能夠獨立探索、研究，其實驗設計能力和動手能力大大得以提升。
參考文獻：
[1]丁希明.淺談初中化學教學中學生科學探究能力的培養[J]. 數理化學習，2014（11）.
